2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分新課標(biāo)全國(guó)卷

2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（新課標(biāo)全國(guó)卷2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（新課標(biāo)全國(guó)卷）第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分）1.下列敘述正確的是（）1.00molNaCI中含有6.02x1023個(gè)NaCI分子1.00molNaCI中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8x6.02x1023C.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCI溶液，可將58.5gNaCI溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCI,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉2.分子式為C5H11CI的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.7種C.8種D.9種.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①CH3cH=CH2+Br2②****明濃硫酸△（＞!3cHBrCH2BrCH2=CH2+H2O濃硫酸△③*****+*****④C6H6+HNO3濃硫酸△*****2cH3+H2OC6H5NO2+H2OA.?（2）B.③④C.?（3）D.②④.將濃度為0.1mol-L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）c(H+)B.Ka(HF)c(F-)c(H+)C.D.+c(H)c(HF)5.鐵鍥蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e===Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH—2e二二二Ni2O3+3H2O6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2St*****溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH===CO32+H2O1C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2*****===Ca2++2CH3COO+CO2T+H2O7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1U1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。前3題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。后3題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（本題包括3小題，共43分）8.（14分）0.80gCuSO4?5H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200C°時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）。（2）取270co所得樣品，于570co灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=mol-LI（Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）o若在0.1mol-L-1硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是mol-Lio9.（14分）2科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH30H（I）的燃燒熱分別為一285.8kJ-mol-1、-283.0kJ-mol-l>-726.5kJ?mol-lo請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJo（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注:Tl、T2均大于3003）下列說法正確的是（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n（H2）增大n（CH3OH）nAmol/（Lmin）1慶（4）在「溫度時(shí)，將lmolCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為o（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為o理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。10.（15分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：3（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚猷;后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是o二、選考題（共15分。請(qǐng)考生從給出的3道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明磯的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明磯的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是。為防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為o（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是o②噴灑Zn（C2H5）2oZn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理o（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明磯、鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示：4請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是、；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體構(gòu)型為；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香豆素是一種天然香料，存