化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率篇一教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。教學(xué)建議知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。濃度對的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對的影響：1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。2.運(yùn)用比喻、圖示方式，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律增大反應(yīng)物的濃度可以增大。4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。怎么利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)重點(diǎn)是濃度對的影響。難點(diǎn)是濃度對影響的原因。第12頁化學(xué)反應(yīng)速率篇二知識目標(biāo)：使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。怎么利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對的影響。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對影響的原因。教學(xué)建議知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。濃度對的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對的影響：1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。2.運(yùn)用比喻、圖示方式，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律增大反應(yīng)物的濃度可以增大。4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對影響的原因。四、教學(xué)方式目標(biāo)引讀法。五、教學(xué)過程第一課時教師活動學(xué)生活動【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡?！景鍟康诙禄瘜W(xué)平衡【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義?！鹃喿x教材、思考并回答問題】兩個問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——問題。反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)?！疽浴课覀冞@節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響的條件?！景鍟康谝还?jié)【復(fù)習(xí)提問】1.什么是？2.影響的因素是什么？怎么影響？【投影】影響的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則越快?！景鍟恳?、濃度對的影響【提出問題】投影1.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？4.為什么增大濃度會增大？【展示】媒體演示濃度對的影響?！就队啊啃〗Y(jié)【傾聽、記錄】【回憶、討論】【回答、補(bǔ)充完善】濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多增大活化分子：具有較高能量的分子?！鹃喿x教材】P.31～34，討論（四人一組）【回答、補(bǔ)充完善】【記錄】【板書】二、壓強(qiáng)對的影響【提問】壓強(qiáng)怎么影響？【投影】小結(jié)有氣體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→增大僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓強(qiáng)變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）?！咎岢鰡栴}】溫度、催化劑是怎么影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【指導(dǎo)閱讀、討論】【思考、回答】，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大?！景鍟咳?、溫度對的影響四、催化劑對的影響【投影】小結(jié)溫度對的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→增大。催化劑對的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→增大?！居懻摗縋.35討論題?！驹O(shè)問】哪些方式不適合作為加快這個呢？【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)有效的方式?！鹃喿x教材】P.34，討論問題（四人一組）。共同總結(jié)?！居懻?、回答】可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加、加壓和使用催化劑的方式增大?！舅伎疾⒒卮稹吭黾予F的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量?！揪毩?xí)】投影1.下列判斷正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.加快分子運(yùn)動速度，增加分子碰撞的機(jī)會B.降低反應(yīng)所需的能量C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D.以上說法均不正確3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需8n，若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（）A.9minB.27minC.13.5minD.3min4.將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，箱中有molC生成?！咀鳂I(yè)】P.36一、二、三、四、五答案：1.B【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。2.C【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。3.A【解析】升高溫度后的的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）4.0.08mol化學(xué)反應(yīng)速率篇三知識目標(biāo)：使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。怎么利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)建議化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。2.運(yùn)用比喻、圖示方式，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。二、教學(xué)重點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。三、教學(xué)難點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。四、教學(xué)方式目標(biāo)引讀法。五、教學(xué)過程第一課時教師活動學(xué)生活動【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡?！景鍟康诙禄瘜W(xué)平衡【指導(dǎo)閱讀】閱讀P.30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義?！鹃喿x教材、思考并回答問題】兩個問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)?！疽浴课覀冞@節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件?！景鍟康谝还?jié)化學(xué)反應(yīng)速率【復(fù)習(xí)提問】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？怎么影響？【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快?！景鍟恳弧舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】投影1.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？4.為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！就队啊啃〗Y(jié)【傾聽、記錄】【回憶、討論】【回答、補(bǔ)充完善】濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大活化分子：具有較高能量的分子?！鹃喿x教材】P.31～34，討論（四人一組）【回答、補(bǔ)充完善】【記錄】【板書】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提問】壓強(qiáng)怎么影響化學(xué)反應(yīng)速率？【投影】小結(jié)有氣體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓強(qiáng)變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）?！咎岢鰡栴}】溫度、催化劑是怎么影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【指導(dǎo)閱讀、討論】【思考、回答】，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大?！