2019-2020學年黑龍江省大慶市第四高二上學期第二次月考化學試題 解析版_第1頁
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文檔簡介

大慶2019~2020學年度第一學期第二次檢測高二年級化學學科試題考試時間:90分鐘分值:100分本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分可能用到的相對原子質量:H:1C:12O:16Cl:17Cu:64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一.選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;△H1>△H2B.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,則:由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應,金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol.則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應,放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,則:該反應任何溫度下都能自發(fā)進行【答案】C【解析】A、從固態(tài)到氣態(tài)是吸熱過程,兩個反應均為放熱反應,故第一個反應放出的熱量更多。故:△H1<△H2;B、能量越低越穩(wěn)定,故石墨能量更低,更穩(wěn)定。C、1mol反應放出57.4KJ的熱量,故0.5mol放出28.7KJ;D、該反應在高溫下可以自發(fā)進行。2.醋酸是電解質,下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②【答案】C【解析】試題分析:①醋酸與水能以任意比互溶,不能說明醋酸存在電離平衡,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;②醋酸溶液能導電,只能說明醋酸能電離,不能說明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子,說明醋酸存在電離平衡,能證明醋酸是弱酸,故正確;④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大,說明醋酸不完全電離,能證明醋酸是弱酸,故正確;⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2,說明醋酸酸性比碳酸強,但不能說明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9,其水溶液呈堿性,說明醋酸是強堿弱酸鹽,所以能說明醋酸是弱酸,故正確;⑦大小相同的鋅粒與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度,則證明醋酸是弱酸,故正確.考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡3.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m【答案】B【解析】【詳解】A、恒容容器通入稀有氣體使壓強增大,平衡不移動,故A錯誤;B、X的正反應速率與Y的逆反應速率比等于系數(shù)比,一定平衡,故B正確;C、焓變小于0,降低溫度,平衡正向移動,氣體物質的量減小,混合氣體的平均相對分子質量增大,故C錯誤;D、若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n,故D錯誤;答案選B。4.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)【答案】D【解析】試題分析:A項5×10—3mol的CH3COONa與6×10—3mol的鹽酸混合,產(chǎn)物是5×10—3mol的CH3COOH、5×10—3mol的NaCl和1×10—3mol的HCl,所以正確的是c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),錯誤;B項pH為4的NaHB溶液,說明電離大于水解,則c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),錯誤;C項不符合電荷守恒,應該是c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-);D項正確??键c:考查電解質溶液中離子濃度大小關系及守恒關系。點評:電解質溶液中離子濃度大小及三個守恒關系是高習的一個難點,此題屬于中等題。5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,達到平衡后,改變一個條件,下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()A.①③ B.②③④ C.①②③ D.②④【答案】A【解析】【詳解】由題知①達平衡后,再加入A,平衡正向移動,促進B的轉化,即B的轉化率增大,與圖象符合,故①選項正確。②加入C之后反應逆向進行,但同時也生成B,且C只有部分發(fā)生反應,故A的體積分數(shù)不一定增加,故②錯誤。③增大壓強反應正向進行,故A的轉化率增大,故③正確;④混合氣體平均摩爾質量M=,升高溫度反應逆向進行,n增大,故M會減小,故④錯誤;①③正確,故選A。6.常溫下,在下列溶液中,一定能大量共存的是()A.在的溶液中:、、、B.水電離的溶液中:、、、C.能和Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:、、、D.在的溶液中:、、、【答案】D【解析】【詳解】A.溶液中HCO3-會與Al3+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳氣體,不能共存,故A選項錯誤。B.水電離的的溶液中,水的電離受到抑制,可能為酸性或堿性溶液,酸性溶液中ClO-不能大量共存,故B選項錯誤。C.能和Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性或堿性溶液,堿性溶液中Mg2+會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存,故C選項錯誤。D.的溶液為堿性溶液,、、、可以在堿性溶液中大量共存,故D選項正確。故答案選D?!军c睛】本題需要注意所給條件中存在離子的水解,例如HCO3-會與Al3+雙水解,水電離出的的溶液中,水的電離受到抑制,為酸性或堿性溶液。7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小B.純堿溶液去油污C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】A【解析】【詳解】A.醋酸為弱酸,加熱促進弱酸的電離,與鹽類的水解無關,故A選項正確;B.