2018-2019學(xué)年重慶市渝東六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

2018-2019學(xué)年重慶市渝東六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Fe561.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A.太陽(yáng)能電池板 B.太陽(yáng)能熱水器C.燃?xì)庠?D.鋰電池【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、燃燒是放熱反應(yīng)，燃?xì)庠钊細(xì)馊紵龝r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D項(xiàng)、鋰電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，注意對(duì)物質(zhì)變化的判斷和化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件是解答關(guān)鍵。2.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是A.“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應(yīng) B.“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色C.“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用 D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥【答案】D【解析】【分析】不同金屬元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意明確焰色反應(yīng)原理，掌握氧化還原反應(yīng)的概念是解答關(guān)鍵。3.“立刻涼”飲料在飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)對(duì)飲料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH【答案】C【解析】【分析】由題意可知該物質(zhì)與水混合會(huì)吸熱使溫度降低，才能達(dá)到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來(lái)考慮?！驹斀狻緼項(xiàng)、NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CaO溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故C正確；D項(xiàng)、NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)，注意掌握物質(zhì)溶于水時(shí)熱量的變化是解答關(guān)鍵。4.科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是()A.該元素屬于第七周期 B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相同C.該元素位于第ⅣA族 D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族。【詳解】A項(xiàng)、114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，故A正確；B項(xiàng)、該元素處于第七周期ⅣA族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同族的Pb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb的化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，故C正確；D項(xiàng)、元素原子序數(shù)為114號(hào)，則原子質(zhì)子數(shù)為114，則該同位素原子含有114個(gè)電子，中子數(shù)為298-114=184，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定位置的方法，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表的位置是解答關(guān)鍵。5.下列各組離子一定能大量共存的是()A.強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-【答案】D【解析】【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存【詳解】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。6.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y是組成有機(jī)物的最基礎(chǔ)的元素，Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W【答案】B【解析】【分析】XM電子層有1個(gè)電子，則X為Na元素；Y是組成有機(jī)物的最基礎(chǔ)的元素，則Y為C元素；Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，則Z為S元素；Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素。【詳解】A項(xiàng)、短周期元素中，Na元素原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Z、W與Mg分別可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是離子化合物，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性W（Cl）>Z（S）>Y（C），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）>Z（S），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的運(yùn)用，注意運(yùn)用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置的關(guān)系推斷元素，依據(jù)元素周期律分析是解題的關(guān)鍵。7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為：a+2，質(zhì)量數(shù)為：2+a+b，R原子符合為：a+b+2a+2M，故B正確；C項(xiàng)、鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，注意物質(zhì)的組成、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖的理解與掌握是解答關(guān)鍵。8.應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClB.碳酸鍶易溶于水，易與稀鹽酸反應(yīng)C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D.第3周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ca、Sr位于同主族，化合物性質(zhì)相似，由碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸可知，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、第二周期N元素為非金屬元素，N元素的氫化物為氨氣，氨氣的水溶液為堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。9.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖，化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過(guò)程中，只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3D.2molN2與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣4mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，該反應(yīng)為N2和H2O在常溫常壓和可見(jiàn)光、LDH存在下反應(yīng)生成NH3和O2?！驹斀狻緼項(xiàng)，該過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程中只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C項(xiàng)、在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，2molN2與足量水充分反應(yīng)生成4mol氨氣，故D正確。故選C。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeSO4B.oa段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OC.原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過(guò)量，硝酸和硫酸氧化性不同，反應(yīng)分階段進(jìn)行，氧化性強(qiáng)物質(zhì)先反應(yīng)，則oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知，混合溶液中硝酸全部被還原生成一氧化氮，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故A正確；B項(xiàng)、oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4+2HNO3=Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、有圖像可知，oa段反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量n(Fe)為0.2mol，由方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，n(Fe)=n（NO3-）=0.2mol，則100ml溶液中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C正確；D項(xiàng)、c點(diǎn)加入22.4g鐵，鐵與稀硫酸和稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，由電荷守恒可知，硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則100ml溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵反應(yīng)的硝酸全部起氧化劑作用是解答關(guān)鍵。第II卷(非選擇題)11.“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀(guān)察到現(xiàn)象是______，該變化稱(chēng)為_(kāi)_____反應(yīng)。(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過(guò)多的胃酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱(chēng))，該反應(yīng)的離子方程式：______?！敬鸢浮?1).黃色火焰(2).焰色(3).3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4).H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O(5).次氯酸(6).ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-【解析】【分析】（1）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；（2）鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，“84”消毒液漂白效果增強(qiáng)?！驹斀狻浚?）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，食鹽的主要成分是氯化鈉，不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀(guān)察到天然氣的火焰為黃色，故答案為：黃色火焰；焰色；(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O，故答案為：H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間時(shí)，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)及用途，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題是解答關(guān)鍵。12.已知A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A與D同主族，C的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，E是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)_____，B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。(2)B在元素周期表中的位置為_(kāi)____，B與硫元素形成的二元化合物的電子式為_(kāi)____。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_____。(4)由A,C,F組成的一種常見(jiàn)的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)(5)單質(zhì)B和元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。【答案】(1).Cl(2).Na＞Al＞C＞N(3).第二周期第ⅣA族(4).(5).HClO4(6).離子鍵極性鍵(7).C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】【分析】C的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則C為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C元素；A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素、F為Cl元素；A與D同主族，則D為Na元素?！驹斀狻浚?）F為Cl元素；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、N、Na、Al四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞N，故答案為：Cl；Na＞Al＞C＞N；（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素與硫元素形成的二元化合物的化學(xué)式為CS2，都是為，故答案為：第二周期ⅣA族；；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；（4）A為H元素、C為N元素、F為Cl元素，三者組成的銨鹽為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子和氫原子形成極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）單質(zhì)B為碳，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)題給信息正確推斷元素，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵。13.為測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在裝藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(寫(xiě)含a、b的表達(dá)式)。(6)經(jīng)測(cè)定，(5)中測(cè)得結(jié)果偏小，原因可能是_____?！敬鸢浮?1).檢查裝置氣密性(2).碳與濃硫酸不反應(yīng)(3).鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象(4).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5).品紅溶液褪色，或“顏色變淺”(6).除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體(7).(11a－3b)/11a(8).SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測(cè)定結(jié)果偏小【解析】【分析】由裝置圖可知，通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定E裝置堿石灰增重，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而測(cè)定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱(chēng)取mg鐵碳合金，加入過(guò)量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱(chēng)重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒(méi)有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過(guò)觀(guān)察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。14.利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為L(zhǎng)iCoO2(難溶于水)還含有Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等。制備Co3O4微球的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)配平步驟①中生成Co2+的離子方程式為_(kāi)____LiCoO2+____H++_____H2O2=_____Co2++_____O2+_____Li++_____H2O此過(guò)程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點(diǎn)是_____。(3)步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過(guò)程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是______，理由是______。(4)步驟④中，過(guò)濾、洗滌操作均需用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。(5)步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1).+3(2).2(3).6(4).1(5).2(6).6(7).2(8).4(9).鹽酸(或Cl-)可被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境(10).5.5～6.0(1