全2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二物理化學(xué)期中考試題含答案

湖北省新高考耳關(guān)考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考耳關(guān)考協(xié)作體物理試卷（共6頁(yè)）弟1頁(yè)湖北省新高考耳關(guān)考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考耳關(guān)考協(xié)作體物理試卷（共6頁(yè)）弟1頁(yè)2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二物理化學(xué)期中考試題含答案2022年湖北省新高考聯(lián)考優(yōu)作體高二春季期中考試高二物理試卷考試時(shí)間：2022年4月13日上午10:30-11:45試航滿分；100分二選擇題：本題共11小題，每小題4分,共44分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1?7題只有一項(xiàng)是符合題目要求的,第8rli題有多項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)的得4分,選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。L關(guān)于電磁場(chǎng)和電磁波，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A,變化的電場(chǎng)或變化的磁場(chǎng)一定能對(duì)外輻射電磁波氏法拉第首先預(yù)言了電磁波的存在C.電磁波不需要依賴于介質(zhì)傳播D.5G（第五代移劭泗信技術(shù)）信號(hào)比4。（第四代移動(dòng)通信技術(shù)）信號(hào)在真空中的傳播速度更大2.如圖所示，甲，乙，丙，丁四幅圖「3平行導(dǎo)軌間距均為，回路中電流大小均為L(zhǎng)磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為九甲.乙、內(nèi)圖中導(dǎo)軟處在水平面內(nèi)，丁圖中導(dǎo)軌傾斜，傾角為仍甲，乙.丁圖中磁場(chǎng)方向豎直向上?丙圖中磁場(chǎng)與水平方向夾用為仇14與導(dǎo)軌垂百：甲、丙.丁圖中導(dǎo)體棒垂直導(dǎo)軌放置.，乙圖中導(dǎo)體棒與導(dǎo)軌央角為九則甲,乙、丙，丁四圖中導(dǎo)體棒所受安培力的大小分別為（）C.ff/L.噩.BlLease,BlLcasdD.B1L,能，H/Lsin心BIL%如圖所示為兩分子系統(tǒng)的埼能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系由線，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）■■■A.當(dāng)r大于辦時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為引力當(dāng)r等Er。時(shí)，兩分子系統(tǒng)的勢(shì)能必小C,當(dāng)r等于n時(shí)，分子間的作用力為零D.當(dāng)r由功增大到無(wú)力大的過(guò)程中，分子間的作用力一直.減小4.在如卜圖所示的平行板摘件中，電場(chǎng)強(qiáng)度月和磁感應(yīng)強(qiáng)度H相互垂直。當(dāng)帶電粒子從左側(cè)小孔進(jìn)入時(shí).具有不同水平速度的帶電粒子射入后發(fā)生偏轉(zhuǎn)的情況不同，這種裝置能把具有某一特定速度的粒子選擇出來(lái)，所以叫作速度選擇器口關(guān)于速度選擇器,以下說(shuō)法正確的是C）（不計(jì)粒子的通力）湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體物理試卷（共6頁(yè)）第#頁(yè)有關(guān)化學(xué)犍鍵能數(shù)據(jù)如表］化學(xué)鍵H-HH-0COCsO魅能/kJ/mol436463SO31076則反應(yīng)②的反應(yīng)熱AlL= kJ/moL(2)對(duì)丁匕述反應(yīng)體系，卜列說(shuō)法錯(cuò)識(shí)的是,A.增大CCh的濃度,反應(yīng)①②的。反應(yīng)速率均增加B.恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.加入優(yōu)化劑，可握而CM的平衡轉(zhuǎn)化率(3)在體積為2L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化成整、反應(yīng)的化學(xué)方程式為"CHJ” ,CO2(g)+CH4g)U2co(g)+2HWg)口當(dāng)投料比,X八；=1,。時(shí),C0?的平衡轉(zhuǎn)化率(口)與溫必T)、陽(yáng)始?jí)簭?qiáng)⑴)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)四5「＞一＜域”、砰加空當(dāng)溫度為口、強(qiáng)強(qiáng)為pi時(shí)…點(diǎn)時(shí)的v(正)V(逆上起始時(shí)I句容耦中加入ImolC也和hiioICCh，在溫度為丁八初始?jí)簭?qiáng)為pi時(shí)反應(yīng)1該反應(yīng)的K=?(4)科學(xué)家利用電化學(xué)找笆.實(shí)現(xiàn)CH&和8?兩種分。的劇合轉(zhuǎn)化來(lái)達(dá)到減碳的H的,其原理如圖所.示:①電極A卜的電極反應(yīng)式為o②若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量比為hI.則消兄的CIL利COj的物質(zhì)的量之比為湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學(xué)答案湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學(xué)答案(共6頁(yè))第2頁(yè)湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學(xué)答案湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學(xué)答案(共6頁(yè))第2頁(yè)湖北省新高考寐考協(xié)■作體高二化學(xué)答案湖北省新高考寐考協(xié)■作體高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第1頁(yè)2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二春季期中考試高二化學(xué)參考答案及解析一、選擇題：本題共15個(gè)小題,每小題3分，共45分口題號(hào)12345678答案BDBDBAAB題號(hào)9101L12131415答案DADACBA1.B【詳解1A.鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為小2出p636P63d24s工A正豳。B.Ti、Ni都屬于過(guò)渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯(cuò)誤。C.芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確.D.碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體,D正確。