廣東省陽江市塘口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省陽江市塘口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的是：A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：B略2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是

參考答案：D略3.下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】價電子排布為3s23p4的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，故A錯誤；B．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．一定條件下，它可與H2生成氣態(tài)化合物H2S，故C錯誤；D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故D錯誤；故選B．4.石墨烯被稱為“黑金”、“新材料之王”，科學(xué)家甚至預(yù)言石墨烯將成為“徹底改變21世紀(jì)”的“黑科技”．石墨的組成元素是（）A．鈣 B．鐵 C．硅 D．碳參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】石墨烯是由碳元素組成的一種碳單質(zhì)，據(jù)此解答．【解答】解：石墨烯是碳的一種單質(zhì)，是由碳元素組成，故選：D．5.一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是A．不同種離子

B．不同種分子

C．不同種原子

D．一種離子和一種分子參考答案：D6.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3

時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略7.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：B略8.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB

B．容器內(nèi)3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化參考答案：D略9.可逆反應(yīng)在2A(g)+3B(g)====3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5

B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3C．單位時間內(nèi)若消耗了amolA，必須同時也消耗了1.5amol的CD．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等參考答案：C10.以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略11.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（）A．醫(yī)用碘酒：人體補碘

B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸

D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C考點：藥物的主要成分和療效．.專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．醫(yī)用碘酒是外用藥品；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．氫氧化鋁可中和過多胃酸；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛．解答：解：A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故D錯誤．故選C．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2使得體內(nèi)脹氣，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多．12.食品中的蛋白質(zhì)含量，可由測定其氮元素的含量來間接推算。不法廠商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩爾質(zhì)量126g/mol)，以造成蛋白質(zhì)含量較高的假象。假設(shè)正常奶粉中的蛋白質(zhì)，其平均含氮量約16.6%，則三聚氰胺的含氮量約為正常奶粉中蛋白質(zhì)平均含氮量的幾倍(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略13.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飲和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略14.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是()A．放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C．既不是放熱反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)

D．無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)參考答案：A略15.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F—周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（

）

A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器

(填序號)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)某有機物可能為烴或烴的含氧衍生物。0.1mol該有機物與0.5molO2混合后點燃，生成物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2。反應(yīng)后的氣體通過足量的堿石灰，剩余的氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）若該有機物為烴且其一個分子中碳原子的個數(shù)不超過3個，最終剩余的氣體是

，該有機物的分子式為

。（2）若該有機物為烴的含氧衍生物且其一個分子中碳原子的個數(shù)不超過6個，最終剩余的氣體是

，該有機物可能的分子式為

。參考答案：略18.(10分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用____▲____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在___

▲_

__(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的____▲__(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____▲_____潤洗2～3遍，潤洗的目的是________▲__________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是____▲_____。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____▲_____。參考答案：（10分）(1)酸式滴定管(或移液管)

燒杯

容量瓶（1分一空）(2)①0.1000mol·L－1的氨水（1分）

確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000mol·L－1（2分）②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O

（2分）③1.000mol·L－1

（2分）

略19.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有