你好有關(guān)內(nèi)容總結(jié)如下

你好，有關(guān)內(nèi)容總結(jié)如下：溶液重點(diǎn)難點(diǎn)：溶質(zhì)和溶劑的概念并能分辨溶質(zhì)和溶劑 .溶液的概念和基本特征 (均一性和穩(wěn)定性).溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 .有關(guān)溶液的概念(1)懸濁液

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液

.如含有大量泥沙的洪水.懸濁液靜置后，固體小顆粒會(huì)成為沉淀

.(2)乳濁液

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液

.如植物油注入水中，攪拌后得到的乳狀渾濁液體

.乳濁液靜置后，會(huì)分層

.如油層在上，水層在下

.(3)溶液

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液.均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象 .在溶液里，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑； 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) .例如，CuSO4溶液中，水是溶劑， CuSO4是溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 .固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑 .兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì) .當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水看作溶劑 .通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液 .懸濁液、乳濁液、溶液的比較(見下表)懸濁液乳濁液溶液固體小顆粒懸浮小液滴分散到液體一種或幾種物質(zhì)分散到概念于液體里形成的里形成的混合物另一種物質(zhì)里，形成均一混合物的、穩(wěn)定的混合物分散質(zhì)的狀固態(tài)液態(tài)固、液、氣態(tài)態(tài)分散質(zhì)微粒許多分子(或離許多分子的集合體分子或離子子)的集合體特征不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定、透明靜置后固體小顆粒會(huì)沉分層條件不變，不會(huì)沉淀或分淀層應(yīng)用醫(yī)療方面，粉刷墻農(nóng)業(yè)生產(chǎn)噴灑農(nóng)藥化學(xué)反應(yīng)，動(dòng)植物的生理壁，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)，醫(yī)療，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等實(shí)例 泥漿、石灰漿 油水混合物 食鹽水、糖水、碘酒共同點(diǎn) 都是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物使用溶液概念的注意事項(xiàng)①溶液一般是透明的，但透明不一定無色.例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，還有其它許多物質(zhì)的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和.但溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響.③物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物.例如，將鋅與適量稀硫酸反應(yīng)，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅.也就是說，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液.又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣.還有將藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬.【命題趨勢分析】本節(jié)重點(diǎn)考以下內(nèi)容：①有關(guān)溶液的判斷；②有關(guān)溶質(zhì)、溶劑的判斷；③有關(guān)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；④有關(guān)溶液的基本特征.以上各內(nèi)容常在選擇題、填空題的題型里出現(xiàn).【基礎(chǔ)知識(shí)精講】1.溶液、懸濁液、乳濁液的比較2.溶液懸濁液乳濁液分散在溶解性溶不溶不溶水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的微分子或離子許多分子集合體許多分子集合體粒宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定表現(xiàn)現(xiàn)象澄清、透明、不分層渾濁分層、固體下沉渾濁分層相同點(diǎn) 都是混合物2.溶液中的溶質(zhì)、溶劑可根據(jù)溶液的名稱來判斷，一般溶質(zhì)在前，溶劑在后

.如氨水中溶質(zhì)為氨氣，溶劑為水 .當(dāng)其他物質(zhì)與水互溶時(shí)，無論水量有多少，水總是溶劑典型例題例1有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是，溶液中的溶質(zhì)分別是

.分析

此題是考查關(guān)于溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念，同時(shí)要求區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液.根據(jù)懸濁液、乳濁液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳濁液；泥水是懸濁液；澄清石灰水是溶液；向澄清石灰水中通入二氧化碳后發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸鈣，故形成的混合物是懸濁液；鋅溶解在稀硫酸中存在反應(yīng)：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，生成的硫酸鋅溶于水中形成硫酸鋅溶液；無水酒精屬于純凈物 .答案

③⑥

Ca(OH)2

ZnSO4例2 下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是 ( )溶液不一定是混合物溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是透明的，因此也是無色的凡是均一的、穩(wěn)定的液體就一定是溶液分析 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 .因此，“溶液不一定是混合物”的說法是不正確的 .溶液是均一的、穩(wěn)定的、透明的，但不一定是無色的.如高錳酸鉀是紫紅色的 .因此，說“溶液是無色的”是錯(cuò)誤的 .均一的、穩(wěn)定的液體不一定就是溶液，如無水酒精、蒸餾水都是均一的、穩(wěn)定的液體但不是溶液 .故D說法不正確.在溶液中，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) .因此，“溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成”說法是正確的 .答案 B.例3

