2022年福建省龍巖市永定縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省龍巖市永定縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D2.下列離子方程式正確的是（

）A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O參考答案：CA項(xiàng)，Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH過量，則溶液中的HCO3-不能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，正確；D項(xiàng)，氧原子不守恒，錯(cuò)誤；3.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟(jì)有關(guān)，屬于常識(shí)題。4.對(duì)四支試管中的無色溶液中進(jìn)行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：B5.（2008·廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。

6.斷腸草（Gelsemium）為中國(guó)古代必大毒花之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式。下列推斷不正確的是

A．①與②；③與④分別互為同分異構(gòu)體B．①、③互為同系物C．①、②、③、④均能與NaOH

溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A8.在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:（

）A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空氣中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)椋迹?，二者反?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；解答：解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因?yàn)椋迹?，二者反?yīng)生成硝酸亞鐵和和硝酸鐵，設(shè)生成三價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為x，生成二價(jià)鐵離子的鐵的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鐵原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比為0.04：0.06=2：3，所以離子方程式為5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：漂白粉溶液與空氣中反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．10.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學(xué)式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略11.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B12.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓參考答案：A14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD15.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗(yàn)證（操作）過程]：

；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個(gè)）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)③____________。(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____。(5)反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(6)與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填字母)。a.醇

b.醛

c.羧酸

d.酚(7)是一種最重要的工程塑料之一。已知：②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案以為原料合成PBT；請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

參考答案：(1)加成反應(yīng)消去反應(yīng)(2)HOCH2CH2CH2CHO(3)HOCH2CH2CH2COOHOCH2CH2COCH2＋H2O(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(5)CHCH2(6)d(7)

略18.（16分）已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含—CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。

請(qǐng)回答：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程為：