油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質,而純堿為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,則純堿溶液去油污與鹽類水解有關,故B選項錯誤;C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合后,溶液中HCO3-會與Al3+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳氣體,與鹽類水解有關,故C錯誤;D.濃硫化鈉溶液中硫離子水解會得到硫化氫,硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體,所以濃硫化鈉溶液有臭味,與鹽類水解有關,故D選項錯誤;故A選項正確。8.使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是()A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/2Q2kJ【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol;18g焦炭的物質的量為1.5mol,其中有1/3生成CO,即0.5molC反應生成了CO氣體,而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2,就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2,所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量,即1/2Q2kJ,故選D。9.下列敘述中,正確的是()A.鋼鐵腐蝕的負極反應為:Fe-3e-=Fe3+B.Cu-Zn及H2SO4溶液構成的原電池中負極材料為CuC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應式為:O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】【詳解】A項、鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子,則負極反應式為Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤;B項、Cu-Zn及H2SO4溶液構成的原電池中,活潑金屬Zn作負極,不活潑金屬Cu作正極,故B錯誤;C項、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分,故C正確;D項、酸性燃料電池中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水,則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查了原電池原理和電解池原理的應用,注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫,側重于考查對基礎知識的應用能力。10.在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是()①該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z②若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0③若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)④若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①由圖可知,X、Y的物質的量增大,為生成物,Z物質的量減小,為反應物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應1.8mol,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,則反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,故①錯誤;②反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡時體積增大,壓強減小的過程,達到平衡所需時間大于t0,故②正確;③若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,說明達到相同的平衡,不受壓強的變化影響,所以反應前后氣體體積應是不變的反應,所以Y為固態(tài)或液態(tài),故③正確;④若達平衡后,容器Ⅱ是恒壓容器,升高溫度時其體積增大,但不能說明平衡正向進行,Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應,故④錯誤;②③正確,故選B。11.某溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)2Q(g)。平衡時,各物質的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(Q)=1∶1∶2。保持溫度不變,以1∶1∶2的體積比再充入A、B、Q,則下列敘述正確的是A.剛充入時反應速率,v(正)減小,v(逆)增大B.達到新的平衡時,反應混合物中A、B的物質的量分數(shù)增加C.達到新的平衡時,c(A)∶c(B)∶c(Q)仍為1∶1∶2D.達到新的平衡過程中,體系壓強先增大,后逐漸減小【答案】D【解析】12.我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星。肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化劑,反應生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式,正確的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=–1059.3kJ/moB.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–542.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1076.7kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】由蓋斯定律可知,2×②-①可得肼(N2H4)和N2O4反應生成N2和水蒸氣的化學方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),則△H=-534kJ/mol×2-8.7kJ/mol=–1076.7kJ/mol,故選D。13.在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表CO2

