蘇教版高中化學(xué)必修一 3.1.2 鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁 學(xué)案1

專題3礦物到基礎(chǔ)材料第一單元

從鋁土礦到鋁合金第2課時(shí)鋁的氧化與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁學(xué)目根氧化鋁、氫氧化鋁的物質(zhì)類別，會(huì)分析其化學(xué)性質(zhì)。了從鋁土礦中獲得鋁的方法。掌AlO與的質(zhì)。23學(xué)重從鋁土礦中獲得鋁的方法學(xué)難AlO與的質(zhì)。23學(xué)探一、AlO的質(zhì)及應(yīng)用23兩氧化:請(qǐng)出AlO分與H溶液、燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程并改寫為離子方程式:224

。

，。，。AlO的理性:度高,熔點(diǎn)高填溶解)的白色固體常用于制造。2存:鋁土礦、、、。二、鋁的氫氧化物兩氫氧化:請(qǐng)出與酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程并改寫為離子方程式:3

。的備3用可溶性的

與

，。，。反應(yīng)制備如:(寫化學(xué)3方程式)。三、從鋁土礦中提取鋁鋁存在

地殼中含量較多的四種金屬元素的順(由高到)為。鋁元素占地殼總量的

是地殼中含量

的金屬元素土礦主要成分為

還有少量雜)是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。鋁冶煉以鋁土礦為原料,煉鋁包括兩個(gè)過(guò):鋁土礦

氧化鋁和由氧化鋁

制取金屬鋁。鋁土礦與NaOH溶反生成在NaAlO溶液中通入過(guò)量CO,生成22

和水,化學(xué)方程式為。沉淀和NaHCO,學(xué)方程式為3。灼燒得Al化學(xué)方程式為。33工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取金屬化學(xué)方程式為。四、Al、Al(OH)和轉(zhuǎn)關(guān)系32某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究制取Al(OH)的實(shí)驗(yàn)方下面是他們進(jìn)行的兩組實(shí):3探究實(shí)驗(yàn)(對(duì)比實(shí)驗(yàn))【實(shí)驗(yàn)】取一支試管加入mLAlCl溶逐加入溶,邊加邊振蕩至過(guò)量。3【實(shí)驗(yàn)】取一試管加入1mLAlCl溶滴加氨水至過(guò)量。3討論探究?jī)蓪?shí)驗(yàn)分別有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)你為實(shí)驗(yàn)室制取用么方法好?33.“鋁三角及應(yīng)用“鋁角

-+3+-++--+3+-++--2+2+-1-1-1-1-1指Al

、Al(OH)和32

相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系具反應(yīng)有①Al(OH)+OH===AlOO;322②Al(OH)+3H32③Al+3OH===Al(OH)或Al·HO===Al(OH)↓+3NH;33④AlOO===Al(OH)或AlO+2HO===Al(OH)↓+HCO232

;⑤AlO2

2⑥Al+4OHAlO。22(2)鋁三角的應(yīng)用①制取3Al

·HO===Al(OH)NH；AlO+CO+2H↓+HCO322

。②離子共存問(wèn)題Al與OHAlO、、等在溶中不能大量共;與H、Al、Fe、2等在溶液中不能大量共存。學(xué)小當(dāng)檢向20mLmol·L的Al(SO)溶液中加入30mLKOH溶液,分反應(yīng)得到g沉243則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能()mol·L

B.3mol·L

mol·L

D.7下各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是)A．HSO滴溶液中242

22B．Ba(OH)溶液滴Al(SO)溶液中23C．Al(SO)溶液滴入溶中243D．水入Al)溶中2．將的混合物溶于100mLmol/LH溶液中后再滴加1mol/LNaOH2溶液。請(qǐng)回答：若在滴加溶的過(guò)程中質(zhì)m隨加入NaOH溶的體積V變?nèi)缦聢D所示。當(dāng)V＝mL時(shí)則金屬粉末中n＝________molV＝。12若在滴加NaOH溶過(guò)中，欲使MgAlV(NaOH)＝。

剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

+-+3+-+-+3+-參考答案學(xué)探一、既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物(1)AlO===Al)AlO+6H===2AlO224322O+HAlO+2OH===2AlOO2322不于水

耐火材料剛

紅寶石

藍(lán)寶石二、既以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物(1)Al(OH)+3HCl===AlCl+3HO+3H32(2)Al(OH)+NaOH===NaAlOO+OH===AlO322鋁三、

氨水

AlClCl324Al、CaNa7.73%

最多

AlO提2

電解NaAlO23

AlO+H222NaAlO+COO===Al(OH)233△(3)2Al(OH)AlO323通電(4)2Al=====4Al+3O↑232四、實(shí)中出現(xiàn)白色膠狀沉,后淀溶解實(shí)驗(yàn)中白色膠狀沉淀生氨水過(guò),淀并未減少或消失。采可溶性鋁[如Al(SO)、AlCl等溶液與氨水反應(yīng)制取好。23當(dāng)檢【析】本題可從Al的質(zhì)的量與沉淀的質(zhì)的量推KOH的種情況:3①KOH不量時(shí),n]；②KOH量時(shí),(KOH)=4n(Al3解題過(guò)程可分以下兩步進(jìn):求Al和沉的物質(zhì)的量。3

[Al(OH)]。3

-1-1-123323-1-1-123323(Al)=2×0.02L×1mol·L=0.04mol,[Al(OH)]=mol3①當(dāng)KOH不足時(shí)n(KOH)=3n[Al(OH)=3

=1mol·L。②當(dāng)KOH過(guò)時(shí)n(KOH)=4(Al)-[Al(OH)]=4×0.04mol-0.01mol-0.01mol=0.153=

=5mol·L?！敬鸢窩【案A【析(1)圖像可知VmLNaOH溶是與過(guò)量H反的，由與Mg、Al反12應(yīng)的HSO為mol－0.16＝0.12mol24假設(shè)n＝x，n(Al)＝y(tǒng)mol，y＝則有方程組x＋y＝mol解得：＝0.06mol，y＝mol當(dāng)加入VmLNaOH液時(shí)，2得到沉和NaAlO關(guān)式：～2OH，Al