(全國卷I)2020屆高考化學(xué)模擬試卷三

（全國卷I）2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編三注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需變動，用橡皮擦潔凈后。再選涂其余答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。.本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：此題共7個小題，每題6分，合計(jì)42分，在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.砒霜的主要成分是三硫化二神.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C.過度服用阿司匹林惹起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCOm夜的方法解毒銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能焚燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)8.■表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是（）A.必定條件下，2.3gNa與O完整反響生成3.6g產(chǎn)物時失掉的電子數(shù)0.1NA8.電解精華銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N個電子，陽極溶解32g銅C.向僅含0.2molFeI2的溶液中連續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，專與某濃度的H2SQ反響生成11.2L氣體，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X10239.加熱聚丙烯廢塑料能夠獲得碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用以下圖裝置研究廢舊塑料的再利用。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.裝置乙試管中采集到的液體在催化劑存在下能夠與Br2發(fā)生取代反響B(tài).裝置丙中的試劑汲取反響產(chǎn)生的氣體后獲得的產(chǎn)物的密度均比水大最后采集的氣體能夠作為潔凈燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種10.以下實(shí)驗(yàn)裝置不可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?1.短周期元素RX、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，RY、Z組成化合物MM和熟石灰共熱生成N（有刺激性氣味氣體H）和液態(tài)化合物1（常溫常壓），N是一種常用的干燥劑。以下推測正確的選項(xiàng)是（）A.X的氫化物必定不可以使酸性高鎰酸鉀溶液退色B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性必定比Y的強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物遇Z的單質(zhì)沒有明展現(xiàn)象D.氣體H不可以用干燥劑N進(jìn)行干燥12.我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面獲得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)變成硫積淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反響以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）甲池乙電A.甲池中獲得H2O2的反響，HbQ既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物13電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g,乙池溶液質(zhì)量保持不變C.光照時乙池電極上發(fā)生的反響為

H2S+13===3I

-+S+2ND.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反響為

AQ+2H^e

-===HAQ13.25C

時，向某二兀弱酸

HX

的溶放中滴加

NaOHm

他混淆溶放中

lg

cH

乂或

cX2lgcHX

八cHX_與0”的

,關(guān)系以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）G（H2X）的數(shù)目級為109—cHXm曲線表小lg-lHX—與pH的變化關(guān)系25C時，NaH粉液中c（X2）＞c（H2X）cV2一,cX一07pH=8時，—7^=10.cH2X.蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究一種蛋白質(zhì)的元素構(gòu)成。.確立該蛋白質(zhì)中的某些構(gòu)成元素為確立該蛋白質(zhì)中含氮元素，將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)變成錢鹽，能證明錢鹽存在的實(shí)驗(yàn)方法是(2)為確立該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素，采納如圖裝置進(jìn)行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分焚燒，并使其產(chǎn)物挨次慢慢經(jīng)過其余裝置。①裝置B中的試劑是。②裝置D的作用是。③當(dāng)裝置RC、E、F挨次出現(xiàn)以下現(xiàn)象：,品紅溶液退色，,出現(xiàn)白色污濁；可證明焚燒產(chǎn)物中含有HbQSO、CO。結(jié)論：該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。n.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分焚燒，先用足量碘水汲取二氧化硫，再取汲取液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過度的碘。已知：282++I2===SO2+2Io(3)寫出二氧化硫與碘水反響的化學(xué)方程式：

。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。⑸取蛋白質(zhì)樣品

mg

進(jìn)行測定，采納

cimol?Lt

的碘水

V

mL

進(jìn)行汲取，滴定過度的碘樣時耗費(fèi)C2mol?L

一硫代硫酸鈉溶液

VmL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(6)若焚燒時過度氧氣進(jìn)入汲取液中，可能會致使該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27.硼氫化鈉

(

NaBH)

寬泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反響，易溶于異丙胺

(

沸點(diǎn)為

33C)。工業(yè)上可用硼鎂礦

(

主要成分為

MgRQ?H2O,

含少許雜質(zhì)

