分子的性質(zhì)上課用

關(guān)于分子的性質(zhì)上課用第一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、鍵的極性和分子的極性（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2）極性鍵與非極性鍵1、極性鍵與非極性鍵復(fù)習(xí)回憶：非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）第二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?

這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向復(fù)習(xí)回憶：同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵第三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（1）何謂電負(fù)性？（2）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵極性有何影響？復(fù)習(xí)回憶：練習(xí)與鞏固指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型F2HFNaOHN2

Na2O2H2O2CH3COOH第四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)

A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaCl

D

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是

(

)

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―OBB第五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？討論：第六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合第七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考第九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日思考與交流第十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無(wú)無(wú)直線型非極性HCl有無(wú)直線型極性H2O有104o30'

折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109o28'

正四面體型非極性五原子第十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：第十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定。第十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子第十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日什么事實(shí)可證明H2O中確實(shí)存在極性？思考：第十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜第二十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：第二十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日第三節(jié)分子的性質(zhì)寧夏育才中學(xué)勤行學(xué)區(qū)高二化學(xué)組李麗第二課時(shí)第二十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。第二十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00第二十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第二十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日結(jié)構(gòu)或組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。結(jié)論：第二十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）第二十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)：判斷正誤A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子第三十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價(jià)鍵思考：第三十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響科學(xué)視野壁虎與范德華力第三十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日探究：為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響第三十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。第三十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）第三十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：第三十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日比較熔沸點(diǎn)：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛課堂討論第三十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的密度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？第三十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能科學(xué)視野生物大分子中的氫鍵第三十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

第四十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性第四十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日第三節(jié)分子的性質(zhì)寧夏育才中學(xué)勤行學(xué)區(qū)高二化學(xué)組李麗第三課時(shí)第四十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

1．準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。

2．分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。3．同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個(gè)燒杯中的碘有何變化。探究實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：

蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。第四十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性第四十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。第四十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日思考與交流第四十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。小結(jié)：第四十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？第四十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。第四十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性第五十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C

。五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子第五十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日（1）下列分子中，沒有手性碳原子的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—

C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

BC******第五十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日右旋與左旋自然界中的手性第五十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日珍貴的法螺左旋貝。百萬(wàn)分之一，十分罕見。自然界中的手性第五十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日手性的應(yīng)用手性合成手性催化第五十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日科學(xué)史話巴斯德與手性第五十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性指出下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2第五十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1