2022年廣西壯族自治區(qū)百色市民族高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)百色市民族高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況下，能使反應(yīng)Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是()A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略2.25℃時，KW=1.0×10-14,100℃，KW=1.0×10-12,這說明

A．100℃時水的電離程度較小

B．100℃時水的酸性增強C．KW與溫度無直接關(guān)系

D．水的電離是一個吸熱過程參考答案：D略3.某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：，下列分析正確的是()A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

B．其單體是CH2===CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3

D．其單體是CH2===CHCOOCH3

參考答案：D略4.下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（

）A．氫氧化鎂[Mg(OH)2]

B．碳酸氫鈉[NaHCO3]C．氫氧化鋁[Al(OH)3]

D．三硅酸鎂[Mg2Si3O8·nH2O]參考答案：B略5.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水電離出來的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B解：A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B．pH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．水電離出來的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、Al3+相互促進水解生成沉淀和氣體，不能共存，故D錯誤；故選B．6.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（

）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))參考答案：D略7.A元素的原子基態(tài)外圍電子排布是ns2np5，B元素基態(tài)原子外圍電子排布是ms2mp2，它們形成的化合物的化學(xué)式為A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4參考答案：B8.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pｂ為負(fù)極被還原

B．正極反應(yīng)為：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol

D．SO42－向PbO2極移動參考答案：C略9.下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯誤；故選B．10.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為(

)參考答案：A略11.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：略12.今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==b

D．2b==c參考答案：D略13.洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是（）A．稀硫酸

B．熱水

C．熱堿液

D．稀硝酸參考答案：C試題分析：植物油在熱堿液水解較徹底，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，C正確。故答案C。14.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（） A．v（H2）=0.1mol/（L?min） B．v（N2）=0.1mol/（L?min） C．v（N2）=0.2mol/（L?min） D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于N2+3H2?2NH3，A.=0.033mol/（L?min）；B.=0.1mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.=0.15mol/（L?min），故反應(yīng)速率C＞D＞B＞A，故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷．15.下列藥物及其類別的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．胃得樂（主要成分為碳酸鎂）——抗酸藥

B．復(fù)方氫氧化鋁——抗生素

C．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

D．磺胺類藥物——合成抗菌藥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷A、B、C、D的化學(xué)式。AB+CO2+H2O；D+CO2B+O2；D+H2OC+O2↑；B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B_________，C__________，D__________。（2）1molD與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_____。參考答案：（1）A

NaHCO3（1），B

Na2CO3（1）__，C

NaOH（1），D

Na2O2（1）。（2）

11.2L

。

略18.(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀

②燒堿

③氨氣

④NaCl

⑤鹽酸

⑥蔗糖(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KCl

Al2(SO4)3

CH3COOH

Ba(OH)2

參考答案：略19.通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定____________________________來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過_________