2020屆廣東省中山市中山紀念高三上學(xué)期校內(nèi)第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題

中山紀念2019-2020學(xué)年高三校內(nèi)第二次質(zhì)量檢測試題化學(xué)相對原子質(zhì)量：H-1O-16C--12N--14Na-23Mg-24Cl--35.5第Ⅰ卷（40分）單項選擇題（每小題2分，共20小題）1．《本草述鉤元》中的“石堿”條目下記載“采蒿蓼之屬。開窖浸水。漉起。曬干燒灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。連汁貨之四方。浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．“石堿”的有效成分為碳酸鹽B．記載中包括石堿的制法與用途C．制取過程中包括浸取、過濾、煅燒、蒸發(fā)結(jié)晶操作D．“浣衣發(fā)面”都與石堿的堿性有關(guān)2．將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，最終可以觀察到的現(xiàn)象是（）A．過氧化鈉將溶液漂白B．生成紅褐色沉淀C．除溶解外無特殊現(xiàn)象產(chǎn)生D．生成白色沉淀3．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤5．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（）裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl6．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）A．過氧化鈉B．鈉C．氧化鈉D．鉀9．要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③10．有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥11．在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B．有氧氣放出，Na+數(shù)目增加C．Na+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變12甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少13下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO214．向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是（）A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB．c-d段會產(chǎn)生標況下22.4LNH3C．d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2OD．滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)315．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO416.右圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài),下列說法正確的是 ()A.B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于其同主族其他元素簡單氣態(tài)氫化物的沸點B.原子半徑大小:A>C>B>E>DC.F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵D.G中的陰離子能抑制水的電離17.二氯菊酸是高效殺蟲劑氯氰菊酯的重要中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于二氯菊酸的說法錯誤的是A.等物質(zhì)的量的二氯菊酸分別與足量金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體的物質(zhì)的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色C.存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體D.所有碳原子不可能在同一平面上18.NaClO2是重要的消毒劑和漂白劑,可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是 ()A.電極b為負極B.陽極區(qū)溶液的pH增大C.電極D上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為ClO2+e-ClO2-D.電極E上生成標準狀況下22.4L氣體時,理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g19.我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2H2O2+S,已知甲池中發(fā)生反應(yīng):(AQ)(H2AQ)下列說法正確的是()A.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-H2AQB.乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-3I-+S+2H+C.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能D.H+從甲池移向乙池20.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是 ()A.H2SO3的Ka1=1×10-2mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)第Ⅱ卷（60分）二、問答題21、I.某學(xué)習小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。（1）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。（2）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：A．有氧氣生成；B．___________________。II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。（3）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。（4）用化學(xué)方程式表示Na2S溶液變渾濁的原因______________________________________________。（5）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）______________________________________________________________________________。（6）Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________________，第二步__________________________________。（7）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能同樣產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________。22．某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應(yīng)。甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2；乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測定其組成。（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是______________________________裝置B中的試劑可以選用________A、濃硫酸B、無水氯化鈣C、五氧化二磷D、堿石灰（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。實驗結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學(xué)推測正確，請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后，收集到N2體積為448mL(標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________23．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。I．在某催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1①副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ·mol-1（1）△H1=______kJ·mol-1。（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）_______________________________。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_________________________________________。（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=______時，甲烷產(chǎn)率最高，若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=___________________。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式_________________________________________。（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：HOOCCOOHJ（聚酯纖維）催化劑乙二醇KMnOHOOCCOOHJ（聚酯纖維）催化劑乙二醇KMnO4/H+H△NaOH/醇GI光照Cl2I光照Cl2E(C8H10)Na,20℃CH3CH2ClD(CE(C8H10)Na,20℃CH3CH2ClD(C6H5Cl)Cl2FeCl3C(C6H6)Pt,高溫B(C6H12)Pt,高溫A(C6H14)600℃Al2600℃Al2O3CrO3丁苯橡膠1,3-丁二烯F丁苯橡膠1,3-丁二烯F(C8H8)加聚加聚已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R－X+R’R－X+R’－XNa,20℃R－R’（X為鹵素原子，R、R’為烴基）回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）G生成H的化學(xué)方程式為。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為。（5）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備化合物E的合成路線：。附加題已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。（原子量：Y--89Ba-137Cu-64O-16）參考答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】A【解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A．有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B．有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤；C．Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；故答案為A12【答案】B13【答案】B14．【答案】D【解析】A、因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C、d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，選項D正確。答案選D。15．【答案】B16.A[解析]結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知,A為Na,B2為O2,F為Na2O2,K為CO2,G為Na2CO3,C2為Cl2,D2為H2,I為HCl,E2為N2,J為NH3,I與J生成的銨鹽為NH4Cl。H2O能形成分子間氫鍵,同主族其他元素的氣態(tài)氫化物則不能,故H2O的沸點高于同主族其他元素的氣態(tài)氫化物,A項正確;原子半徑大小關(guān)系為A>C>E>B>D,B項錯誤;F為Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,C項錯誤;G為Na2CO3,溶于水時發(fā)生水解,促進了水的電離,D項錯誤。17.C[解析]二氯菊酸分子中含有—COOH,與Na、NaHCO3溶液反應(yīng)時存在關(guān)系:2—COOH~2Na~H2、—COOH~NaHCO3~CO2,故等量的二氯菊酸分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)時生成H2和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2,A項正確;該有機物分子中含有碳碳雙鍵,可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,B項正確;二氯菊酸分子中含有1個—COOH、1個碳碳雙鍵和1個三元碳環(huán)結(jié)構(gòu),不可能存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體,C項錯誤;該有機物分子中含有5個形成4個單鍵的碳原子,故所有碳原子不可能在同一平面上,D項正確。18.C[解析]由圖可知,電極D通入ClO2發(fā)生還原反應(yīng)生成NaClO2,則電極D是陰極,a為電源的負極,b為正極,A項錯誤;陽極區(qū)電解液為食鹽水,則E電極的反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,Na+透過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動,則陽極區(qū)溶液的pH基本不變,若考慮生成Cl2的溶解,溶液的pH略有減小,B項錯誤;電極D上ClO2被還原生成ClO2-,電極反應(yīng)式為ClO2+e-ClO2-,C項正確;電極E上生成標準狀況下22.4L氣體(Cl2)時,電路中通過2mol電子,則陰極區(qū)有2molClO2被還原生成2molClO219.B[解析]甲池中碳棒是正極,該電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為AQ+2H++2e-H2AQ,A項錯誤;乙池中H2S失電子生成S單質(zhì),I3-得電子生成I-,故發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-3I-+S+2H+,B項正確;該裝置是原電池,根據(jù)圖中信息可知,將光能轉(zhuǎn)化為電能,C項錯誤;原電池中陽離子向正極移動,而甲池中碳棒為正極,故H20.D[解析]由圖可知,第一個半滴定點W中c(H2SO3)≈c(HSO3-),溶液的pH=2,則有c(H+)=1×10-2mol/L,故H2SO3的電離常數(shù)Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)=1×10-2,A項正確。第一個反應(yīng)終點V(NaOH)=40mL,H2SO3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3,此時溶液的總體積約為80mL,則c(NaHSO3)=0.1mol/L×12=0.05mol/L,由圖可知,此時溶液的pH=4.25,B項正確。圖中Y點為第二個半滴定點,V(NaOH)=60mL,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3