2022年河南省漯河市源匯實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年河南省漯河市源匯實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是A

B

C

D參考答案：C略2.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略3.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。

4.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=m/M求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．【詳解】①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤。故選A。5.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C6.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr-被還原C.氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應(yīng)①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。7.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤銅

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦參考答案：A略9.列能級軌道數(shù)為3的是

A．s能級

B．p能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B10.下列實驗方法或操作正確的是參考答案：AA．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選A。11.下列敘述中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3

B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等

D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略12.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A．是氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略13.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl參考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反應(yīng)中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應(yīng)，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反應(yīng)中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應(yīng)中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應(yīng)，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應(yīng)中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；正確選項A。14.用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2參考答案：A試題分析：假設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol。根據(jù)鈉離子守恒，2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例為1:3，選A。15.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D.原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2－參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后驗證氯氣的某些性質(zhì)。試回答：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標號)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、

、

(3)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(4)F裝置中的試劑應(yīng)為：

，作用為

(5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了

(7)若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是

參考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圓底燒瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）飽和的食鹽水

除去HCl氣體（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)?！綤s5u解析】（1）裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗

（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：（1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負極電極反應(yīng)是___________________________________。參考答案：（10分）

（1），強，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。略18.下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是___________；導(dǎo)電的是____________。（用序號填寫）（2）寫出⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量為___________，SO42﹣的粒子數(shù)為_____________________________，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；（2）酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可?！驹斀狻浚?）①Na是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Na2O是金屬氧化物，不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaOH不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al2（SO4）3不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧HCl不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨BaSO4不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩，導(dǎo)電的是①②④；（2）⑥⑧反應(yīng)即氫氧化鈉和氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量是3mol，其粒子數(shù)為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L?！军c睛】本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、粒子的導(dǎo)電性，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。19.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無