2022年湖南省邵陽市東山中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市東山中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

(

)A.CF3Br──1301

B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242

D.C2ClBr2──2012參考答案：B略2.亞油酸又稱9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高達60%以上,經常食用玉米油可降低人體血清中的膽固醇,有防止動脈粥樣硬化、冠狀動脈硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被譽為“健康油”。下列有關說法正確的是() A.玉米油屬于酯類,是天然高分子化合物B.玉米油沒有固定的熔、沸點,常溫下為固態(tài)C.亞油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色D.玉米油營養(yǎng)價值高是因為飽和脂肪酸含量高參考答案：C玉米油是高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類,但不是高分子化合物,A錯;玉米油中的亞油酸含量高,亞油酸是不飽和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸點越低,故玉米油常溫下應為液態(tài),B錯;亞油酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基,C正確;油脂營養(yǎng)價值的高低取決于所含不飽和脂肪酸的含量,含量越高,其營養(yǎng)價值越高,D錯。3.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認為正確的順序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.專題：化學應用．分析：根據(jù)城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水來解答．解答：解：原水凈化過程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B．點評：本題主要考查了自來水廠凈化方法和處理過程，難度不大，注意知識的積累．4.下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略5.氫氧燃料電池是一種新能源，如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A.該裝置能將化學能轉化為電能B.A極是正極，B極是負極C.電子由A極通過導線流向B極D.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B略6.現(xiàn)代化學測定有機化合物結構的分析方法比較多，經常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：CD略7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略8.下列各組有機物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略9.等電子體之間結構相似、性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A.CO和N2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4參考答案：D略10.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(

)

A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內轉化率一定最低

參考答案：C略11.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步；B．加水稀釋促進一水合氨電離；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．解答：解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．12.用括號內的試劑和方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是A.苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B.乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C.乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D.乙醇中有少量水（CaO、蒸餾）參考答案：A略13.下列反應的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+B．鈉和水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．向燒堿溶液中滴加鹽酸：OH-+H+＝H2O參考答案：D略14.實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為(

)A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略15.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。豐中化學興趣小組對乙醇的結構和性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答?！居^察與思考】(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】(2)甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

(3)乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，欲驗證此實驗的有機產物，可以將產物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為

。【交流與討論】(4)丙同學向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。參考答案：（1）3

(2分)

（2）產生氣泡

鈉與乙醇反應有氫氣產生（寫化學方程式也可以）(各1分)（3）新制的氫氧化銅(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)（4）導管插入到飽和碳酸鈉溶液中

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

，X在周期表中位置：第

期，

族，Y的最高正價為

。

（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

①、上表中電負性最小的元素是

(填元素符號)，估計鈣元素的電負

性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是

。參考答案：（11分）（1）、Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難（2分）；3（1分），IIA（1分），+3（1分）（2）、①K；0.8＜X＜1.2

（各1分，共3分）；②、共價鍵（1分），因為AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5（2分）

略18.

參考答案：

⑴建造室溫溜冰場（其他合理答案都可以）⑵①水分子間存在氫鍵

②2H2O++SO2==4H++SO42-—

H2O++H2O==H3O++—OH19.（10分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為____________________________________。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為___________________、_____________.。（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：________________。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是________________________。

（5）這種香料具有多種同分