Fe3Q)制取

NaBH,

其工藝流程以下

:濃

NHiH

溶液N;m回答以下問題：Sit*(1)NaBH4的電子式為(2)堿溶時MgRQ發(fā)生反響的化學(xué)方程式是(3)濾渣的成分是___________________(4)高溫合成中，加料以前需將反響器加熱至100c以上并通入僦氣，該操作的目的是;原猜中的金屬鈉往常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少許金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有、玻璃片和小刀。(5)操彳2的名稱為O流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是在堿性條件下，用，惰性電極電解NaBO溶液也可制得NaBH,裝置以下圖，電解總反響的離子方程式(7)NaBH4常用作復(fù)原劑，H2也是常有的復(fù)原劑。與同樣氧化劑反響時，1gNaBH的復(fù)原能力相當(dāng)于H2的復(fù)原能力(B元素化合價不變，氧化產(chǎn)物中氫元素化合價同樣，計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)28.CH4超干重整CO技術(shù)可獲得富含CO的化工原料?；卮鹨韵聠栴}:(1)CH4超干重整CO的催化轉(zhuǎn)變以下圖:T-tJO^C：iO「門和桁性氣體過程【山⑴甘尸,跳、CM；』''惰性氣體過程【I①已知有關(guān)反響的能量變化以下圖:過渡總

過渡態(tài)E-33.9kT-trinr13CO<3+通(g)mol」反厘進(jìn)度反響進(jìn)度過程I的熱化學(xué)方程式為②對于上述過程n的說法不正確的選項(xiàng)是(填字母)。a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分別b.可表示為CO+H2===HO(g)+COc.CO未參加反響d.Fe3Q、CaO為催化劑，降低了反響的AH③其余條件不變，在不一樣催化劑(I、n、出)作用下，反響CH(g)+CO(g)===2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行同樣時間后，CH4的轉(zhuǎn)變率隨反響溫度的變化以下圖。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是")均衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)變率高于c點(diǎn)，原由是(F過建育赧>700750800850溫度/C(2)在一剛性密閉容器中，

CH4和

CO

的分壓分別為

20kPa

、25kPa,

加入

Ni/

“—Al

2O3催化劑并加熱至

1123K使其發(fā)生反響

CH4(g)+CO(g)===2CO(g)+2H

b(g)。①研究表示I」，一一、

CO

的生成速率.，一

v(CO)=1.3X10一、

—2?p(CH)-.一

p(CO2)mol1一1

?g-?s1某時刻測得

p(CO)=20kPa,則p(CO2)=kPa,

v(CO)=mol-

g?s。②達(dá)到均衡后測得系統(tǒng)壓強(qiáng)是開端時的

1.8倍，則該反響的均衡常數(shù)的計(jì)算式為

(=。(用各物質(zhì)的分壓取代物質(zhì)的量濃度計(jì)算

)(3)CH4超干重整CO獲得的CO經(jīng)偶聯(lián)反響可制得草酸(H2C2Q)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入必定濃度的NaOH§液，所得溶液中c(H2c2c4)=c(C2(T),則此時溶液的pH=。(已知常溫下H2GQ的心—2—5=6X10,Ka2=6X10,|g6=0.8)35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)氧、硫形成的化合物種類眾多，平時生活中應(yīng)用寬泛。如硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：AgBr+2Na&Q===Na[Ag(S2Q)2]+NaBr。回答以下問題：已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期，與Cu同族，則基態(tài)Ag的價電子排布式為。以下對于物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的說法，正確的選項(xiàng)是。玻爾原子構(gòu)造模型能夠成功地解說各樣原子光譜Br、S、O三種元素的電負(fù)性次序?yàn)镺>Br>SNa的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于MgD.水分子間存在氫鍵，故

