廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C2.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是A．甲酸乙酯

B．溴乙烷

C．乙酸甲酯

D．苯甲醛參考答案：A略3.下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略4.根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號與答案一一對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】A、加催化劑不會引起平衡的移動，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡也不移動；B、壓強(qiáng)不變，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；C、圖象分析可知T2達(dá)到平衡，改變條件平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后調(diào)節(jié)減小，則D一定為固體或純液體．【解答】解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動，不得條件可能是加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，或反應(yīng)前后氣體體積不變時，增大壓強(qiáng)，速率增大平衡不動，故A錯誤；B、圖象分析可知，升溫G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、圖象分析可知T2達(dá)到平衡，改變條件平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后調(diào)節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D．5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．一定條件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇

C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B略6.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（

）

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略7.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛參考答案：B8.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的

食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A、

維生素C的分子式為C6H10O6B、

維生素C由于含有酯基而難溶于水C、

維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、

維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：D略9.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以由線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是(

)參考答案：B10.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A略11.下列各化學(xué)式，只表示一種純凈物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C參考答案：AC略12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A、平衡向正反應(yīng)方向移動了

B、a＞bC、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了參考答案：B略13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml

0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8參考答案：C解析：本題考查中和滴定的計算.理論上，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積恰好為100ml時，溶液的PH=7，實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml，誤差為+0.1％，少滴0.1ml，誤差為-0.1％，總體積均以200ml計算.堿過量時c(OH-)==5×10-5mol/L則c(H+)=2×10-10mol/L

PH=10-lg2=9.7堿不足時c(H+)==5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.314.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略15.下列說法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(可重復(fù)使用)來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(5)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)

研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。（3）MgAl可形成原電池:編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流動方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:①實驗1中Mg為

極；②實驗2中電子流動方向

，Al為

極，為什么?。

參考答案：（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①負(fù)極（1分）②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）18.（6分）寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（6分）略19.（8分）