江西省宜春市職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省宜春市職業(yè)技術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．

B．

C．

D．OHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，錯誤；B、丙氨酸中碳上少一個氫原子，錯誤；C、過氧化氫為共價化合物，電子式為，，錯誤，D,OHCCHO為乙二二醛的結(jié)構(gòu)簡式，正確?？键c:考查化學(xué)用語。2.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略3.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋叮瑒t化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進行理解計算4.用下列實驗分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實驗操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．5.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是參考答案：D略6.下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

（）A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．光化學(xué)污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：答案：C7.足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3參考答案：C8.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略9.取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L參考答案：A略10.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略11.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（

）

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高

C．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低參考答案：C略12.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略13.下列說法正確的是A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11D．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：C14.（04新老課程卷）參考答案：答案：C15.

(08安慶質(zhì)檢)在強酸性無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：（1）進行實驗前必須進行的操作___________________________________。（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示）___________________________________。（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是_________________________________________。（6）在該實驗中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號）____

__。①分解反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性（2）＜；D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁．（4）（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下

（6）B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1體積98%H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。

（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設(shè)只含銅的氧化物)中是否含Cu2O。

。（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。參考答案：（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）（2）燒杯、量筒（4分，各2分）（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）（5）銅粉的質(zhì)量（2分）

最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。18.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+丁（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是

，丁的化學(xué)式

。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。①若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應(yīng)的離子方程式是

。（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成?，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。簡述Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成的原理（用化學(xué)方程式表示）

。參考答案：略19.用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關(guān)問題：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

．（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是

．（3）最高價氧化物具有兩性的是

．（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

．（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

．（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是

．（7）地殼中含量最高的金屬元素是．（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是．（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是

．參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，Al的氧化物具有兩性，且Al為地殼中含量最高的金屬元素，HClO殺菌消毒，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，鋁離子半徑最小，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，以此來解答．【解答】解：原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，（1）Na的金屬性最強，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，故答案為：Na；（2）金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)