H2O

的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)固性均大于

H2S⑶依照

VSEPFRI

論推測

S2OT

的空間構(gòu)型為

,中心原子

S的雜化方式為

,[Ag(S

2O3)2廣中存在的化學(xué)鍵有

(

填字母)。A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.金屬鍵

E,配位鍵(4)第一電子親和能

(日)

是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲得一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量

(

單位為kJ?mol1),電子親和能越大，該元素原子越易得電子。

已知第三周期部分元素第一電子親和能以下表：70ft

Al

Si

P

S

ClE1/(kJ-mol

1)

42.5134

72.0200

349表中元素的

E自左而右呈增大趨向，試剖析

P元素體現(xiàn)異樣的原由(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞以下圖，它由

A、B

構(gòu)成。則該氧化物的化學(xué)式為

,已知該晶體的晶胞參數(shù)為

anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

N,則密度

p為

g-cm

一3(用含

a和的代數(shù)式表木)。［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)有機(jī)化合物A只含CH。三種元素，質(zhì)譜剖析測得其相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種性質(zhì)的氫，其峰面積之比為1：2：2：2：3,紅外光譜顯示A分子構(gòu)造中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)構(gòu)造。其一種合成路線以下圖，回答以下問題:(1)依據(jù)題意寫出

A的構(gòu)造簡式

(2)寫出反響種類：反響①、⑤分別屬于

、。(3)B

與F均能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響，

F的構(gòu)造簡式為

。寫出反響⑥的化學(xué)方程式(注明必需的反響條件)。(4)A是生產(chǎn)某新式工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫出由

A制備高分子化合物的化學(xué)方程式：(5)已知G有多種芬芳族同分異構(gòu)體，此中切合以下條件的同分異構(gòu)體共有①能與稀硫酸及NaOH§液反響

種。②能發(fā)生銀鏡反響③分子中有一個甲基模擬三（答案與分析）7．

【答案】

C【分析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，擁有較強(qiáng)的腐化性，不可以用作抗酸藥，可用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，故B錯誤；阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過度易造成酸中毒，可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性，故C正確；銅片在空氣中難焚燒，納米級銅粉在空氣中易焚燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不一樣，不可以說明“納米銅”的復(fù)原性比銅片強(qiáng)，故D錯誤。8．【答案】B【分析】A項(xiàng)，2.3gNa與氧氣反響時，不論生成NaO仍是N&Q,Na的化合價均是從。價高升到+1價，Na失掉電子1X2.3/23mol=0.1mol,數(shù)目為0.1NA,正確；B項(xiàng)，因?yàn)殡娊饩A時陽極為粗銅，同時有其余雜質(zhì)溶解，因此電路中轉(zhuǎn)移

M個電子時溶解的銅不為

32g,錯誤；

C項(xiàng)，通入氯氣第一與

「反響，即當(dāng)

Fe2

＋

參加反響時，

I

－

已經(jīng)完整與氯氣反響，

因此該過程中碘離子反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)

0.4NA，

Fe2

＋

反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1N%共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5N%正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下，鋅與某濃度的噸SO反響不論生成SO仍是H2,每生成1mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確。9．【答案】D【分析】增強(qiáng)熱時，聚丙烯分解生成碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳為固體，其余物質(zhì)均為氣體，冷卻后，苯和甲苯液化，氫氣、甲烷、乙烯和丙烯都是氣體，此中，乙烯和丙烯與丙中溴發(fā)生加成反響，最后采集的氣體為氫氣和甲烷。A項(xiàng)，裝置乙試管中采集的液體是甲苯和苯，在鐵粉或FeBr3存在下均可與澳發(fā)生取代反響，正確；B項(xiàng)，1,2-二澳乙烷、1,2-二澳丙烷的密度都大于水的密度，正確；C項(xiàng)，最后采集的氫氣和甲烷可作潔凈燃料，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榧淄闉檎闹荏w構(gòu)造，則甲烷的二氯代物只有一種，錯誤，D項(xiàng)切合題意。10．【答案】B【分析】氨氣的密度比空氣小，故用向下排空氣法采集氨氣，A正確；氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣與氯化氫遇冷又化合成氯化銨，而碘在加熱時先升華，冷卻后又凝華，因此用加熱的方法不可以分別氯化銨和碘單質(zhì)，B錯誤;H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，該反響不用加熱，C正確用該裝置制取蒸餾水，蒸餾燒瓶中加沸石能夠防暴沸，冷凝管中冷卻水低進(jìn)超出，D正確。11．【答案】D

