溶液復(fù)習(xí)教案

溶液復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)：1通過(guò)讓學(xué)生回歸本，完成問(wèn)題引領(lǐng)種的習(xí)題。2、通過(guò)總結(jié)回憶形成溶液一章知識(shí)的建構(gòu)。3、通過(guò)小組交流培養(yǎng)學(xué)生合作能力。4通過(guò)練習(xí)培學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)溶液一章知識(shí)建構(gòu)，并在習(xí)題中提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過(guò)程：一基礎(chǔ)回顧】1、溶液定義是什么？溶液是如何組成的？2、什么溶質(zhì)？什么叫溶劑？3、以蔗溶液及氯化鈉溶液的形成為例，從觀(guān)角度解釋溶液的形成。4、溶液基本特征是什么？如何理解？5、溶液的溶質(zhì)、溶劑是如何規(guī)定的？6、同種質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力相同么不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解能力相同么？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。7、什么乳濁液？乳濁液能均一、穩(wěn)定的存么？什么叫乳化作用？8、溶解程發(fā)生哪些變化？吸、放熱情況如？溶液溫度的變化如何隨之變化？9、哪些質(zhì)溶于水時(shí)溫度升高？哪些物質(zhì)溶水時(shí)溶液溫度降低？哪些物質(zhì)溶于水時(shí)溫度幾乎不變？10、什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？、飽和溶液的概念需意哪些問(wèn)題？12、如何使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液？如何使飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？13、什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？14、飽和溶液一定是濃溶液?jiǎn)?？不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?5、什么叫固體物質(zhì)的溶解度？16、溶解度概念中需要注意哪幾個(gè)條件？溶解度的單位是什么？17、影響固體物質(zhì)溶解度的外因主要是什么？它是如何影響影響固體物質(zhì)溶解度的？18、從物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)上可以獲得哪些信息？19、什么叫氣體物質(zhì)的溶解度？影響氣體溶解度的外在因素有哪些？20、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是什么？該公式還可以變形為哪兩個(gè)公式？21、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量三者間的關(guān)系？22、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液約需要四個(gè)步驟，分別是什么？各需要什么儀器？23、濃溶液配制稀溶液的兩個(gè)公式是什么？24、一定溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何用溶解度表示？二、實(shí)戰(zhàn)演練【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1、下列于溶液的敘述正確的是()A.溶液都混合物C.溶液都無(wú)色的

B.均一、定的液體都是溶液稀溶液一定是不飽溶液2、有下物質(zhì)：①牛奶；②無(wú)水酒精；③澄石灰水；④泥水；⑤碘酒；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中1

形成的液體中屬于溶的是溶液中的溶質(zhì)分別是。3、在其條件不變的情況下，要使接近飽和液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施達(dá)不到目的的是（）A降低液溫度C升高溶液的溫

加入溶質(zhì)硝酸鉀D蒸發(fā)溶液中的溶劑4、下列法正確的是)A、在一定條件下飽和溶液可以成不飽和溶液、飽溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些D、在一定量的溶劑中不能再溶某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液5、下圖A.B兩種物的溶解度曲線(xiàn),回答下列題oC,的溶解度

的溶解度(填>

或=(2)A兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的度是oC。（3）當(dāng)、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法以達(dá)到飽和是

物質(zhì)的溶液。6、如圖配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖．試回答：(1)A作中錯(cuò)誤的是_

．(2)B操作應(yīng)稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為，稱(chēng)量時(shí)若針偏右應(yīng)進(jìn)行的操作是________

．操作中應(yīng)選用________(10mL、50mL、量筒量取_______mL．的水．(4)E操作的作用是_列操作能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15的是________①B作中砝碼和食鹽放置顛倒

．

溶解度

甲②C作中有固體灑落

(g)

乙

冰水③D作中有少量水濺出

甲

乙④F作中溶液灑落

0

溫【能力提升】7、甲、兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如右圖?，F(xiàn)兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是（）A.甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.乙溶液剩余的固體減少C.試管里、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.試管里、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少8、如右向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，來(lái)U管內(nèi)兩臂同一水平的紅墨水右邊液面低了些，左邊的液面上升了些，則加的物質(zhì)是（）2

A、活性炭

、生灰

C、硝酸銨

D氫氧化鈉9、根據(jù)目選擇相應(yīng)圖像一杯接飽和的KNO溶液中加入KNO晶體溶解后其中圖象符合（）33一杯飽的KNO溶中加入KNO晶體，其中圖符合（）3一杯飽的KNO溶，降溫，其中圖象符合（）3一杯飽的KNO溶，升溫，其中圖象符合（）3一杯飽的KNO溶，恒溫蒸發(fā)，其中圖象符合（）3ABCD10、下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將NaCl溶于100克水中成飽和溶液的溶解度為克．②℃時(shí)，100克NaCl和溶液中含有克NaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5.③在20時(shí)，克水最多能溶解31.6克KNO而克水最多能溶解克KNO，因此KNO3

3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20時(shí)，100克水中溶解了20克，因此NaCl在℃時(shí)的溶解度為20克.⑤在20時(shí)，NaCl的溶解度為36克．⑥在20時(shí)，100克水中溶解克達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，在20℃的溶解為解度為36克A．①②④

．②⑥

．③④⑤⑥

．⑤⑥、配制10％鹽酸，需38的鹽酸（度是1.19），水_（保留一位小數(shù)）12、6.5g鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣多少克？（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分。（）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知：H:1Zn:65O:1632)【勇攀高峰】13、觀(guān)察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未物，回答下列問(wèn)題：(1)若該液體是Ca(OH)溶液，杯底是未溶的2(填上升或下降，下)

Ca(OH)固體，現(xiàn)在對(duì)杯加熱，木塊何變化2

?3

該液體KNO溶液，杯底是溶的固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變化33

?14、從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液中取出后，剩余溶液中加水至原質(zhì)量，再倒出1/2，所剩液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）AB5%CD15%15、將40的KCl飽和液降溫至10℃，然后將析出的晶體過(guò)濾再將濾液復(fù)到40℃，則該溶液與原溶液相比（）A還是和溶液C溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)變

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)