魯科版《物質(zhì)在水溶液中的行為》復(fù)習(xí)測(cè)試6

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為一、選擇題1、90℃時(shí)水的離子積Kw＝38×1013A等于7B小于7C大于7D無法確定2、下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①pH＝0的鹽酸②01mol/L的鹽酸③001mol/L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A1∶10∶100∶1000B0∶1∶12∶11C14∶13∶12∶11D14∶13∶2∶33、常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，mol/L的鹽酸與L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a4、在pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系是A、A=BB、A>BC、A=1×10-4BD、B=1×10-45、25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol·L－1A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a6、·L-1硝酸銨溶液跟·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．[NO3-]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+]B．[NO3-]>[Ba2+]>[OH一]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH一]>[NH4+]D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH]7、將下列物質(zhì)置于lL水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是)A．KCl（OH）2C.Na2CO38.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．4CD．NH4HC9.在·L-1Na2C03溶液中，下列關(guān)系正確的是A．[Na+]=2[CO32-]B．(OH一)=2[H+]C．[HCO3-]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3-])10.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液=3的鹽酸跟pH=ll的氨水=3的硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液11、下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（）A．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]與[SO42-]之比B．相同溫度下，／LHCOOH溶液與／LHCOOH溶液中[H+]之比C．Na2CO3溶液中[Na+]與[CO32-]之比D．pH=12的Ba(0H)2溶液與pH=12的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比12、下列溶液，一定呈中性的是（）A．[H+]=l×10-7mol·L-1的溶液B．pH=pOH的溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=l×10-6mol·L-1的溶液13、若200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH一]=l×10-3mol·L-1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應(yīng)是A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿D．稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿14、對(duì)于Na2S溶液，下列關(guān)系式中正確的是①C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)②c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)③c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)④c(Na+)>C(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)⑤c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)A、只有①②③④B、只有①②③⑤C、只有①②④D、只有①②15、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A、c（M+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）B、c（M+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）C、c（M+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D、c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）16、下列說法正確的是相同溫度下，1mol/L氨水溶液與L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）向LNaNO3溶液中滴加鹽酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（NO3-）D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）17、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH418、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝，下列說法錯(cuò)誤的是ＡCH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用ＢCH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用ＣCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解ＤCH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離19、將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO20、蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀二、填空題：21.某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。22.已知某溶液中含有4種離子：A+、B一、H+、OH一，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A+和B+組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-（1）[B-]>[A+]>[H+]>[OH-]：（2）[A+]>[B-]>[OH-]>[H+]：（3）[H+]>[B-]>[A+]>[OH-]：、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）CCAB+X一定條件反應(yīng)①反應(yīng)②+X一定條件試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是。2c(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。則B的化學(xué)式；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示。檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為或。答案12345678910BABCBBCBCD11121314151617181920ADBDDADCDABCC21、大于；室溫時(shí)水的KW=1×10-14（小于1×10-13），的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大。該NαOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nol·L-1）n（OH）=a×10-2=0.01a（mol）該稀硫酸中n（H+）=b×10-2=（mol）則有：（1）n（H+）=n（OH-），既=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c（Na+）>c（SO2-4）>c（H+）=c（OH-）（2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（-0.01a）/（a+b）=10-2解之得a∶b=9∶2c（H+）＞c（SO24-）＞c（Na+）＞c（OH-）22、答案（1）正確；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一種可能）（2）正確；CH3COONa；NH3·H2