新課標高考化學工業(yè)流程題專題

2023新課標高考化學工藝流程題突破技巧竅門操作ⅠKMnO操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是____（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液）b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_____（填代號）。a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有、（寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得molKMnO4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最佳選擇（選填代號）。a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、純堿（6）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在（填性質）上的差異，采用（填操作環(huán)節(jié)）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。氯化鉀硝酸鈉混合氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產品水濾液濾渣020406080100020406080100溫度/℃溶解度/g200100KNO3NaNO3KClNaCl硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了加速固體溶解，可采用的措施是：。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用（填儀器的名稱）為了防止液滴飛濺，進行的操作是。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的重要成分是（填化學式）。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”，目的是。（5）制得的KNO3產品中常含NaCl，進一步提純的方法是。3．（16分）鋁廣泛應用于化學工業(yè)和平常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%，其余重要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。溶出已知拜耳法生產Al2O3?3H2O的基本原理為：溶出結晶Al2O3?3H2O+2NaOH（aq）2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表達為2Al(OH)3]結晶（1）操作I的名稱為，赤泥中除具有鋁硅酸鹽外，還具有的重要物質有（2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采用的有效措施為（任寫三點）（3）用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有助于Al2O3?3H2O結晶的因素____________（4）為了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式：（5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法4．工業(yè)上運用硫鐵礦燒渣(重要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：試回答下列問題：(1)濾液X中具有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。(2)環(huán)節(jié)Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH(填字母)。A．稀硫酸 B．氨水C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液(3)環(huán)節(jié)Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中具有少量Fe2＋，檢查Fe2＋的方法是__________________________________________________________________________。(4)環(huán)節(jié)Ⅳ的反映溫度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________________________________________________________。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為________________________________________________________________________。5．（2023全國卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（重要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，尚有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：⑴寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反映的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增長硫酸濃度濃度外，還可采用的措施有_________（寫出兩條）。⑵運用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是______（化學式）。⑶“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_____。⑷“粗硼酸”中的重要雜質是________（填名稱）。⑸以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。⑹單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表達制備過程___________。答案Ⅳ、答案：正極：O2+4e-=2O2-負極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OⅤ、答案：Na2CO3、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O錳酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生反映，生成MnO4-和MnO2：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；過濾除去不溶于水的MnO2，運用溶解度的不同，采用濃縮結晶的方法使KMnO4從溶液中析出而分離出來。答案：（1）ab（2）d（3）MnO2；KOH（4）2／3（5）cd（6）過濾；溶解度，濃縮結晶。2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液坩堝鉗；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產品的純度；（5）重結晶3、（1）過濾Fe2O3（共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答三點即得滿分）（3分）（3）稀釋減少了NaOH的濃度，有助于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結晶方向移動（或向左移動）（3分）（4）CO2（過量）+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（過量）+2AlO2-+4H2O=Al2O3?3H2O↓+2HCO3-（3分）（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦（3分）4、解析：(1)硫鐵礦燒渣(重要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中具有的金屬陽離子是Fe2＋、Fe3＋。(2)環(huán)節(jié)Ⅲ要把pH調高，環(huán)節(jié)Ⅳ還要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液，產品中容易混入Na＋，所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解，高溫會促進Fe2＋水解。答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋水解(5)4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())2Fe2O3＋4CO25、【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反映溫度。⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；⑶將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。⑷（七水）硫酸鎂⑸⑹2H3BO3=B2O3+3HOB2O3+3Mg=3MgO+2B專題一無機流程綜專題一無機流程綜熱點1非氧化還原反映方程式的書寫1．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表達為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：_________________________。2．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（重要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：（1）環(huán)節(jié)Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為_______________。3．銅在自然界存在于多種礦石中。（Ⅰ）以硅孔雀石（重要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反映的化學方程式。（1）5．（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反映的化學方程式_____________；熱點2氧化還原反映方程式的書寫1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：根據以上信息回答下列問題：（1）寫出產生CuCl的化學方程式________________________。2．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源運用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程：______________。3．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產自來水的流程示意圖如下：（1）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：其中之一是將CN﹣氧化成無毒氣體，從而消除CN﹣的毒性，若參與反映的C12與CN﹣的物質的量之比為5：2，則該反映的離子方程式是。4．輝銅礦重要成分Cu2S，此外還具有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦重要具有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員綜合運用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。重要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍開始沉淀和完全沉淀的pH：Fe3+：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4~6.4（1）酸浸時，得到的浸出液中重要具有CuSO4、MnSO4等。寫出該反映的化學方程式。5．近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水解決領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為重要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反映生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為。綜合一無機流程綜合推斷（1）該流程中可以循環(huán)的物質是。（2）電解法制堿的重要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中具有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式、，若食鹽水不通過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產生什么后果是。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子互換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是，E電極的名稱是極。電解總反映的離子方程式為。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往具有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反映的化學方程式為。（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為。2．研究人員研制運用低品位軟錳礦漿（重要成分是MnO2）吸取硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如圖1：圖2已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子重要是Mn2+，還具有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2．有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99﹣﹣（1）浸出過程中生成Mn2+反映的化學方程式為。（2）Fe2+被氧化的過程中重要反映的離子方程式。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子．請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有等（寫二點）。（5）吸附環(huán)節(jié)除去的重要離子為。（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反映方程式。3．鋁元素在自然界中重要存在于鋁土礦（重要成分為Al2O3，還具有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。①濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式表達）。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填代號）。A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為：、冷卻結晶、（填操作名稱）、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是運用濃硫酸下列性質中的（填序號）。①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）。4．工業(yè)上用某礦渣（具有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）實驗操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，尚有（填儀器名稱）。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為，檢查濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反映可用于焊接鋼軌，該反映的化學方程式為。（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=。（5）①運用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述對的的是（填代號）。a．電能所有轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反映c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無擬定關系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的重要環(huán)節(jié)為：稱取一定質量的樣品→→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作環(huán)節(jié)，不必描述操作過程的細節(jié)）5．磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程環(huán)節(jié)已省略）：已知萃取的重要反映原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表達有機萃取劑）═HCl?E；請回答下列問題：（1）在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的重要玻璃儀器是；流程圖中物質A是；（2）副產品B的化學式是；一系列操作Y，具體涉及、洗滌、干燥；（3）評價該工藝的優(yōu)點、（任寫兩點）；（4）若用1000kg質量分數為56%的磷酸溶液，產率為98%，則可生產KH2PO4的質量為：kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比對萃取率和雜質脫除率影響的重要規(guī)律或結論（任寫兩條）：①；②。6．工業(yè)上以軟錳礦（重要成分MnO2）為原料，通過液相法生產KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產工藝簡略如下：（1）反映器中反映的化學方程式為。（2）生產過程中最佳使用含MnO280%以上的富礦，由于MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）電解槽中陽極的電極反映方程式為。（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反映生成黑色固體、KMnO4等，反映的化學反映方程式為。根據上述反映，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是。（5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反映），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為。（已知該草酸結晶水合物H2C2O4?2H2O的式量為126）7．為回收運用廢釩催化劑（具有V2O5，、及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子互換法回收釩的新工藝，重要流程如圖1：已知部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，寫出該反映的化學方程式。（2）濾液中含釩的重要成分為（寫化學式）。（3）反映③的沉淀率是回收釩的關鍵，該步反映的離子方程式為；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數（NH4Cl加入質量與樣品中V2O5的質量比）和溫度有關．根據圖2判斷最佳氯化銨系數和溫度分別為、。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反映②后溶液中含釩量，該滴定反映的離子方程式。若產生2.24L的CO2（標準狀況下），則轉移電子數為。（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+電池充電時陽極的電極反映式為。8．鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學方程式

