江西省宜春市株潭中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省宜春市株潭中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+參考答案：A略2.陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.

B．C．

D．參考答案：C略3.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸參考答案：B解析：B項(xiàng)，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變??；C項(xiàng)，改用鋅粉能增大接觸面積；D項(xiàng)，加入H2SO4能增大H＋濃度。4.下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式不正確的是參考答案：C略5.將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當(dāng)長一段時間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的A.1/4 B.1/3 C.2/3 D.3/8參考答案：D【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以當(dāng)二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時，假設(shè)總體積為8L，則發(fā)生第一個反應(yīng)后還剩余3L氧氣，故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化氮的性質(zhì)，注意分析總反應(yīng)后，若氧氣有剩余，就直接得出結(jié)果，若二氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)。

6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D7.某同學(xué)按圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下，其中敘述合理的是（）①鋅為正極，銅為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液的pH不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤電子流動方向?yàn)閆n→Cu

⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．【解答】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；②反應(yīng)消耗酸，溶液pH增大，故②錯誤；③形成原電池反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤鋅為負(fù)極，電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤正確；⑥原電池工作時，陽離子向正極移動，故⑥錯誤．故選C．8.下列敘述正確的是（

）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：B略9.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，沸石可以防止暴沸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志．【解答】解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗．氫氧化鈉同時具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯誤；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志，故D錯誤．故選：B．10.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負(fù)極

B.海水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時，O2失去電子 D.電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【詳解】A項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（

）A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C12.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：CA．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C。13.右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）

A．圖中生成物全部是化合物

B．原子在化學(xué)變化中是不可分的C．此反應(yīng)有單質(zhì)生成D．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1參考答案：A 14.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3參考答案：D15.元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A．一定形成共價(jià)化合物

B．一定形成離子化合物C．形成的化合物中X一定顯“+1”價(jià)D．參加反應(yīng)的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是１：１參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)元素符號：X

Y

(2)寫出ZX2的結(jié)構(gòu)式

，Y2ZX3的化學(xué)式為

。參考答案：（1）O

Na

（2）O=C=O

Na2CO3（各1分）18.（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOH

F+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：A

、B

、D

、

E

、F

；

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并指反應(yīng)①的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比。

①

、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為：

。

②

。③

。（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(15分)（1）A

NO2

B

NO

D

NH4NO3

E

NaNO3

F

NH3△

（2）①3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO

1:2催化劑

③H++NH3=NH4+

④NH4++OH—=====NH3↑+H2O

（3）4NH3+5O2======4NO+6H2O(（1）題每空1分，其余每空2分)略19.（8分,每空1分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

（2）將氯氣通入加有紫色石蕊試液的蒸餾水中，溶液變紅色，隨后溶液迅速褪色，說明該溶液呈__________性并具有________性。(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是

（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（4）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至