;【分析】由短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知X為C;R、Y、Z構(gòu)成化合物和熟石灰共熱生成N有刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物1（常溫常壓），N是一種常用的干燥劑，則M為NHCl,N為CaCl2,由此可知R為HY為NZ為Cl。碳的氫化物有好多，如C2H4能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，A項(xiàng)錯誤;Cl的氧化物對應(yīng)水化物有多種，如HClO為弱酸，N的氧化物對應(yīng)水化物HNO為強(qiáng)酸，酸性HN（3>HClO,B項(xiàng)錯誤；NH3與Cl2相遇有白煙產(chǎn)生，C項(xiàng)錯誤；氣體H為NH,N為CaCl2,二者能夠發(fā)生反響生成CaCl2-8NH,故不可以用CaCl2干燥NH,D項(xiàng)正確。12．【答案】B【分析】依據(jù)圖示可知在甲池中Q與HAQ反響產(chǎn)生HQ和AQO元素的化合價降低，H元素化合價沒有變化，因此H2Q是復(fù)原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯誤。依據(jù)圖示可知電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反響產(chǎn)生0.1molH2Q,同時有0.2molH+從乙池進(jìn)入甲池，溶液質(zhì)量增添3.4g;而在乙池，H2S-2e-==Sj+2H+,產(chǎn)生的H+經(jīng)過全氟碳酸膜進(jìn)入甲池，因此乙7溶液質(zhì)量保持不變，B項(xiàng)正確。在乙池中，HS失電子生成硫單質(zhì)，I單質(zhì)得22電子生成I-,發(fā)生的電池反響為H2S+13===3I-+SJ+2H+,該反響不是電極反響，C項(xiàng)錯誤；甲池中碳棒為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為AQ+2H+2e-===HAQD項(xiàng)錯誤。13．【答案】DcHXcX2【分析】B項(xiàng)，H2X的電離萬程式為HXH+HX,HXH+X2。當(dāng)一——=一不==1時，即CHXCHX縱坐標(biāo)為0時，K1=C(H+),Ka2=c'(1),因?yàn)镵a1>Ka2,故c(H+)>c'(H+)，pH<pH,聯(lián)合圖像知，曲線2——cX..................................................cHXm表布lgcHx與PH的關(guān)系，曲線n表布lgcHX與pH的關(guān)系，錯誤；A項(xiàng)，依據(jù)m曲線上的點(diǎn)(9.3,—1)能夠計(jì)算出HX的G=1019.3=1010.3,依據(jù)n曲線上的點(diǎn)(7.4,1)能夠計(jì)算出Ka1=1017.4=106.4,H2X的分二優(yōu)一10.：^0.7—11僅0.7X^-11，'1<10°10,故Ka2(H2X)的數(shù)目級為10-1,錯誤；C項(xiàng)，由HX的K1=10「&2=10-10.3可知，25C時，HX的電離常數(shù)為10—10.3,HX的水解均衡常數(shù)&=詈=10「(2<%,Ka1故HX的水解程度大于電離程度，NaHXm^中c(H2X)>c(X2—),錯誤；D項(xiàng)，pH=8時，c(H+)=108mol-L-1U-tIXccH'cX.c—6.4、cX10詔，由Ka1?Ka2=7ji1=10X10=10,則rrr;~d_82=10,正確。cH2XcHX1026.【答案】(1)注入氫氧化鈉溶液，加熱，生成能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(2)①無水硫酸銅②除掉SO,防止對CO的查驗(yàn)造成擾亂③粉末由白色變藍(lán)色品紅溶液不退色(或仍顯紅色)(3)I2SO+2H2O===HSO+2HI(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰%SQ溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色3.2CIVI—0.5c2V24,-------------------------%(6)偏小m【分析】