H2

CO

H2O

amol

amol

0mol

0mol

2amol

amol

0mol

0mol

0mol

0mol

amol

amol

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是A.乙=?。颈郊?B.乙>丁>甲>丙C.?。疽遥颈郊?D.丁>丙>乙>甲【答案】A【解析】【詳解】假設丙、丁中的CO、H2O(g)全部轉化為CO2、H2,再與甲、乙比較:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)丙開始時0mol0molanolanol丙假設全轉化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設全轉化2amolamol0mol0mol通過比較,甲、丙的數(shù)值一樣,乙、丁的數(shù)值一樣,則說明甲和丙屬于等效平衡,乙和丁為等效平衡,因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳,則增大反應物的量,平衡正向移動,則生成一氧化碳的物質的量比甲多,故選A?!军c晴】采用極端假設法是解決本題的關鍵;在相同溫度和壓強下的可逆反應,反應后氣體體積不變,按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質進行分析;本題還涉及等效平衡,等效平衡是一種解決問題的模型,對復雜的對比問題若設置出等效平衡模型,然后改變條件平衡移動,問題就迎刃而解。14.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極,向另一極充入H2O2,電解質溶液是酸化的NaCl溶液,放電時總反應式為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列關于該電池的說法中正確的是()A.放電時H+在正極反應得電子 B.正極反應式為H2O2+2e-=2OH-C.鎂合金為電源負極,發(fā)生氧化反應 D.放電時正極的pH減小【答案】C【解析】【分析】鎂燃料電池中,負極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應,電極反應為Mg-2e-=Mg2+,正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應,電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O,可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化。【詳解】A項、根據(jù)總反應Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知,負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應,故A錯誤;B項、根據(jù)總反應Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知,正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應,雙氧水被還原,正極反應式為2e-+2H++H2O2=2H2O,故B錯誤;C項、根據(jù)總反應Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知,負極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應,電極反應式為Mg-2e-=Mg2+,故C正確;D項、根據(jù)總反應Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知,正極上氫離子濃度減小,溶液酸性減弱,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查鎂燃料電池,注意根據(jù)電池總反應結合溶液的酸堿性書寫電極反應式,為解答該題的關鍵,也是易錯點,學習中注意把握。15.用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)(逆反應吸熱)的正確圖象是下圖中的()A.①③④ B.①②③④ C.①③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①根據(jù)“先拐先平,溫高壓大”,逆反應為吸熱反應則正反應為放熱反應,升高溫度C的體積分數(shù)減小,故①正確;②.升高溫度,正、逆反應速率都增大,故②錯誤;③增大壓強,平衡正向移動,V(正)大于V(逆),故③正確;④增大壓強,平衡正向移動,A的轉化率增大,升高溫度,平衡逆向移動,A的轉化率降低,故④錯誤;①③正確,故選C?!军c睛】本題主要考查化學反應圖像分析,注意控制分析的對象,④圖當分析溫度時應該固定在同一壓強下分析。16.有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成:①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是()A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②【答案】B【解析】詳解】①:CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性;②:CH3COONa與NaOH溶液,OH―阻止CH3COO―水解,溶液呈強堿性;③:CH3COONNa與NaCl,CH3COONa水解溶液呈堿性;④:CH3COONa與NaHCO3溶液,NaHCO3水解呈堿性,HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力,HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用;A.HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力,④中的pH>③中pH,A項錯誤;B.②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強,其c(CH3COO―)最大,④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用,c(CH3COO―)較大,①中生成了CH3COOH,c(CH3COO―)最小,c(CH3COO-)從大到小的排序②④③①,B項正確;C.②中含有NaOH,水中H+濃度最??;①中含有CH3COOH,會電離出H+,其c(H+)最大;④中含有NaHCO3,由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③,則③中c(H+)大于④,從大到小的準確排序為①③④②;C項錯誤;D.④中含有的NaHCO3水解呈堿性,HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用,CH3COO-水解生成CH3COOH較少,則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH),D項錯誤;本題答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度,完全反應時所得溶液pH大致為9。下表是4種常見指示劑的變色范圍:指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)該實驗應選用作指示劑。(2)下圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為mL;反應達滴定終點時的現(xiàn)象為。(3)為減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為cmo1/L,三次實驗結果記錄如下:實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是。A.實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積;B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束尖嘴部分充滿溶液;C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗;D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過;E.滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):C=mol/L。【答案】(共10分)(1)酚酞(2分)(2)25.40(2分)溶液從無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內不褪色(2分)(3)BD(2分)(4)〔(25.35+25.30)/2〕c/V(2分)【解析】試題分析:(1)食醋中的醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強堿,所以滴定后的溶液呈堿性,所以選擇酚酞作指示劑;(2)A與C刻度間相差1mL,每格是0.1ml,滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL,所以正確讀數(shù)是25.40mL;酚酞遇酸不變色,所以溶液開始無色,滴定終點時為弱堿性溶液,所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色或粉紅色,且半分鐘內不褪色;(3)A、實驗結束時,俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積,會使讀數(shù)偏小,計算的體積也偏小,錯誤;B、滴定前有氣泡,會使初讀數(shù)偏小,滴定后消失,讀數(shù)正確,則二者的差值偏大,正確;C、盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤洗,對結果無影響,錯誤;D、錐形瓶用食醋潤洗,使醋酸的物質的量增多,消耗氫氧化鈉的體積增大,結果偏大,正確;E、滴加NaOH溶液時,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,滴定終點還未到達,使結果偏小,錯誤,答案選BD;(4)第一次的數(shù)據(jù)與后兩次的數(shù)據(jù)明顯大,所以舍去第一次的數(shù)據(jù),用后兩次的數(shù)據(jù)進行計算,根據(jù)中和反應的實質,醋酸的濃度為〔(25.35+25.30)/2〕c/V??