廣西壯族自治區(qū)河池市龍巖中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市龍巖中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．在一定溫度和壓強下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；B．在一定溫度和壓強下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)和分子間距離；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同；D．氣體體積的計算要注意溫度和壓強．【解答】解：A．氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，當粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，故A錯誤；B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)不一定相同，也可能相同，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下1mol任何氣體所占的體積，故D錯誤；故選B．2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略3.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略4.下列反應中，屬于加成反應的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O參考答案：B略5.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略6.下列說法中正確的是（

）A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克B.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量參考答案：DA、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位為g，故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故B錯誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯誤；D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確；故選D。7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A8.下列關于氯水的敘述,正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變小參考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（鹽酸是強酸，會完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，則藍色石蕊試紙變紅，同時生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正確；HClO在光照條件下，會分解成HCl和O2，故C錯誤；氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則pH值變小，故D正確；9.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略10.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略11.對于ⅦA族元素，下列說法不正確的是A.可形成-1價離子

B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下沸點逐漸降低

D.從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：C

略12.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3則()A.甲、乙消耗的原料同樣多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同樣多參考答案：C設制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點睛：本題以鋁為載體考查化學方程式有關計算，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。13.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的紅光參考答案：C考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；鐵的化學性質(zhì)．版權所有專題：元素及其化合物．分析：A．在氧氣中燃燒時，氧氣濃度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性氣味；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；D．木炭燃燒發(fā)生白光．解答：解：A．S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，觀察到火星四射，生成黑色固體，故C正確；D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象的描述為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.下列表示的是化學反應A+2B═C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A．15.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.根據(jù)氯氣能在溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì),判斷氯比溴的非金屬性強.

D.根據(jù)H2SO4能和Na-2CO3反應生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，則說明其非金屬性：S＞C＞Si參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是。

③D裝置的作用是。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、B、C分別為黃綠色氣體和無色氣體，在適當條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的，H是紅褐色固體。（1）寫出C物質(zhì)的化學式

▲

，E物質(zhì)電子式

▲

，（2）寫出G→H的化學方程式

▲

，（3）寫出B+F→D的離子方程式

▲

。參考答案：略18.（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號物質(zhì)試劑名稱或化學式①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

“四種基本反應類型與氧化還

原反應的關系”也可用右圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為

反應。寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：

。寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式

，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是

。參考答案：（1）（5分，每空1分）①二氧化碳

②鹽酸

③鐵屑④鹽酸⑤氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解；

III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應水為氧化劑。與氟反應水為還原劑。與氯氣反應水既不是氧化劑也不是還原劑。.（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－19.元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。娯撔詰茫号袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩缘膹娙酰卤砹谐隽送芷诘膸追N短周期元素的部分性質(zhì)請回答下列問題：元素符號ABCDE電負性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）寫出D元素的離子結構示意圖

；（2）X的值應為

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：

；（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

（用化學式表示）（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

．參考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3