(

1)證明錢鹽存在，一般經(jīng)過將錢鹽轉(zhuǎn)變成

NH

進(jìn)行考證，實(shí)驗(yàn)操作：注入氫氧化鈉溶液，加熱，生成能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

(

2)①裝置

B的作用是查驗(yàn)蛋白質(zhì)的焚燒產(chǎn)物中含有

HO,裝置B盛放的試劑為無水硫酸銅。②裝置

C的作用是查驗(yàn)

SQ,裝置

D的作用是除掉

SO,防止對

CO

的查驗(yàn)產(chǎn)生擾亂，裝置

E的作用是查驗(yàn)

SO

能否除盡，裝置

F的作用是查驗(yàn)

CO。③證明焚燒產(chǎn)物中含有

H2O

的現(xiàn)象為裝置

B中白色粉末變成藍(lán)色；

證明含有

SO

的現(xiàn)象為裝置

C中品紅溶液退色；證明含有

CO

的現(xiàn)象是裝置E中品紅溶液不退色，裝置

F中出現(xiàn)白色污濁。

(

3)SO2與

I2、H2O

發(fā)生反響，

SO

被氧化為

HSQ,I

2被還原為

HI,化學(xué)方程式為

I2+SO+2H2O===

2SO+2HIo

⑷

淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，達(dá)滴定終點(diǎn)時，

I2轉(zhuǎn)變成

I,則現(xiàn)象為滴入最后一滴

NstSaQ

溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。

(5)依據(jù)

I2+SO+2H2O===HSO+2HI、2S2O3+I2===SO6+2I,得n(I2)=n(SO2)+2n(Na2s2Q),故n(SO2)=n(I2)—2n(Na2s2Q)CiVxi03mol—0.5c2Vx10—3mol=(ciVi-0.5c2V2)X103mol,則該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為CiVi—0.5c2Vx10molx32g-mol-----------x100*3.2cM—0.5c2Vmgm%(6)若焚燒時過度氧氣進(jìn)入汲取液中，會發(fā)生反響：2SO+Q+2屋O===2HSO,致使硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏小。HNa+[JI：B：H]27.【答案】(1)H(2)Mg2B2O5+2NaOHFH2O===2NaBa2Mg(OH>(3)Fe3Q和Mg(OH)(4)除掉反響器中的水蒸氣和空氣煤油鐐子、濾紙_________電解—⑸蒸儲異丙胺(6)BO2+2H2O=====H+2O2T(7)0.21II9FNH*[H：K：H]【分析】(1)NaBH4的電子式為IT。(2)由流程圖知堿溶中B元素轉(zhuǎn)變成NaBQ發(fā)生反響的化學(xué)方程式是MgB2Q+2NaOHFH2O===2NaB。2Mg(OH>。(3)硼鎂礦中Fe3。不溶于濃NaOH§液，以濾渣的形式析出，此外，堿溶時生成的Mg(OH)也以濾渣的形式析出，因此，濾渣的成分為Mg(OH1和Fe3Q。(4)Na的性質(zhì)開朗，能與水蒸氣和空氣中的氧氣反響，聯(lián)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反響，因此反應(yīng)開始前須先清除水蒸氣和空氣(或氧氣)的擾亂。(5)NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點(diǎn)較低，聯(lián)合流程圖知，操作2是蒸儲NaBH的異丙胺溶液，回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用。(6)由“在堿性條件下，用惰..................................................、—電解—性電極電解NaBO溶放也可制得NaBH,可知電解總反響的離子萬程式為...............BO+2HO=====H+2O2T。⑺NaBH4和氫氣作復(fù)原劑時氧化產(chǎn)物中氫元素都為+1價，則1gNaBH4的復(fù)原能力相當(dāng)于0.21gH2的還原能力。28.【答案】(1)①CH4(g)+CO(g)===2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-mol1cd③不是b和c都未達(dá)均衡，b點(diǎn)溫度高，反響速率快，同樣時間內(nèi)轉(zhuǎn)變率高(2)①151.95②36；36(3)2.7人/【分析】(1)①據(jù)CH超干重整CO的催化轉(zhuǎn)變圖，過程I的化學(xué)反響為CH(g)+CO(g)===2CO(g)+2屋包)。由能量-反響進(jìn)度曲線得熱化學(xué)方程式：CH(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJmol

1(i)CO(g)+4H(g)===CH4(g)+2HO(g)AH=-165kJ?mol

1(ii)依據(jù)蓋斯定律，由一_...

(-1

i)X2+(ii)

得過程

I的熱化學(xué)方程式：

CH(g)+CO(g)===2CO(g)+2HKg)

AH=+247.4kJ-mol

。②過程

n物質(zhì)變化為：左上

(CCkH

2、CO)+右下(惰性氣體

)一左下四

2。)+右上(C。惰性氣體

)，總反響為

H2+CO===HO(g)+CQFe3Q

、CaO

為總反響的催化劑，能降低反響的活化能，但不可以改變反響的

AH=故a、b正確，c、d錯誤。③往常，催化劑能加速反響速率，縮短反響抵達(dá)均衡的時間。但催化劑不可以使均衡發(fā)生挪動，即不可以改變均衡轉(zhuǎn)變率。若圖中

a點(diǎn)為化學(xué)均衡，則保持溫度不變

(800C),

將催化劑

n換成

I或出，

CH

轉(zhuǎn)變率應(yīng)不變，故

a點(diǎn)不是化學(xué)均衡。同理，圖中

b、c

兩點(diǎn)都未達(dá)到化學(xué)均衡。據(jù)題意，

b、c

兩點(diǎn)只有溫度不一樣，

b點(diǎn)溫度較高，反響速率快，同樣時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)變率高。(2)①據(jù)氣態(tài)方程PV=nR］恒溫恒容時某組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比。則反響中分壓為1123K恒容時,CH(g)+CO(g)===2CO(g)+2H2(g)開端分壓/kPa:202500改變分壓/kPa:10102020某時分壓/kPa:10152020即某時刻p(CO2)=15kPa,p(CH)=10kPa。代入v(CO)=1.3X102?p(CH4)-p(CO2)mol-g1-s1=1.95一一1mol-g?so②設(shè)達(dá)到均衡時CH4的改變分壓為xkPa,1123K恒容時,CH(g)+CO(g)===2CO(g)+2H2(g)開端分壓/kPa:2025改變分壓/kPa:x2x2x均衡分壓/kPa:2025-x2x2x據(jù)題意，有20-x+25-x+2x+2x解得x=18。CH(g)、CO(g)、CO(g)、H2(g)的均衡分壓挨次20+25是2kPa、7kPa、36kPa、36kPa,代入K>=pCO?p件362X362pCH4?pCO2X7(3)常溫下，草酸溶液與NaO的液混淆，所得混淆溶液中仍存在分步電離:H2GC44+HCOI|十一，/cH?cHCO4Ka1=—一2+一dcH-cco當(dāng)c(H2C2O4)=

c(CzQ)

時，Ka1,Ka2=

c

(H)。c(H)=

?Ka2=

6X10mol,

L,pH=2.7

。35.

【答案】

(1)4d

105s1(2)BC(3)

四周體

sp3BCE(4)P

的價電子排布式為

3s

23p3,3P

能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)固，不易聯(lián)合一個電子

(5)Fe''

232X83Q-----------ax10NA【分析】(1)銀位于元素周期表第五周期，與銅同族，處于第一副族，價電子排布式為4d1°5s1o(2)A.玻爾原子構(gòu)造模型能夠成功地揭露氫原子光譜，故錯誤;B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故O>Br>S故正確；C