，金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：①正極的電極反映式為________________，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為______。（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是

，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣解決、洗氣和提純。①常溫下，當300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸取4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）9．一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反映為4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，該反映的平衡常數表達式為K=；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反映的化學方程式是。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是。（3）濾渣2的重要成分為。（4）次磷酸鈉可用于化學鍍。如在塑料鍍件上化學鍍銅，用品有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反映，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反映的離子方程式為。化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是：、。（答兩點）10．茶是我國人民愛慕的飲品。我市某?；瘜W愛好小組的同學設計以下實驗來定性檢查茶葉中具有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據上述過程及信息填空：(1)環(huán)節(jié)②加鹽酸的作用是。(2)寫出檢查Ca2＋的離子方程式。(3)寫出沉淀C所含重要物質的化學式。(4)寫出環(huán)節(jié)⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式。(5)環(huán)節(jié)⑨的作用是。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為。11．療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）操作②的名稱是。（2）環(huán)節(jié)②、③的變化過程可表達為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

環(huán)節(jié)②必須加入適量堿，其因素是。環(huán)節(jié)③中X試劑為。（3）環(huán)節(jié)④的離子方程式為。（4）該工藝流程中，可以循環(huán)運用的物質有和。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用溶解（填試劑），充足反映后，（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為ng，則氧化銅的質量分數是。12．下圖是對一種廢舊合金各成分（具有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再運用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。（2）加入過量FeCl3溶液過程中也許涉及的化學方程式：。（3）過量的還原劑應是，溶液b中所含的金屬陽離子有。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反映的離子方程式為。②若用Xmol/LKMnO4溶液解決溶液b，當恰好反映時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數式表達）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為（用含Z的代數式表達）。13．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為重要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反映的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反映的化學方程式為___________（已知產物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）； ②裝置乙中發(fā)生反映的化學方程式為______；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改善，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________。14．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的重要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。（2）完畢“氧化除鐵”環(huán)節(jié)中反映的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反映物是______（選填序號）。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。15．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[重要具有、、、等。某重要生產、、的化工廠運用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反映化學方程式為。（2）酸溶時通?？刂品从硿囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，因素是；。（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。16．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（重要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的重要環(huán)節(jié)如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反映的化學方程式是____________________________________。向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反映的離子方程式為：_________________________、____________________。在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充足水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的重要目的是充足運用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反映，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反映完畢后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。18．Ⅰ.重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦（重要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的重要工藝如下圖。涉及的重要反映是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________。（2）環(huán)節(jié)③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是__________________。（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式__________________。（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的因素__________________。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一+S4O52-）判斷達成滴定終點的依據是__________________。Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題(1)a電極的電極反映式為________