一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測得其上部密度為

ag/cm3，下部密度為

bg/cm3，則

a與

b的關(guān)系是(

)A.a＝b

B.a<b

C.a>b

D.無法確定解析

根據(jù)溶液的基本特征，溶液中各處的密度相同

.選

A.例4 按下列要求填空①硫酸溶液中②蔗糖溶液中

是溶質(zhì)，是溶質(zhì)，

是溶劑；是溶劑；質(zhì)

③碘酒中 是溶質(zhì)，④鐵和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中是溶劑.分析 本題目的在于考查溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系

是溶劑；是溶.判斷溶質(zhì)和溶劑要按以下原則 .(1)溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體 .兩種液體互溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的是溶質(zhì)；不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水看作溶劑.如硫酸溶液中，溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水.兩種物質(zhì)相互反應(yīng)后形成的溶液，生成的物質(zhì)是溶質(zhì)；根據(jù)溶液的名稱來判斷.答案 ①硫酸、水 ②蔗糖 水 ③碘 酒精 ④氯化亞鐵 水飽和溶液、不飽和溶液重點(diǎn)難點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能區(qū)別濃溶液和稀溶液飽和溶液和不飽和溶液，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)變 .1.有關(guān)概念

.(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.理解這兩個(gè)概念必須注意如下兩點(diǎn)：①首先要指明一定溫度，一定的溶劑量 .因?yàn)槿芤猴柡筒伙柡团c溫度有關(guān)，也與溶劑質(zhì)量有關(guān)

.例如，

20℃時(shí)，31.6g

硝酸鉀溶解于

100g水中得到飽和溶液

.20

℃時(shí)，

31.6g

硝酸鉀溶解于

110g水中則得到不飽和溶液；

25℃時(shí)，31.6g

硝酸鉀溶解于

100g水中也是不飽和溶液.所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量

.②強(qiáng)調(diào)這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液 .例如，20℃時(shí)，31.6g

硝酸鉀溶解于

100g水中得到氯化鈉不飽和溶液 .所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)

.(2)濃溶液和稀溶液 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液.含溶質(zhì)多的溶液是較濃溶液 .含溶質(zhì)少的溶液是較稀溶液 .飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：不飽和溶液特殊溶質(zhì) Ca(OH)2

飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的辨析溶液的濃和稀，溶液的飽和和不飽和是在兩個(gè)不同角度來認(rèn)識(shí)溶液的性質(zhì) .溶液的濃稀，是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則稀 .溶液的飽和和不飽和，是指一定溫度下，一定量溶劑里能否溶解溶質(zhì)，能溶的為不飽和溶液，不能溶的為飽和溶液 .例如，20℃時(shí)，100g水中溶解 31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液，若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在 100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液 .在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解 0.00024gBaSO4，此時(shí)所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于 100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液 .由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 .若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高 .【命題趨勢分析】本節(jié)重點(diǎn)考查以下內(nèi)容：①有關(guān)飽和溶液、不飽和溶液的概念，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn) .②有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液間的互相轉(zhuǎn)化，常在選擇題、填空題的題型里出現(xiàn) .③溶液“濃”、“稀”跟溶液“飽和”、“不飽和”兩組概念之間的關(guān)系與區(qū)別，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn) .核心知識(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)精講】概念飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.主要從下面幾個(gè)方面理解這兩個(gè)概念：首先要指明一定溫度，一定的溶劑量.在某種溫度和一定量的溶劑中，對某種溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┝浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?/p>

.如室溫下，

100g水中溶解

31.6g

硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑水量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

.所以講溶液飽和與否，首先要定下溫度和溶劑量

.(2)強(qiáng)調(diào)是這種溶質(zhì)的飽和溶液，還是不飽和溶液

.如溫度

T時(shí)，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但是也許還能繼續(xù)溶解蔗糖，對于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對于蔗糖來說該溶液是不飽和溶液 .綜上所述，講飽和溶液和不飽和溶液只有指明“一定溫度”、 “一定的溶劑量”、 “對某種溶質(zhì)而言”才有意義 .飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一般規(guī)律：飽和溶液

不飽和溶液特殊規(guī)律〔適用于

Ca(OH)2〕:飽和溶液 不飽和溶液典型例題例

1

下列說法中，正確的是

(

)A.某物質(zhì)

X的飽和溶液不能再溶解物質(zhì)