故選B2.D【詳解】樂(lè)基態(tài)S。原子的簡(jiǎn)福電至排布式。［A印出如陶叫放A錯(cuò)誤口B.甲基芷離子（CH；）的電子式：［若已故B錯(cuò)誤。C石英為共價(jià)晶體，不存在分子，其化學(xué)式為$iO沏不能稱(chēng)為分子式，故C錯(cuò)誤口Ls2s2pD.氮為7號(hào)元素，原子核外電子排布的軌道表示式為丘口后口「u「故D正確口故選DB【詳解】A.仃鍵為軸對(duì)稱(chēng)，冗鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)，則對(duì)稱(chēng)性不同，故A錯(cuò)誤。HC1分子中的共價(jià)鍵是H原子的1$軌道與C1原子的3P軌道形成的s-p◎鍵，故B正確口CHj=CHCN分子中含有6個(gè)&鍵和3個(gè)汽鍵，所以其數(shù)目之比為3L故C錯(cuò)誤口D.稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)腱，所以稀有氣體中沒(méi)有立犍，所以多原子構(gòu)成的氣體單質(zhì)中一定存在仃鍵j故D錯(cuò)誤。故選BD【詳解】A,根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，卜十離子的孤電子對(duì)數(shù)為」-乂(7-1-2x1)=2,0=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；2離子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，去掉2對(duì)孤電子對(duì)?，則離子的幾何構(gòu)型為V形，故A正確口1B.C6「中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+—C4^2-3x2)=升0=次且不含孤電子對(duì).所以V5EPR的模型與其寓子空2間構(gòu)型是一致的，故B正確口C,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)相斥理論判斷，C5與Be￡k的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，故C正穗由口.CIDJ中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3」-(7+13x2)=4.含有1個(gè)孤電子對(duì)；所以為三角鋌形，故D錯(cuò)2誤；故選D5.B【詳解】HCLHB「、中都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān).故A正確.0上為非極性分子，①和HR為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，5在水中的溶解度比5大，故B錯(cuò)誤口C,如C“4分子，非極性分子，含有極性鍵，故C正確.CHO HO-CHOD.在分子內(nèi)形成氫健，而 、一夕 易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高故D正確口故選8A【詳解】A.分子的空間構(gòu)型是正四面體形，所含中心原子應(yīng)能形成4個(gè)b鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，中心原子所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等，但鍵角不一定是109。28’，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)原子，所以其鍵角為60，故A錯(cuò)誤口B.價(jià)層電子對(duì)=口犍電子對(duì)中中心原子上的孤電子對(duì),微粒立體構(gòu)型是平面三角形，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是m旦不含孤電子對(duì)，中心原子是以5p］雜化，如8Cb中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3^—x(3-3X1-=3,立體構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以沖之雜化，故s正確⑥2C,對(duì)于A7型，若中心原子A的價(jià)電子全都成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，門(mén)一4為正四面體形:n=4,若中心原子A有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為￡形，說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，如此。中心原子。原子價(jià)層電子對(duì)為242=4,VSEPR模型為四面體形,由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為“形，故C正確.D.微粒中立體構(gòu)型是三角錐形，說(shuō)明中心原子A的價(jià)電子n=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子T如PH3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1-X（5—3X1）=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是2三角錐形,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故D正確.故選AA【分析】X、Y,2、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結(jié)構(gòu)可知，X為C、丫為N、工為0、W為CL【詳解IN的第一電離能比。第一電離能的大，A錯(cuò)誤匕C1-的半徑大于。%B正確.C,甲烷的沸點(diǎn)比氮?dú)庑?，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵TC正確口D.CQ分子中的C和O原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確：故選AB【詳解】A,H/0分子與干結(jié)合成出h,價(jià)層電子對(duì)不變，所以中心原子。雜化方式未變,故A正確.R,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論f氣態(tài)5a中心原子的孤電子對(duì)為550『中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)故B錯(cuò)誤.C.雜化軌道可用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)?，故CIE確.工價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，價(jià)層電子對(duì)包括口鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子，R鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故口正確6故選8D【詳解】A.該化學(xué)方程式中涉及的短周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)椤?gt;N>C>H,故A錯(cuò)誤。