蘇教版高二化學《分子的空間構型》學案

分子的空間構型教案主備人周立波執(zhí)教者班級日期課題分子的空間構型課時2課型新授課教學目標1．掌握雜化的概念以及類型2．認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型3.掌握等電子原理教學重點雜化的概念以及類型判斷簡單分子或離子的構型掌握等電子原理教學難點雜化的概念以及類型教學方法講授法、探究法、歸納法、比較法教學過程教學內(nèi)容教法與學法[導入]觀察下表，談談你的看法：分子CO2CH4H2ONH3鍵角180°°°°[知識梳理]一、雜化知識1.雜化：雜化是指原子在相互結合成鍵過程中,原來能量接近的原子軌道要重新混合,形成新的原子軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化。所形成的新的軌道叫雜化軌道。2.雜化的過程：形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。CH4采取sp3雜化。3.雜化軌道的類型⑴sp1個s軌道1個p軌道雜化當中心原子取sp雜化軌道時，形成直線形的骨架結構，中心原子上有一對垂直于分子骨架的未參與雜化的p軌道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的鈹原子等等都是SP雜化。⑵sp21個s軌道2個p軌道雜化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烴>C=C<結構中的中心原子都是以sp2雜化的。以sp2雜化軌道構建結構骨架的中心原子必有一個垂直于sp2-骨架的未參與雜化的p軌道，如果這個軌道跟鄰近原子上的平行p軌道重疊，并填入電子，就會形成π鍵。⑶sp3一個2s軌道與三個2p軌道混合，可組合成四個sp3雜化軌道，稱為sp3雜化如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3雜化。小結:雜化軌道的特點1.形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。2.原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生,孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的3.雜化軌道的數(shù)目雜化前后軌道數(shù)目不變。4.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。5.只有能量相近的軌道才能雜化（2S2P）6.雜化軌道成鍵時要滿足化學鍵間最小排斥原理雜化軌道間的夾角→分子空間構型7.雜化軌道的角度部分一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使軌道重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學鍵。即雜化軌道增強了成鍵能力。8.雜化軌道所形成的化學鍵全部為σ鍵.二、確定分子空間構型的簡易方法1.基本思路：分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥作用而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。價電子對數(shù)目234幾何分布直線形平面三角形正四面體型分子（A是中心原子、B為配位原子），分子中價電子對數(shù)可能通過下式確定：其中中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。分子BeCl2BF3CH4價電子對數(shù)幾何構型說明：如果分子中存在孤對電子對，由于孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應的鍵角變小。［知識拓展］——等電子原理具有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)（指全部電子總數(shù)和價電子總數(shù)）的分子或離子往往具有相似的結構特征。[典型例題]+是重要的有機反應中間本，已知：CH3+中四個原子共平面，三個鍵角相等，則CH3+的鍵角應是