键c:考查中和滴定實驗,指示劑的判斷,誤差分析,濃度的計算18.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答:(1)從①組情況分析,HA是強酸還是弱酸________。(2)②組情況表明,c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1?!敬鸢浮?1).HA是弱酸(2).大于(3).大于(4).c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(5).10-5(6).10-5-10-9(7).10-9【解析】【分析】(1)從①組情況分析,等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強堿弱酸鹽;(2)若酸為強酸,等體積等濃度混合時pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7;(3)由③組實驗結果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,電離顯酸性;(4)①組實驗所得混合溶液為NaA溶液,溶液pH=9,說明NaA為強堿弱酸鹽,溶液中的氫氧根離子是水電離的。【詳解】(1)從①組情況分析,等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強堿弱酸鹽,所以HA為弱酸,故答案為:HA是弱酸;(2)若酸為強酸,等體積等濃度混合時pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應使酸濃度大于0.2mol/L,故答案為:大于;(3)由③組實驗結果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,電離顯酸性,c(H+)>c(OH-),電離大于水解,則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故答案為大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(4)①組實驗所得混合溶液為NaA溶液,溶液pH=9,說明NaA為強堿弱酸鹽,溶液中的氫氧根離子是水電離的,即水電離的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L,由電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9。依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)=c(A-)+c(HA),合并得到c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9,故答案為:10-5;10-5-10-9;10-9?!军c睛】本題考查了物質性質的實驗驗證方法和判斷,主要是強電解質弱電解質的判斷方法,溶液中的電荷守恒、物料守恒是解題關鍵。19.(1)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,它的充、放電反應按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,該電池放電時的正極反應式為__________________,放電時負極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。該電池充電時,陽極上發(fā)生的是__________反應(填“氧化”或“還原”)。(2)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題:①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是電解池的____________,材料是_________;電極反應式為______________________。②若甲池陰極增重19.2g,則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L(不考慮氣體的溶解情況)【答案】(1).NiO(OH)+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2(2).減弱(3).氧化(4).陰極(5).純銅(6).Cu2++2e-=Cu(7).6.72【解析】【分析】放電時是原電池工作原理,正極上得電子發(fā)生還原反應,即NiO(OH)+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2,負極上發(fā)生失電子的氧化反應,即Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,充電時是電解池的工作原理,電解池中,陰極發(fā)生得電子的還原反應,2e-+Cd(OH)2=Cd+2OH-,陰極附近溶液的pH增大,陽極上失電子發(fā)生氧化反應?!驹斀狻浚?)放電時是原電池工作原理,正極上得電子發(fā)生還原反應,即NiO(OH)+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2。負極上發(fā)生失電子的氧化反應,即Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,故堿性減弱。充電時是電解池的工作原理,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,故答案為:NiO(OH)+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2;減弱;氧化;(2)①甲池中A電極和電源的負極相連,做陰極,B是陽極,甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則B是連接粗銅,做陽極,A連接純銅,溶液中的銅離子放電,電極反應式是Cu2++2e-=Cu,故答案為:陰極;純銅;Cu2++2e-=Cu;②若甲池為電解精煉銅,陰極增重19.2g,即析出的銅是19.2g,物質的量是0.3mol,轉移0.6mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知,乙池中生成氯氣的物質的量是0.6mol÷2=0.3mol,在標準狀況下的體積是6.72L,故答案為:6.72。【點睛】解答該題的關鍵是明確電解池的工作原理,特別是電極名稱、電極反應式的書寫等。20.為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量尤為重要。Ⅰ.氮氧化物研究(1)一定條件下,將NO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cNO和O2的物質的量之比保持不變d每消耗1molO2同時生成2molNO2(2)汽車內燃機工作時會引起N2和O2反應:N2+O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化如圖所示:寫出該反應的熱化學方程式:________________。Ⅱ.碳氧化物研究(1)在體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如圖所示,現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中,移動活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成甲醇的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率,得到如下數(shù)據(jù):CO的轉化率T(℃)10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1____T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min時,a1=____。②T2℃下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通人6molCO,此時v(正)____v(逆)(選填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是____。(2)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。在25℃下,將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應平衡時溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),則溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=_____。【答案】(1).

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