清北學(xué)堂34屆國(guó)初模擬題

第34全國(guó)高中化競(jìng)賽清北學(xué)堂模擬試卷答案2第題不矛盾，前者價(jià)鐵氧化為+2價(jià)鐵，后者把+3價(jià)鐵還+2價(jià)鐵ZnCl+O=H[ZnCl(OH)]HgS溶于Cl溶液中是因?yàn)镠gS的溶度積常數(shù)太??；HgS不溶于NO是因?yàn)樗cH反應(yīng)成難溶的g(NO)·HgSHgS不溶于NH)S因?yàn)镹H)S溶水解H,因S濃很低不能形成配合物HgS溶于王水，它與王水反應(yīng)生成HgCl和：3HgS8H+2NO12Cl=3HgCl+3S+2NO+4HO；HgS溶于NaS溶液反應(yīng)生成可溶HgSHgCO+=HgCl+CO-HgCl與H應(yīng)HgCl+2NH=HgNHCl+NHCl,NHCl的存在使平衡左移，因而不能生成gNHCl沉淀。第題A:NaClO,B:NaClO,C:NaClO,D:,E:Cl或ClO)3NaClOeq\o\ac(△,=)2NaClO+NaClClO

+HO==ClO

+H2ClO+2O==ClO+2O[或ClOO==ClO+]ClO+2OH==ClO-+ClO-+HO[或ClO+2NaOH==NaClO+NaClO+O]第題SOF，的等電子體是：過(guò)二硫酸根。A在HSO弱堿，KSOF是強(qiáng)堿，加入后降低了其溶性。I+SF==IOSOF,3I+SOF(SO第題С(A)25%CH(B)75%4CH

+2HO→3CH+13CO+

正極：LiCoOLiCoO++xe負(fù)極：6C+x+e=LiC總：LiCoO+6C=LiCoO+LiCx

Li

n(Li)=0.01389molQ=1340C=4.82×10mAh第題{[Sr(CHZ)(ClO)]ClO1.998g/cm第題反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)中3個(gè)力學(xué)上相互獨(dú)立的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)平衡常數(shù)與對(duì)、間、鄰二甲苯的含x，y，z的關(guān)系式為：K

x(y)[1x)]

6-1-3反應(yīng)平衡常數(shù)的具體計(jì)算式：r

fm

(17.95241.82)(50.00201.17)

Srm

(352.42188.72)(237.70319.74)16.30JGr

r

r

72.70

3

50064.55

Gr

；K

=

3)/(8.31415.528

；

反應(yīng)的主要產(chǎn)物是對(duì)二甲苯。因?yàn)橹挥袑?duì)二甲苯最小直徑小于石孔徑因而可以從沸石孔中脫出而生成的間鄰二甲苯的最小直徑大于沸石孔徑擴(kuò)困難因而將在沸石籠中繼續(xù)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)二甲苯。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，二苯異構(gòu)化反應(yīng)平衡一直向生成對(duì)二甲苯方向移動(dòng)(根據(jù)苯和甲苯的構(gòu)型數(shù)據(jù)可估計(jì)三種甲苯的最小和最大直徑分別為對(duì)二甲苯和.88nm；鄰二甲苯：0.68nm和.68nm；間甲苯0.68nm0.76nm)第題2NO+Cl=2NOCl18，+3分子中存在雙自由基，導(dǎo)致體系不穩(wěn)定。2H

+4[FeS(NO)]==S(NO)]+2S+O+HOFe原子間有金屬-金屬鍵，F(xiàn)e-Fe間存在反鐵磁相互用，單電子兩兩配對(duì)。第題空間位阻越大，溴鎓離子的反應(yīng)性越低，越容易分離得到晶體。離子中的碳溴鍵長(zhǎng)于溴代烷的碳溴鍵；離子中的碳碳鍵長(zhǎng)于碳碳鍵。不等長(zhǎng)；不等長(zhǎng)。首先形成溴鎓離子，離去OBs。體系中的、Br進(jìn)溴鎓離子得到產(chǎn)物、2體系中的Br進(jìn)攻溴鎓的溴原子，得溴單質(zhì)和環(huán)己烯。溴單質(zhì)和環(huán)戊烯形成溴鎓，然后同理得到產(chǎn)物、4。關(guān)鍵中間體：第九題

第題（和乙酸鋇）A沒(méi)有