高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（7篇）

第頁(yè)共頁(yè)高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)基本操作1、不能用pH試紙測(cè)定氯水或84消毒液的pH，因?yàn)槁人?4消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。（2）若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。3、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)要按照500mL計(jì)算?；卮饘?shí)驗(yàn)儀器容量瓶時(shí)一定要說(shuō)明規(guī)格。4、使用分液漏斗分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒(méi)有打開(kāi)或沒(méi)有對(duì)孔。5、用坩堝采用加熱分解法進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量次數(shù)至少4次。6、常用的防倒吸裝置：（1）在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒(méi)入水中。（2）在導(dǎo)管末端連接一個(gè)干燥管，干燥管的細(xì)管可插入水中，但不能太深。（3）在制備裝置后面連接安全瓶。7、在做固體在氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在集氣瓶里放一部分水或細(xì)沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。8、點(diǎn)燃可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先驗(yàn)純。9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。10、在發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的試管上方往往加一個(gè)帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。11、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，H2必須過(guò)量，因?yàn)闅錃獬俗鬟€原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。12、用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。13、檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。14、洗滌沉淀的方法：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。15、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過(guò)濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。16、儀器間接口遵循的一般原則：（1）洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”;（2）量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”;（3）干燥管應(yīng)“粗進(jìn)細(xì)出”;（4）冷凝管應(yīng)“下進(jìn)上出”。高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）常用儀器的使用1、常用容器受熱時(shí)所盛液體的最大用量（V是容器的容量）（1）試管：V（液體）≤1/3V（2）蒸發(fā)皿：V（液體）≤2/3V（3）燒杯：V（液體）≤1/2V（4）燒瓶：V（液體）≤2/3V2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。4、現(xiàn)行課本上使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)以及溫度計(jì)水銀球的位置（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：溫度計(jì)的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。（2）石油的分餾：溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。（3）中和熱的測(cè)定：溫度計(jì)的水銀球插入酸堿混合液液面以下。注意：不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌液體，防止水銀球被打破。5、錐形瓶的實(shí)驗(yàn)用途：（1）用于滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)器。（2）用于裝配氣體發(fā)生裝置。（3）用于蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。7、玻璃棒的作用：（1）攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。（2）引流：過(guò)濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都要用玻璃棒引流（3）蘸取少量溶液：如測(cè)定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。（4）粘貼試紙：如用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。（5）轉(zhuǎn)移少量固體。注意：（1）過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過(guò)濾失敗。（2）制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。（3）向容量瓶中注入溶液時(shí)要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙?jiān)俜呕卦?，以防止粘結(jié)。9、常用計(jì)量?jī)x器的精確度：（1）量筒：0.1mL，量筒無(wú)0刻度，且越往上數(shù)值越大。（2）滴定管：0.01mL0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。（3）托盤天平：0.1g（4）pH試紙：整數(shù)，用于測(cè)定溶液的pH，且精確度最高的是pH計(jì)。10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過(guò)濾后的沉淀要在過(guò)濾器中進(jìn)行。高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、凈化和制備方法1、醛基的檢驗(yàn)方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進(jìn)行。2、酯的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。3、檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+。4、檢驗(yàn)CO的方法：通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，過(guò)濾。6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：（1）CO2（HCl、SO2）：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2）H2S（HCl）：通過(guò)盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶（3））SO2（HCl）：通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。8、油脂皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無(wú)油滴產(chǎn)生。9、一些氣體的快速制備方法：（1）NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰;（2）O2：①H2O2+MnO2②Na2O2+H2O或稀鹽酸（3）Cl2：KMnO4+濃鹽酸（4）HCl：濃鹽酸+濃硫酸10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油分離開(kāi)。12、混合物成分的推斷方法：（1）注意限制條件：如“無(wú)色氣體”、“無(wú)色溶液”“酸性”、“堿性”等;（2）用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H2S與SO2;NH3與HCl;Cl2與HI、HBr等不共存。（3）連續(xù)實(shí)驗(yàn)要注意新加入或新生成的物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（4）巧用電荷守恒推斷K+、Na+等是否存在。高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（四）1、焰色反應(yīng)：灼燒時(shí)使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來(lái)確定。2、定量實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差問(wèn)題：（1）將CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3比轉(zhuǎn)化為CaCO3得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時(shí)的相對(duì)誤差小。（2）在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對(duì)誤差小。3、向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2、HNO3、NO2、O2等;若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H2S氣體。4、在電解池或原電池中，電子不能通過(guò)溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。6、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點(diǎn)很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實(shí)驗(yàn)室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（五）1、Cl-的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl-存在。2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）3、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點(diǎn)燃SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）4、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2===點(diǎn)燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+2OH-=SO32-+H2O）SO2（過(guò)量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH-=HSO3-）b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3↓（白色）+H2O2SO2（過(guò)量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2O2CO2（過(guò)量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）將SO2逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。5、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===△CO2↑+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（六）物質(zhì)分類中的“不一定”。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca（OH）的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca（OH）隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、HO、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg（OH）Cl、HO等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如MnO7是酸性氧化物，AlO3是兩性氧化物，NaO是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如HO、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如MnO7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如MnO7、有機(jī)酸酐等。9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·HO以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。0。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。3。常溫下收集的NO氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：NONO4，故所收集到的是混合氣體。4。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。5。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO、HCO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。離子共存的“四不能”有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。。有氣體產(chǎn)生。如CO3-、S-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO3-+H+____CO↑+HO、HS-+H+____HS↑。。有沉淀生成。鉀（K+）、鈉（Na+）、硝（NO3-）、銨（NH4+）溶，硫酸（SO4-）除鋇（Ba+）、鉛（Pb+）（不溶），鹽酸（Cl-）除銀（Ag+）、亞汞（Hg+）（不溶），其他離子基本與堿同。如：Ba+、Ca+等不能與SO4-、CO3-等大量共存：Ba++CO3____CaCO3↓、Ca++SO4-____CaSO4（微溶）；Cu+、Fe3+等不能與OH-大量共存：Cu++OH-____Cu（OH）↓，F(xiàn)e3++3OH-____Fe（OH）3↓等。3。有弱電解質(zhì)生成。能生成弱酸的離子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4-、HPO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：HCO3-+OH-____CO3-+HO、HPO4-+OH-____PO43-+HO、NH4++OH-____NH3·HO等。4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO-、S-、CO3-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中，如3AlO-+3Al3++6HO____4Al（OH）3↓等。二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存：I-+Fe3+____I+Fe+。。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO3-和S-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：S-+SO3-+6H+____3S↓+3HO。三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（可逆反應(yīng)）等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存（該反應(yīng)常用于Fe3+的檢驗(yàn)）。四、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：Al3+和HCO3-，Al3+和S-等。解題技巧。首先必須搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。。審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-____0-0mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e+，Cu+。③MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④SO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO3-+H+____S↓+SO↑+HO。⑤注意題目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（七）、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