B,&匚，屬于離子化合物，含有離子鍵'共價(jià)鍵單故B錯(cuò)誤口C,配合物G[Fo（CN同的中心離子為1=型匕中心離子的價(jià)電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖知ClIjJ故匕錯(cuò)誤.布圖知ClIjJ故匕錯(cuò)誤.D.HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含有2個(gè)仃鍵，則IrroHCN分子中含有2mol口鍵：碳原子沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為2,碳原子雜化方式為sp,故D正確.故選D10」A【詳解】A.CH4.NH以匚。上分別為正四面體形（109"8’）、三角錐形（107g）>直線形（180。），故A錯(cuò)誤。B.原子半徑越大，用成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越大，CLB「、1的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，故B正確口C,非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，共價(jià)鍵的鍵能越大，則*5、H/q分子中的鍵能依次減小，湖北省新高考聯(lián)考怫作體高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第3頁(yè)故C正確口立非金屬性。>P>5i,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H^O>PH3>SiH,?故D正確.故選AD【分析】硫酸銅藍(lán)色溶液中存在￡W+0)斗產(chǎn)離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的［Cu(HQ)4產(chǎn)與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水.氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨臺(tái)銅離子，加入無(wú)水乙醇,降低了疏酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的疏酸四氮合銅析出得到深藍(lán)色晶體.據(jù)此分析解答即可。【詳解】根據(jù)分析可知，A.深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為故A正確.B.藍(lán)色的［Cu(比。)4產(chǎn)轉(zhuǎn)化為［Cu(NHM］%說(shuō)明N$與C產(chǎn)間的配位鍵比出。與Cu"間的配位鍵強(qiáng)，故B正確,C,銅離子是中心離子丁提供空軌道,氨分子做配位體,氮原子提供孤電子對(duì)，故C正確口D.1個(gè)水中含有2個(gè)口鍵?4個(gè)水中含有8個(gè)仃犍,另含有4個(gè)配位鍵，且配位鍵屬于安犍,故1個(gè)［Cu(W0)4產(chǎn)中設(shè)個(gè)o鍵.IfrMCWHaOL盧中含有口鍵的數(shù)目為支心卜故D錯(cuò)誤*故選DA①分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔，沸點(diǎn)越高；而分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，①錯(cuò)誤白②離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，②正確◎③金剛砂為KG金剛石和金剛砂均為共價(jià)晶體，原子半徑越小.鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)維越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高：鍵長(zhǎng)C-C<Si-C,化學(xué)鍵的強(qiáng)弱c—C>Si—C,金剛石的熠點(diǎn)高于金剛砂，③正確。?■裁QO④石英是Si6,其空間結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其最小環(huán)中有，2個(gè)原子，④錯(cuò)誤.⑤AIM/晶體中高子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，可以當(dāng)作共價(jià)晶體處理，⑤正確。⑥石墨晶體中除含有的C-C健為口鍵，還含有7T鍵，⑥錯(cuò)誤.故選AC【解析】由題意可知tX為dY為引，工為J結(jié)合時(shí)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題上【詳解】A.二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)氧原子，則硅原子的雜化方式為spi雜化，二寰化藻分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,碳原子的雜化方式為印染化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，A正確；BiY為硅元素,晶體硅是共價(jià)晶體，B正確，C.Y與工形成的化合物為SiC,屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤：D.竽5與5iC均屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力相同，D正確；湖北痛新高考聯(lián)考博作體高二化學(xué)答案(共8頁(yè))第4頁(yè)湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學(xué)答案（共湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第6頁(yè)湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學(xué)答案（共湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第6頁(yè)湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學(xué)答案(共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學(xué)答案(共8頁(yè))第5頁(yè)故選cB【舞解】TOC\o"1-5"\h\z上 人工 1 11 人A、晶胞中，K原子個(gè)數(shù)=8￡2乂一bl=12、Go個(gè)數(shù)=8x——hfix—=%則Cco與K原子個(gè)數(shù)之比=4=12=1：4 8 23,其化學(xué)式為七7口故A正確。工棱上《原子處在頂點(diǎn)和面心的C郎構(gòu)成的八面體空隙中，故B錯(cuò)誤。C,取頂點(diǎn)面心的Cm周?chē)芍?，等距的分子?shù)目為12,故C正確。L 邁D,由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cm與G口的最短距離是面對(duì)角線的2.則C酣與G□的最短距離是2叩故D正確.故選BA【詳解】A,該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)S5的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，說(shuō)明Y代表壓強(qiáng)，且匕>%；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)55的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則X代表溫度，故A正確:B.