北京北英中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京北英中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖標所警示的是（）

A．當心火災(zāi)——氧化物

B．當心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C．當心爆炸——自然物質(zhì)

D．當心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：答案：B2.已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略4.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篋考點：本題考查了化學(xué)實驗基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長進短出。B中HCl極易溶于水，會發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計是測量的蒸氣的溫度，溫度計水銀球與支管口下端相平。5.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是（

）A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmWC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D．X、Y、R形成的簡單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+參考答案：C略6.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強酸鹽；③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應(yīng)后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略7.

常用FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略8.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略9.體積為1L的某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g參考答案：D10.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

（

）

A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過

調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略11.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋本題主要考查化學(xué)實驗設(shè)計。集氣瓶作洗氣瓶時應(yīng)長導(dǎo)管通入氣體，短導(dǎo)管排出氣體，A不正確；由于HCl的溶解度很大，易發(fā)生倒吸，故常見導(dǎo)氣管末端連接一個倒扣的小漏斗，B不正確；在蒸餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；NH3雖然易與H2SO4反應(yīng)且在水中溶解度很大，但導(dǎo)出的NH3并不與水溶液直接接觸；而NH3不溶于CCl4，故D裝置可防止倒吸，D選項正確。12.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略13.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：參考答案：C略14.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)有機化合物A為一元溴代有機酸，僅含C、H、O、Br元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：(1)寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型：

A→C中①是

反應(yīng)，

C→E是

反應(yīng)。(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)寫出與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：

。參考答案：18.（13分）CxHyOz是某一類有機化合物的通式，其相對分子質(zhì)量為136，碳的質(zhì)量分數(shù)是氧的質(zhì)量分數(shù)的3倍。

（1）這一類有機化合物CxHyOz的化學(xué)式為

。

（2）若該有機化合物CxHyOz屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構(gòu)體有多種。在這些同分異構(gòu)體中，若水解質(zhì)得到一種羧酸和一種醇，則它的結(jié)構(gòu)簡式可能為：

。

若水解后得到一種羧酸和一種酚，則它的結(jié)構(gòu)簡式可能為：

。

（3）若有機化合物CxHyOz不能使FeC13溶液顯色，但可被新制的銀氨溶液氧化為A，1mo1A跟足量金屬鈉反應(yīng)，能生成lmolH2，請寫出任意一種符合這種條件的CxHyOz的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：略略19.(共4分)鈮酸鋰(LiNbO3)是性能優(yōu)異的非線性光學(xué)晶體材料，有多種性能，用途廣泛，在濾波器、光波導(dǎo)、表面聲波、傳感器、Q－開關(guān)以及激光倍頻等領(lǐng)域都有重要的應(yīng)用價值，因而是一種重要的國防、工業(yè)、科研和民用晶體材料。鈮酸鋰的優(yōu)異性能與它的晶體結(jié)構(gòu)是密不可分的，單晶X－射線衍射測試表明，鈮酸鋰屬三方晶系，晶胞參數(shù)a=b=5.148?，c=13.8