山東省煙臺市海陽第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省煙臺市海陽第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略2.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學(xué)年的口號。下列說法與化學(xué)年口號相符的是（

）A．“低碳生活”就是開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．關(guān)停CO2排放量大的企業(yè)，切斷CO2的排放源頭C．日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險，應(yīng)立即停建核電站D．毒饅頭與瘦肉精事件說明化學(xué)品對食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)品的使用參考答案：A略3.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略5.已知：

下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的沸點高于異丁烷的原因是兩種物質(zhì)的化學(xué)鍵能大小不同C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A6.一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．20% B．40%C．58.6% D．60%參考答案：B7.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A、溶液

B、懸濁液

C、膠體

D、乳濁液參考答案：C略8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5參考答案：C9.下列實驗操作中，錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：分液和萃?。挥嬃績x器及使用方法；蒸餾與分餾．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、根據(jù)分液的正確操作分析；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度；C、酒精和水互溶；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤．解答：解：A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處，故B正確；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C錯誤；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤，故D正確；故選C．點評：本題考查了實驗基本操作，難度不大，注意萃取劑的選取方法10.決定1mol氣體體積大小的主要因素是（）A． 分子個數(shù)的多少B．分子間平均距離的大小C． 分子直徑的大小D．相對分子質(zhì)量的大小參考答案：B考點：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．解答：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯點11.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池-銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是

A、負(fù)極，并被氧化

B、正極，并被還原

C、負(fù)極，并被還原

D、正極，并被氧化參考答案：B略12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3參考答案：C13.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：AD14.下列能形成原電池的是參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時生成白色沉淀。②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出。③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：⑴判斷A、B、C各是什么溶液？A

、B

、C

。⑵寫出相關(guān)的離子方程式：

；

；

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式____________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬強(qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。18.9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式。A：

B：

C：

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

（4）反應(yīng)④的離子方程式為：

參考答案：（9分）（1）A：Fe

B：Cl2

C：H2（每空1分）

（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（3）Fe+2HCl

FeCl2+H2↑（2分）

（4）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（2分）略19.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）③⑥⑦；（2）①⑤⑦⑧；（3）②④

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（2）在熔融狀態(tài)下或水溶液里