醋酸是弱酸,與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知.Q點(diǎn)溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點(diǎn)不能表示酸堿中和滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤口C.溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度c>b^,故C錯(cuò)誤。D,由圖象可知，IrroiXw周、的總能量低于2mHXY閭的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的健能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故D錯(cuò)誤，故選A二、非選擇題：包括第16題?第19題4個(gè)題.共55分口16門(mén)4分，每空2分)(1)8:3(2)共價(jià)⑶極性(4)3Pm(5)平面三角形正四面體形(6)c【詳解】(1)鋁(5)的原子序數(shù)為24,基態(tài)時(shí)原子的核外電子排布式為1“2522P叼5?3盧3d54sl或EA「］3d物"；基態(tài)C產(chǎn)核外電子排布式為方?即即叼升，最高能層中3,和即軌道中電子為成對(duì)電子，端軌道中電子為未成對(duì)電子，故基態(tài)CB最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目比為813,故答案為：8：3：⑵珅化稼的熔點(diǎn)高且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明碑化線為共飾化合物，故答案為：共價(jià)；⑶“5是極性分子⑷（CH小Gw中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類(lèi)型為印巴⑸對(duì)于50工，根據(jù)VZEP艮理論.S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 6-2乂2tVSEPR模型為平面三角形；5。產(chǎn)中孤對(duì)電子數(shù)為7產(chǎn)4_0,中心原子S周?chē)灿?個(gè)電子對(duì)，因此S的雜化方式為印，空間構(gòu)型為正四面體形；⑹根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，N01離子。鍵數(shù)目為2,孤電子對(duì)數(shù)為:父（5-2*2-1卜。.所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為。，離干空間構(gòu)型為直線形,鍵第180、NO；離子口鍵數(shù)目為2,孤電子對(duì)數(shù)為:乂（5-2x2十1卜1,所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)離子空間構(gòu)型為V形,鍵角小于1即\所以應(yīng)填〃V%17（13分，除標(biāo)明外，每空2分）（1?①甲烷（1分）②GH.N2H4山。2（任填2種）（其他答案合理可給分）⑵NOnN0;C。/（任寫(xiě)一種） 5。產(chǎn)⑶V形。鍵（4）1：1【詳解】由題意可知,A是用B是C,C是N,D是O,E是a）H與其他元素形成的共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈正四面體形.該分子為CH4;H分別與C、心O形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極牲共價(jià)鍵的化合物是5出或Q%、N2H4,出5等；0價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于口鍵電子對(duì)數(shù)5鍵電子對(duì)數(shù)，故這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的有N。1N。CO?-；根據(jù)VSEPR理論，SO,二呈三角錐形?。?）H2S分子的空間結(jié)構(gòu)為V形：該分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型為凸健電⑷C5分子中口鍵和n跳的數(shù)目之比為1：1&1S（14分，每空2分）（1）分子晶體（2）4CuFe52+17。/4H*=4cu*+4Fe*#85。J*2H2O⑶Fe（OH）3（4）溶液變?yōu)闊o(wú)色⑸沒(méi)有【詳解】⑴根據(jù)題中2種物質(zhì)的性質(zhì)可知，CuCI是分子晶體湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學(xué)答案（共湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第8頁(yè)湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學(xué)答案（共湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第8頁(yè)湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學(xué)答案（共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學(xué)答案（共8頁(yè)）第7頁(yè)（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為4CuFeS^175+4Hr4Cu"+4Fe"+8S。/+2匕00）根據(jù)分析，濾渣①中含有Fe（0HL和過(guò)量的CuO；（4）根據(jù)CuC"20-r^CuCb］氣無(wú)色）可知，加入濃鹽酸和NKI固體可使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCI的溶解，有利于與不溶物分離；還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu"H：u+6CI=2［CuChF\還原進(jìn)行完全時(shí)，藍(lán)色的Cj轉(zhuǎn)化為無(wú)色的［CuClF，因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o(wú)色；⑸鐵離子恰好完全沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度可蹤f2,。幻。。則QJCu(OHL]=0.5x(上馬二/=2.0x10*<2,2=：10叫故沒(méi)有Cu(OH[沅淀生成。\1.0xl0-5⑹①?gòu)木О慕Y(jié)構(gòu)來(lái)看-，氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，其晶胞中含有的氯離子數(shù)目為8x146x1=4,其含有的另一種離子在晶胞內(nèi)也是4個(gè)，則兩種離子數(shù)目比為L(zhǎng)1,故圖表示的是CuCI晶胞:8 2②己知圖中b②己知圖中b位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1,45%則d位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為（5I19.14分，每空2分)+40.0BC⑶ < > 3