單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質匯總

九年級化學導學稿系列授課日期：2011年12月日班級：學生姓名：學習小組：學號：綜合評價單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質1、金屬＋非金屬（除O2外）→鹽(無氧酸鹽)2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2 堿堿性氧化物金屬非金屬鹽酸性氧化物酸新鹽新金屬鹽＋水堿堿性氧化物金屬非金屬鹽酸性氧化物酸新鹽新金屬鹽＋水兩種新鹽鹽鹽鹽和氧氣2、金屬＋O2→堿性氧化物 (MgO、CaO、CuO、Na2O、K2O、BaO、Fe2O3)2Mg＋O22MgO 2Cu＋O22CuO4Fe＋3O2=2Fe2O3(緩慢氧化)3、非金屬＋O2→酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、P2O5、SiO2)C＋O2CO2 S＋O2SO24P＋5O22P2O54、堿性氧化物＋H2O→堿(可溶或微溶性堿)(除BaO、CaO、K2O、Na2O以外，其它堿性氧化物跟水不反應)Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca(OH)2K2O＋H2O==2KOHBaO＋H2O==Ba(OH)2MgO＋H2OMg(OH)25、酸性氧化物＋水→酸(含氧酸) CO2＋H2O==H2CO3 SO3＋H2O==H2SO4SO2＋H2O==H2SO3 SiO2與水不反應6、酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽(含氧酸鹽)CaO＋CO2==CaCO3 K2O＋CO2==K2CO3Na2O＋SO2==Na2SO3 BaO＋SO3==BaSO47、酸性氧化物＋堿(可溶或微溶性堿)(固體、溶液均可)→鹽＋水(不屬于復分解反應)Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2==CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO3==CaSO4＋H2O2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3==Na2SO4＋H2OBa(OH)2＋CO2==BaCO3↓＋H2OBa(OH)2＋SO2==BaSO3↓＋H2OBa(OH)2＋SO3==BaSO4↓＋H2O2KOH＋CO2==K2CO3＋H2O2KOH＋SO2==K2SO3＋H2O2KOH＋SO3==K2SO4＋H2O8、堿性氧化物＋酸→鹽＋水(屬于復分解反應)K2O＋2HCl==2KCl＋H2OK2O＋H2SO4==K2SO4＋H2OK2O＋2HNO3==2KNO3＋H2ONa2O＋2HCl==2NaCl＋H2ONa2O＋H2SO4==Na2SO4＋H2ONa2O＋2HNO3==2NaNO3＋H2OCaO＋2HCl==CaCl2＋H2O CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2OCaO＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2OMgO＋2HCl==MgCl2＋H2OMgO＋H2SO4==MgSO4＋H2OMgO＋2HNO3==Mg(NO3)2＋H2OCuO＋2HCl==CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2OCuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O9、酸＋堿(可溶性或不溶性均可)→鹽＋水NaOH＋HCl==NaCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O Fe(OH)3＋3HNO3==Fe(NO3)3＋3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O10、酸＋鹽→新酸＋新鹽(反應物鹽除碳酸鹽外，其余均必須可溶)(Cl的鑒別：加入AgNO3溶液和稀硝酸，產生白色沉淀)AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3(SO的鑒別：加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀)Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓(CO的鑒別：加入稀鹽酸，產生無色氣體，通入石灰水中，石灰水變渾濁)Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑11、堿＋鹽→新堿＋新鹽(反應物都必須可溶)(Fe的鑒別：加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀)FeCl3＋3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaClFe2(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(Cu的鑒別：加入NaOH溶液，產生藍色沉淀)CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl(NH4的鑒別：加入NaOH溶液，微熱，產生氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)NH4Cl＋NaOH=NaCl＋H2O＋NH3↑(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑Na2SO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋2NaOHBa(OH)2＋CuSO4==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓12、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物都必須可溶)CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaClNa2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓13、金屬＋酸→鹽＋氫氣(①酸不能用強氧化性酸②金屬必須位于氫以前)2K＋2HCl==2KCl＋H2↑2K＋H2SO4==K2SO4＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑14、金屬＋鹽(可溶性)→新金屬＋新鹽(注意：①金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能置換排在后面的金屬②反應物鹽必須溶于水③活潑金屬K、Na、Ca、Ba不能將其它金屬在其鹽溶液中置換出來)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn＋FeCl2==Fe＋ZnCl2Cu＋Hg(NO3)2==Hg＋Cu(NO3)2Fe＋2AgNO3==2Ag＋Fe(NO3)22Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+Hg(NO3)2==Fe(NO3)2+Hg15、金屬＋H2O→堿＋H2（適用于K、Na、Ca、Ba四種金屬）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑2K＋2H2O==2KOH＋H2↑ Ba＋2H2O==Ba(OH)2＋H2↑16、酸(含氧酸)酸性氧化物＋水H2CO3H2O＋CO2↑ H2SO3H2O＋SO2↑17、堿(不溶性)堿性氧化物＋水(可溶堿，加熱不分解)Cu(OH)2CuO＋H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OMg(OH)2MgO＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O18、碳酸鹽（難溶性）金屬氧化物+二氧化碳CaCO3CaO＋CO2↑ BaCO3BaO＋CO2↑※⑴酸：均可溶HCl、HNO3易揮發(fā)，H2CO3易分解。⑵堿：K、NH、Na、Ba可溶，Ca微溶，其它不溶。⑶鉀鹽、銨鹽、鈉鹽、硝酸鹽均可溶鹽酸鹽中AgCl不溶，剩余均可溶。硫酸鹽中BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，剩余均可溶。碳酸鹽中K2CO3、(NH4)2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其它不溶。⑷微溶：Ca(OH)2常用作反應物，Ag2SO4、CaSO4、MgCO3一般不用作反應物。1、物質的提純(或除雜)。要注意的是，除雜(或提純)應遵循以下幾條原則：⑴在除去原有雜質時，不能引入新的雜質。⑵加入某種物質后，要盡可能地把雜質轉化為所需要的物質。⑶常用加入某種物質，使雜質轉化為沉淀或氣體而除去的方法來除雜(或提純)。2、物質的鑒別。在物質的鑒別中，不用(或只用一種)其他試劑鑒別一組物質的問題，是物質鑒別題中的兩個重要類型。這類問題的解題方法通常有兩種：⑴從具有特征的物質入手，用看顏色、聞氣味等方法先確定其中有特征的物質，再用其鑒別其他物質(初中化學常利用銅離子或鐵離子的顏色與眾不同的特征來設計這類鑒別問題)。⑵如果被鑒別物質通過兩兩混合可產生不同的實驗現(xiàn)象(如不同的沉淀與氣體實驗現(xiàn)象)，也可以用來作為鑒別這些物質的方法。3、物質的共存。物質能否共存是化學學習中的一個使初學者頭痛的問題。對此，我們可簡單歸納如下：⑴碳酸鹽等與酸不能共存。⑵銅鹽、鐵鹽、鎂鹽、銨鹽等與堿不能共存。⑶酸與堿、堿性氧化物不能共存；堿與酸性氧化物等不能共存。⑷