景鍟咳?、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【投影】小結(jié)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大?！居懻摗縋.35討論題?！驹O(shè)問】哪些方式不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)有效的方式?！鹃喿x教材】P.34，討論問題（四人一組）。共同總結(jié)?！居懻?、回答】可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加、加壓和使用催化劑的方式增大化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎疾⒒卮稹吭黾予F的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量?！揪毩?xí)】投影1.下列判斷正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同D.大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.加快分子運(yùn)動速度，增加分子碰撞的機(jī)會B.降低反應(yīng)所需的能量C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D.以上說法均不正確3.反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時完成反應(yīng)的10%需8n，若將溫度提高到30℃時完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（）A.9minB.27minC.13.5minD.3min4.將10molA和5molB放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時，箱中有molC生成?！咀鳂I(yè)】P.36一、二、三、四、五答案：1.B【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。2.C【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。3.A【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）4.0.08mol化學(xué)反應(yīng)速率篇四教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。教學(xué)建議知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。濃度對的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對的影響：1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。2.運(yùn)用比喻、圖示方式，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律增大反應(yīng)物的濃度可以增大。4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。怎么利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)重點(diǎn)是濃度對的影響。難點(diǎn)是濃度對影響的原因。教學(xué)設(shè)計示例知識目標(biāo)1.使學(xué)生了解的概念及表示方式。2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。3.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。情感目標(biāo)通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。重點(diǎn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)濃度對影響的原因。教學(xué)方式誘思探究法教學(xué)過程第一課時[閱讀教材引入]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義兩個問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－問題。反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢？這就是我們第一節(jié)要研究的問題。[板書]第一節(jié)[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)?，F(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。[講解]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣，怎么表示呢？結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。[板書]一、1、定義：是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表達(dá)式：略[設(shè)問]對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。[投影]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的是多少？有什么關(guān)系？[計算、思考]3H2+N2=2NH3起始3.01.00濃度mol/L2S后2.40.80.4濃度mol/L[總結(jié)]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。[過渡]下面來研究影響的因素。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細(xì)大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定的重要因素。那么，外界條件對是怎么影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。[板書]二、外界條件對的影響[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)][實(shí)驗(yàn)2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加。[實(shí)驗(yàn)2-3]H2O2的分解反應(yīng)（2-2）現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加后，反應(yīng)速率明顯加快。（2-3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。[提出問題]通過以上實(shí)驗(yàn)，說明影響的外界條件有那些？是怎么影響的？[回答]影響的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則越快。[板書]1、濃度對的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大。[設(shè)問]對于有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對也有影響，為什么？[回答]對于氣體來說，當(dāng)其它條件不變時，體積與所受的壓強(qiáng)成反比。如果氣體的壓強(qiáng)增大，體積就縮小，則濃度就會增大，就加快。[板書]2、壓強(qiáng)對的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以增大。3、溫度對的影響當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，可以增大。4、催化劑對的影響使用催化劑可以加快。[閱讀]P35最后自然段。影響的外界條件還有什么？[設(shè)問]為什么在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中選擇長短、粗細(xì)大致相同的金屬？[回答]因?yàn)楣腆w顆粒的大小對也有影響。[追問]怎樣影響？[回答]顆粒越細(xì)，接觸面積越大，越快。[留疑]外界條件對的影響的原因是什么？[課堂練習(xí)]1、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）D.v（H2O）=0.045mol/（L·s）2、在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A.用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min）D.用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）3、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是（）A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)B.CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2C.將CO2通人石灰水中D.Na2O溶于水4、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A.增加Fe2O3投入量B.保持容器體積不變，增加通人H2的量C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變[答案]1、C；2、C；3、B、C；4、A、D[作業(yè)]P36一、二探究活動找出身邊因變化而受到影響的實(shí)例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)速率篇五知識目標(biāo)：使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響。能力目標(biāo)：