2022年湖南省郴州市山口中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年湖南省郴州市山口中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列的化合物中所有原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）A.N2

B.PCl5

C.CS2

D.BF3參考答案：C2.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯誤；答案為D。3.200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略4.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時(shí)，c為O．2mol。又知在此時(shí)d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是

A．m值為1

B．b的轉(zhuǎn)化率為20％

C．a(chǎn)的平均反應(yīng)速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：A5.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略6.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略7.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質(zhì)量為

②mg該原子的物質(zhì)的量為mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A8.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略9.現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質(zhì)的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據(jù)n=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質(zhì)的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關(guān)鍵，再利用定義式計(jì)算．10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略12.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆?/p>

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略13.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

參考答案：A14.下列敘述或操作中正確的是

（

）A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液參考答案：B略15.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫含a、b的表達(dá)式)。(6)經(jīng)測定，(5)中測得結(jié)果偏小，原因可能是_____。參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)碳與濃硫酸不反應(yīng)

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實(shí)驗(yàn)是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為(a-)g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積明顯減少，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。則原混合氣體中：肯定含有

，肯定不含有

。參考答案：NO、NH3；Cl2、NO2、O2、HCl；無略18.請用化學(xué)用語表示下列名稱：（1）2個(gè)氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價(jià)

（4）氧單質(zhì)

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個(gè)鈣離子

（8）3個(gè)銨根離子

。參考答案：略19.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1