【高中化學(xué)】高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：烷烴的通性

【高中化學(xué)】高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：烷烴的通性烷烴的通性：物理性質(zhì)：隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)漸漸上升，相對(duì)密度漸漸增大，常溫下存在狀態(tài)，由氣態(tài)漸漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。烷烴的化學(xué)性質(zhì)：可發(fā)生氧化、取代、分解等反響。烷烴的氧化反響：烷烴燃燒生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2OCnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl烷烴的分解反響：烷烴在高溫條件下能夠裂解。如：C224H10CH2=CH2+CH3CH3相關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：烯烴的通性烯烴的通性：物理性質(zhì)：隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)漸漸上升，相對(duì)密度漸漸增大，常溫下存在狀態(tài)，由氣態(tài)漸漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。化學(xué)性質(zhì)：烯烴可發(fā)生氧化、加成、加聚等反響。CnH2n+3n/2O2nCO+nH2O②烯烴的加成：烯烴可與氫氣、鹵素單質(zhì)、水、鹵化氫等發(fā)生加成反響。烯烴的加聚反響：以乙烯為例：，加聚時(shí)碳碳雙鍵翻開。1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成為例1，2CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH21，41，42鍵。與氯氣加成：CH＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl烯烴的順反異構(gòu)：依據(jù)在兩個(gè)由雙鍵連接的碳原子上所連的四個(gè)原子或基團(tuán)中兩個(gè)一樣者的位置來打算異構(gòu)體的類型。當(dāng)兩個(gè)一樣的原子或基團(tuán)處于π稱“順式異構(gòu)(cis-isomerism)”；當(dāng)處于π(trans-isomerism)”。ZE相關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：炔烴的通性炔烴:炔烴隨分子碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)漸漸上升，相對(duì)密度漸漸增大；炔烴中n≤4于水的密度；炔烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?？梢园l(fā)生加成反響、加聚反響、氧化反響。烴類燃燒規(guī)律總結(jié):烴完全燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于該烴分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值)，其值越大，耗氧量越大。試驗(yàn)式一樣的烴，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量肯定，完全燃燒時(shí)所消C2H2C6H6、烯烴與環(huán)烷烴等。說明：在計(jì)算烴的衍生物的耗氧量時(shí)可將其改寫成CxHy?(CO2)m?(H2O)n，耗氧量?jī)H由CxHy打算。質(zhì)量一樣的烴CxHy，越大，生成的CO2相等，則生成的CO2H2Oω(c)一樣的有機(jī)物(最簡(jiǎn)式可以一樣也可以不同)，只要總質(zhì)量肯定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，假設(shè)生成的CO2H2OCH含碳量凹凸與燃燒現(xiàn)象的關(guān)系含碳量越高，燃燒現(xiàn)象越明顯，表現(xiàn)在火焰越明亮．黑煙越濃，如C2H2(92．3％)、C6H6(92?3％)、C7H8(91．3％)燃燒時(shí)火焰光明，伴隨大量濃煙；而含碳量越低，燃燒現(xiàn)象越不明顯，往往火焰不光明，無黑煙，如CH4(75％)就是如此；對(duì)于C2H4及其他單烯烴(均為85．7％)．燃燒時(shí)火焰較光明，并有少量黑煙。氣態(tài)烴CxHyCO2H2OH2O(T>100℃)，1Ly=4反響后氣體總體積不變，常溫常壓下呈氣態(tài)的烴中，只有CH4、C2H4、C3H4；y>4反響后氣體總體積增大；y<4反響后氣體總體積減小H2O(T<100℃)，1L各類烴的反響類型及實(shí)例：相關(guān)高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)：芳香