廣東省梅州市古野中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市古野中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研讀圖，下列判斷不正確的是：(

)A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C略2.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D3.高分子化合物的單體是（

）參考答案：D略4.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略5.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（

）A.60%

B.40%

C.24%

D.4%參考答案：B6.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略7.如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．Cu﹣2e﹣=Cu2+

C．2H++2e﹣=H2↑

D．Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．解答：解：鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故選A．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．8.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點：化學(xué)平衡的計算9.一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是（

）

A．和

B．C．

D．和參考答案：D略10.某日某地區(qū)的空氣質(zhì)量報告如下表：污染物二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物污染指數(shù)765563根據(jù)報告，你認為該地區(qū)當日的首要污染物為A．二氧化硫

B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．硫和氮的氧化物參考答案：A略11.下列敘述中正確的是

A．白磷在常溫下為白色粉末狀固體

B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸

C．白磷是一種劇毒物質(zhì)

D．白磷和紅磷互為同素異形體參考答案：D12..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略13.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取．該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表．壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

．（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

．（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

．參考答案：（1）770°C；890°C；（2）降低壓強或移出鉀，適當提高溫度；（3）考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進行，結(jié)合影響化學(xué)平衡的條件分析判斷，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770﹣890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；所以降低壓強或移出鉀，適當提高溫度；故答案為：降低壓強或移出鉀，適當提高溫度；（3）常壓下，當反應(yīng)溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案為：點評：本題考查了化學(xué)平衡的反應(yīng)特征和影響因素分析，移動方向的判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意溫度變化對平衡的影響，物質(zhì)聚集狀態(tài)的判斷，題目難度中等．14.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位

參考答案：C略

15.化合物丙由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點滯后。c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。

例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氫10.3%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_____________；C中含有官能團的名稱為___________；B的摩爾質(zhì)量是_________________。

（2）C與氫氧化二氨合銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

（4）C轉(zhuǎn)化F時②所加的試劑是

。

（5）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，寫出所有符合該條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮順反異構(gòu))______________________________________________________________。參考答案：（1）消去反應(yīng)（2分）；醛基（2分）；58g/mol（2分）。（2）

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH

CHCH2COONH4

+3NH3

+2Ag+H2O

（2分）

（3）（2分）(4)稀硫酸,稀鹽酸(不能是稀硝酸)（5）（4分各2分）略18.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為

。（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因

。（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：則A的電負性

B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。參考答案：（1）Cu2O

（2）MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，離子晶體熔沸點高于分子晶體（3）＞（4）Fe3O4