Y某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化分析A的說法不正確，該溶液不能再溶解X，但未溶解Y，對Y而言，該溶液是不飽和的，能繼續(xù)溶解Y.B的說法不正確，如微溶于水的Ca(OH)2，在一定溫度時(shí)其飽和溶液就是稀溶液.C的說法不正確，易溶于水的物質(zhì)如NaCl、KNO3等，其溶液可能是不飽和溶液但是濃溶液.D的說法正確，改變溫度、改變?nèi)軇┗蛉苜|(zhì)的質(zhì)量，可以使飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化.例2在30℃時(shí)，某試管中盛有一定量的硝酸鉀溶液，怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明它是飽和溶液還是不飽和溶液?分析 一定溫度、一定質(zhì)量的溶液，是否飽和應(yīng)看它能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì) .答案 取少許硝酸鉀固體加入該溶液中，觀察硝酸鉀是否溶解，若溶解，則原溶液是該條件下的不飽和溶液；若不溶解，則原溶液是該條件的飽和溶液 .例3 飽和溶液是指 ( )含溶質(zhì)較多的溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液解析 飽和溶液的前提條件是：①一定溫度；②一定量溶劑 .改變兩條件其中之一，飽和溶液將發(fā)生變化 .因此只有指明“在一定的溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義 .例4 下列說法中正確的是 ( )確定某一溶液是否是飽和溶液，只要看溶液里是否有溶質(zhì)即可飽和溶液就是濃溶液C.KNO3的飽和溶液比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大硝酸鉀的飽和溶液和不飽和溶液存在著轉(zhuǎn)化關(guān)系解析 對于硝酸鉀飽和溶液和不飽和溶液存在下列關(guān)系：不飽和溶液 飽和溶液例5 下列說法中正確的是 ( )在氯化鈉的飽和溶液中，不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)所有不飽和溶液都可以通過降低溫度來達(dá)到飽和狀態(tài)對將要成為飽和狀態(tài)的溶液，只要蒸發(fā)溶劑一定能成為飽和溶液當(dāng)某飽和溶液析出晶體后，剩余溶液的濃度不一定減小解析 選項(xiàng)A是沒有抓住飽和溶液的關(guān)鍵詞：“一定溫度、一定量的溶劑”，該溶質(zhì)若改變溫度，在20℃時(shí)的NaCl飽和溶液升溫至80℃，就能繼續(xù)溶解NaCl；在同一溫度下，飽和NaCl溶液還是可以繼續(xù)溶解蔗糖等其他溶質(zhì)的.選項(xiàng)B對于大多數(shù)溶質(zhì)而言，不飽和溶液可以通過降低溫度來達(dá)到飽和狀態(tài)，但有某些溶解性隨溫度降低而增大的如Ca(OH)2溫度降低了，原來是飽和狀態(tài)的反而成為不飽和狀態(tài)了.選項(xiàng)C的錯(cuò)誤是忽視了溫度的變化，如20℃的KNO3溶液，即使是飽和的，但蒸發(fā)少量溶劑后保持一定的溫度(如80℃)時(shí)，可能會(huì)成為不飽和溶液了.選項(xiàng)D中，不僅注意到了溶質(zhì)量的減少，同時(shí)也意識(shí)到了析出晶體的方式是多種多樣的，若是通過蒸發(fā)溶劑而析出晶體的，剩余溶液的濃度就與前者相同了 .溶解度重點(diǎn)、難點(diǎn)：建立溶解度的概念.2.固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同 .重點(diǎn)、難點(diǎn)解析：固體物質(zhì)的溶解度固體的溶解度概念在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.在理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住五個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對應(yīng)的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.②“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為 100g，但并不是 100g溶液，在未指明溶劑時(shí)，一般是指水 .③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值 .④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個(gè)單位既不是度數(shù) (°)，也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，而是質(zhì)量單位“ g”.⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑 .因?yàn)橥环N物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的 .(2)影響固體溶解度大小的因素①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) .同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同 .②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素 .固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質(zhì) (如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì) (如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低 .2.溶解性與溶解度溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念 .溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和難溶 (不溶)粗略表示，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì) .而溶解度是從定量的角度來表示物質(zhì)溶解性的大小，兩者的關(guān)系為：物質(zhì)溶解性溶解度/g(20

℃)

