2022年福建省泉州市惠安縣輞川中學高三化學期末試卷含解析

2022年福建省泉州市惠安縣輞川中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略2.已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是A．5

9

6

B．4

6

6 C．3

9

7

D．4

6

7

參考答案：A試題分析：如果含有1個側(cè)鏈，則應該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共計5種；如果含有2個取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均鄰間對三種，共計是9種；如果是3個取代基，則是2個甲基和1個氨基，其位置有6種，答案選A。3.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略4.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略5.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ參考答案：A略6.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4>CF47.觀察下列①至④組氣體有機混合物的分子組成特點：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略8.化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設鍵數(shù)為Ⅰ，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為CnI3n+1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案：C9.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略10.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略11.下列反應可能會生成Na2O2的是（

）A.金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石B.汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時分解生成的鈉C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2OD.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱參考答案：D解析：A.金屬鈉高溫還原CO2時發(fā)生反應得到氧化鈉和碳單質(zhì)，錯誤；B.NaN3受撞擊生成鈉和大量的氮氣，當用氧化鐵除去鈉時鈉生成氧化鈉，錯誤；C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2O，沒有過氧化鈉的生成，錯誤；D.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱時，金屬鈉與空氣接觸可能會生成Na2O2，正確。12.關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗①可用于制取氨氣B．實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇參考答案：C解析：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是二者受冷又化合生成了氯化銨，得不到氨氣，錯誤；B．實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復成原來的顏色，即達到滴定終點，錯誤；C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正確；D．在蒸餾實驗中，溫度計的位置應該在蒸餾燒瓶的支管處，冷凝管中水的流動的方向應是從下口流入，從上口流出，錯誤。13.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略14.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B15.下列說法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2

CoxOy

+CO2反應來生產(chǎn)相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式

；（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是

；A.P2O5

B.無水CaCl2

C.堿石灰

D.無水CuSO4（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是

；A.NaOH溶液

B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和NaCl溶液

D.KI溶液（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起

；（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為

；（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善

。參考答案：（11分）（1）2KClO3

2KCl+3O2↑

（2分）（2）C（1分）

（3）D（2分）（4）倒吸（1分。詳細寫給分）（5）Co2O3（3分）（6）在a處接一裝有堿石灰的干燥管（2分。干燥劑若不能吸收CO2不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：回答下列問題：（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：____________________________。（3）濾渣A的主要成分為_________。（4）為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是_______。（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}參考答案：（1）增大接觸面積，加快溶解速率（2分）；（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；（3）SiO2（1分）；（4）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈（2分）；（5）7.5×10-4mol/L(2分)；試題分析：（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率；（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，根據(jù)元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得該反應的離子方程式是：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等物質(zhì)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO可以與酸發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，而酸性氧化物SiO2與酸不能發(fā)生反應，仍然以固體的形式存在，所以濾渣A的主要成分為SiO2；（4）沉淀Fe(OH)3是從含有SO42-過濾出來的，所以檢驗Fe(OH)3是否洗凈的方法是判斷洗滌溶液中是否含有SO42-，取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；（5）Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，若Mg2+完全沉淀，則c2(OH-)=5.6×10-12÷10-5=5.6×10-7，則c(OH-)=7.5×10-4mol/L。18.（2001·全國卷）23.2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是。（1）PPA的分子式是：_____________________________。（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是________基和________基（請?zhí)顚憹h字）。（3）將φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡式是：請寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不要寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構(gòu)體；寫出多于4種的要扣分）：______________、______________、______________、______________。參考答案：（1）C9H13NO

（2）羥氨

（3）、、、

略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是

（