(A) 化工熱力學期末試卷

第3頁共3頁化學化工學院《化工熱力學》課程考試試題（A卷）2013-2014學年第一學期班級時量120分鐘總分100分考試形式：閉卷一、填空題（24分，每空1.5分）1、寫出熱力學基本方程式dU=；dA=。2、幾個重要的定義公式：A=；H=；G=__________。3、對理想溶液，ΔH=_______，ΔS=________。4、熱力學第一定律的公式表述（用微分形式）：。5、等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關系_________+。6、化工熱力學研究的主要方法包括：、、。7、以壓縮因子表示的三參數(shù)對應態(tài)原理的關系式：。8、朗肯循環(huán)的改進的方法：、、。二、選擇題（每個2分，共22分，每題只一個選擇項是正確答案）1、純物質的第二virial系數(shù)（）A、僅是溫度的函數(shù)B、是溫度和壓力的函數(shù)C、是溫度和體積的函數(shù)D、是任何兩強度性質的函數(shù)2、泡點的軌跡稱為（）A、飽和汽相線B、汽液共存線C、飽和液相線3、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而（）A、增加B、減小C、不變D、不一定4、關于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是（）A、活度是相對逸度，校正濃度，有效濃度；B、理想溶液活度等于其濃度。C、活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。D、γi是GE/RT的偏摩爾量。5、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。6、關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是（）A、純物質無偏摩爾量。B、T與P一定，偏摩爾性質就一定。C、偏摩爾性質是強度性質。D、偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學勢。7、體系中物質i的偏摩爾吉氏函數(shù)的定義式為（）A、B、C、D、8、對于理想溶液，下面式子錯誤的是（）A、B、C、D、9、絕熱節(jié)流過程的特征是（）A、等焓B、等熵C、等溫D、等壓10、理想功實現(xiàn)的條件為（）A、完全不可逆B、完全可逆C、部分可逆D、部分不可逆11、逆卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（）有關。A、制冷劑的性質 B、制冷劑的工作溫度C、制冷劑的循環(huán)速率 D、壓縮機的功率三、判斷題，對打“√”，錯打“×”（每個2分，共10分）1、理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（）2、純物質由蒸汽變成液體，必須經過冷凝的相變化過程。（）3、熱力學基本關系式dH=TdS+VdP只適用于可逆過程。（）4、對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零。（）5、在（1）-（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，則，。（）四、計算題（44分）1、（10分）用“普維法”計算200g氨貯存在溫度為338.15K，容積為0.03m3的鋼瓶壓力。已知氨的臨界壓力、臨界溫度和臨界體積分別為11.28MPa、405.6K與72.6×10-6m3/mol，偏心因子為2、（9分）由實驗數(shù)據(jù)得到25℃、1atm下，組分1與組分2組成的二元溶液的體積可由下式表示：V=150－45x1－10x12（cm3/mol），式中x1為組分1的摩爾分數(shù)，V為溶液的摩爾體積。組分服從Lewis—Randall定則。3、（9分）某二元低壓體系，組分的結構差別較大，其超額自由焓的表達式為：GE/(RT)=2x1x2，某溫度下，該體系純組分的飽和蒸汽壓分別為：P1s=82.37kPa，P2s=37.31kPa請進行如下計算：（1）列出汽液平衡關系式；（2）求組分1、組分2的活度系數(shù)與組成的關系；（3）求該溫度下體系的p-x1-y1關系式。4、（8分）試求298K和0.9MPa狀態(tài)下，壓縮氮氣