易溶>10

可溶1～10

微溶0.01～1

難溶<0.01本節(jié)課內(nèi)容在中考中出現(xiàn)的幾率很高，主要考查以下內(nèi)容：①有關(guān)溶解度的概念；能夠正確運(yùn)用概念解決一些問題 .②溶解度曲線的意義及利用溶解度曲線解答有關(guān)問題 .③影響氣體溶解度的因素；以上前三個(gè)內(nèi)容常在選擇題、填空題中出現(xiàn) .核心知識(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)精講】溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.固體物質(zhì)的溶解度(S)①概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 .S＝×100g②影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：a.溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) .同一溫度下，溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同 .b.溫度的高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素 .大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.③溶解度曲線可表示的幾種關(guān)系：a.同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值 .(曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度為多少

)b.不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值

.(

可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解度的大小

)c.物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小

.d.幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等

.(3)氣體的溶解度氣體的溶解度是指氣體在一定溫度、壓強(qiáng)為 101KPa時(shí)溶解于

1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

.固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算(1)根據(jù)：溫度一定時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比 .基本計(jì)算公式：若設(shè)溶解度為S，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為A，溶劑質(zhì)量為B，溶液質(zhì)量為C(均以克為單位)，則有：＝ 即：S＝ ×100g演變公式有：① ＝ ② ＝ 典型例題過濾和結(jié)晶【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理 .難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合的原理 .解析 物質(zhì)的分離和提純在操作方法上許多方面相同，但對結(jié)果處理卻有較大的差別分離是將某種混合物的各成分分開，要求不論經(jīng)過怎樣的處理，發(fā)生怎樣的變化，最終要得到原來給定的幾種物質(zhì)；提純 (即除雜)只要把雜質(zhì)成分除去即可 .提純時(shí)注意以下幾點(diǎn)：①不能引入新的雜質(zhì)；②選用的試劑只能和雜質(zhì)起反應(yīng)，不能與欲提純的主要成分反應(yīng)；③和雜質(zhì)起反應(yīng)所生成的產(chǎn)物和主要成分容易分離開來 .

.物質(zhì)分離和提純的方法有物理方法和化學(xué)方法 .物理方法①過濾法：分離液體與固體的方法.【命題趨勢分析】本節(jié)重點(diǎn)考查以下內(nèi)容：①有關(guān)過濾、結(jié)晶的適用范圍；②有關(guān)過濾、蒸發(fā)的儀器裝置及操作時(shí)的注意事項(xiàng) .該節(jié)內(nèi)容出題的形式具有多樣性 . 核心知識(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)精講】過濾和結(jié)晶過濾結(jié)晶適應(yīng)范除去液體中不溶性的固體雜分離幾種可溶性固體混合物.圍質(zhì)，或使純凈晶體與母液分離.原理固體顆粒大，不能通過濾紙或利用固體物質(zhì)溶解性不同，以過濾層，而濾液可以通過濾紙及溶解度受溫度變化影響的不或過濾層.同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶.主要操用過濾裝置過濾.濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶.作聯(lián)系在分離混合物或提純物質(zhì)時(shí)兩種方法往往同時(shí)使用.結(jié)晶的方法(1)蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽.(2)冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如分離NaCl與KNO3的混合物，降溫后首先析出KNO3的晶體.粗鹽提純的步驟(1)溶解； (2) 過濾； (3)蒸發(fā)； (4) 轉(zhuǎn)移. 典型例題例

1

除去

KCl里混有的

MnO2方法是

.答 溶解于水，過濾，將濾液蒸干 .②結(jié)晶法：根據(jù)可溶于水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法 .例2 除去硝酸鉀里混有少量氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是答 溶解制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得硝酸鉀晶體③蒸餾法：利用沸點(diǎn)不同分離互溶液體混合物的方法 .

.

.例3答

初步將酒精和水混合液分離的方法是蒸餾.

.④洗氣法：一般是利用氣體混合物中各種氣體在水中或其它吸收劑中的溶解度或反應(yīng)情況的差異加以提純分離的方法.例4 實(shí)驗(yàn)室用含少量碳酸鈣的鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，這樣制得的氫氣中混有 、 、 氣體雜質(zhì)，提純氫氣的方法是讓氣體依次通過盛 、 的洗氣瓶.答HCl;CO2；水蒸氣；NaOH溶液；濃硫酸.評(píng)注：除HCl、CO2用NaOH溶液吸收屬于化學(xué)方法.除去氣體雜質(zhì)所用試劑順序不能顛倒，如若先用濃硫酸吸收水蒸氣(干燥)，再通過NaOH溶液除HCl、CO2，氣體從溶液中逸出會(huì)帶出水蒸氣.化學(xué)方法①逸出氣體法：試劑與雜質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體除雜質(zhì).②產(chǎn)生沉淀法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀過濾除去 .③置換法：把雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去 .④加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱把雜質(zhì)除去 .⑤轉(zhuǎn)換法：把雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成主要成分 .例5 除去銅粉中混有的鐵粉可選用的試劑是 .答 稀H2SO4或CuSO4溶液.溶液組成的表示方法【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)難點(diǎn)：溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算 .溶液的稀釋的計(jì)算 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的綜合計(jì)算 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)計(jì)算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (W%).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) W%＝ ×100%＝ ×100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W%＝×100%由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶解度：S＝

×100g其理由是取 100g飽和溶液，含溶質(zhì)

Wg，含溶劑

(100-W)g.

由于溶解度隨溫度一定而定，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨溫度一定而定 .(2)關(guān)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算 這些計(jì)算一定要抓住溶液稀釋 (或濃縮)后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則 .可根據(jù)如下公式計(jì)算：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(濃溶液質(zhì)量+增加溶劑質(zhì)量 )×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .由于溶液的質(zhì)量＝溶液體積×密度，因此，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液體積×密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出溶質(zhì)質(zhì)量，用溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較(見下表)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性大小的度量，受溫表示溶液中溶質(zhì)的相對含度等條件的影響量，不受外界條件限制概念在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)沒有條件要求單位克(g)符號(hào)%表達(dá)式S＝ ×100g W%＝ ×100%聯(lián)系S＝ ×100g W%＝ ×100% S>W有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的注意事項(xiàng)在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是多少，否則就不能正確地計(jì)算 .具體注意如下幾點(diǎn)：當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時(shí)，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有關(guān)公式計(jì)算.當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)但未全部溶解時(shí)，此時(shí)只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量.例如20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，在20℃時(shí)將20gNaCl投入50g水中溶解后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝26.5%，而不是 ×100%.如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì).應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).當(dāng)解答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的綜合題時(shí)，一定要注意到不溶的物質(zhì)，如反應(yīng)中生成的氣體或沉淀物的質(zhì)量都不能計(jì)算在溶液的總質(zhì)量之內(nèi) .當(dāng)把結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)溶于水時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不包括所含結(jié)晶水的質(zhì)量.例如，將10gNa2CO3·10H2O溶于90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，而是：×100%＝ ×100%＝3.71%核心知識(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)精講】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.它與溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系.一般計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝×100%飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和溶解度(S)的關(guān)系為：ω＝ ×100%S＝ ×100(克) (S>ω) 典型例題例

1

已知

43g硝酸鈉溶液中含有

18g硝酸鈉

.(10

℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為

80g)(1)要得到

10℃時(shí)硝酸鈉的飽和溶液，應(yīng)在上述溶液中加入多少克硝酸鈉

?(2)10

℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

?分析 先算出43g溶液中含水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和溶解度，算出制成飽和溶液應(yīng)該溶解的硝酸鈉的質(zhì)量，用此質(zhì)量減去已溶解的 18g為還需加入的硝酸鈉的質(zhì)量 .根據(jù)溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系直接算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .解43g溶液中含水的質(zhì)量＝43g-18g＝25g25g水能溶解硝酸鈉的質(zhì)量＝

×25g＝20g還需加入的硝酸鈉的質(zhì)量＝

20g-18g＝2gW%＝ ×100%＝ ×100%＝44.4%答 略.例2某溫度時(shí)，硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉

100g稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成 0.2g40.2g水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰好成為飽和溶液

氫氣.過濾后，將所得.計(jì)算：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).這些硫酸溶液若用98%(密度為1.84g/cm3)濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升?反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前).該溫度時(shí)硫酸鋅的溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).分析本題是綜合計(jì)算題，涉及四方面的計(jì)算.(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算.(2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算.(3)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算，用有關(guān)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量.在確定溶液的質(zhì)量有兩種方法：(1)質(zhì)量守恒法 反應(yīng)后的硫酸鋅溶液的質(zhì)量＝參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 +稀硫酸的質(zhì)量-生成的氫氣的質(zhì)量(2)定義法 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量，計(jì)算時(shí)可根據(jù)化學(xué)方程式