安徽省合肥八中淮南二中等高中十校聯(lián)盟2019屆高三摸底考試化學(xué)試卷【含及解析】

安徽省、合肥八中、淮南二中等高中十校結(jié)盟2019屆高三摸底考試化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題據(jù)《易經(jīng)》記錄：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹?，是指“M氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描繪。這里“M氣體”是指甲烷________B.一氧化碳________C.乙烯________D.氫氣以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.“不分彼此”是物理變化，“死灰復(fù)燃”是化學(xué)變化KCl、Na2O2是離子化合物，H2O、CO2是共價化合物氫氧化鐵膠體、稀鹽酸、福爾馬林、漂白粉均為混淆物D.25℃時，在濃度均為0.01mol?L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度同樣某化學(xué)反響2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量變化以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1molX的鍵能低于lmolY的鍵能________B.升髙溫度，系統(tǒng)中活化分子百分?jǐn)?shù)增添加入催化劑，E1、E2和△H均發(fā)生改變________D.該反響能自覺進(jìn)行4.環(huán)保部門利用Na2S2O3辦理含氰化鈉廢水，其反響原理為NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合價為-2價），以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.NaCN中C的化合價為+4價________B.Na2S2O3只作復(fù)原劑C.Na2SO3是氧化產(chǎn)物________D.該方法辦理酸性廢水成效更好設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1molNaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NAB.17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵稀硝酸與足量金屬鋁反響，生成NO2的分子個數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

0.5NA6.已知的分子式均為C8H10，以下說法正確的選項(xiàng)是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種p、b、d的一氯代物分別為二、三、四種b、d、p中只有兩種能與酸性高錳酸鉀溶液反響b、d、p中只有p的全部原子處于同一平面以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.A1與少許NaOH溶液反響的離子方程式為：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.能使甲基橙變深紅色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液電解時，陽極上生成無色無味氣體D.過度鐵粉與氯氣反響：2Fe+3Cl22FeCl3已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反響，需密封保存。利用以下裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，以下說法正確的選項(xiàng)是A.①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O③、④、⑥中挨次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰②的作用為安全瓶，防備停止加熱時①中的溶液進(jìn)入③中D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，?、葜猩僭S產(chǎn)物于試管中，加適當(dāng)蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)9.a、b、c、d均為原子序數(shù)挨次增添的短周期主族元素，L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為14。以下說法正確的選項(xiàng)是A.簡單離子半徑：b>c>dB.非金屬性：a>bC.最髙價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：d>cD.b和其余3種元素均能形成離子化合物將兩根鐵釘分別環(huán)繞銅絲和鋁條，放人滴有混淆溶液的容器中，以下圖，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A.aC.b

中鐵釘鄰近體現(xiàn)藍(lán)色積淀________B.b中鐵釘鄰近體現(xiàn)紅色中發(fā)生吸氧腐化________D.a中銅絲鄰近有氣泡產(chǎn)生以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯盟嵝愿咤i酸鉀溶液鑒識環(huán)己烷和甲苯用飽和碳酸氫鈉溶液除掉O2中混有的少許HCl氣體用分液漏斗分別苯和四氯化碳12.已知在必定條件下，反響X(g)+3Y(g2Z(g)________△H=-akJ/mol(a>0)，某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)變率(α)在不一樣溫度與壓強(qiáng)（P)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系以以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是圖中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的均衡常數(shù)相等上述反響在達(dá)到均衡后，減小體積，Y的轉(zhuǎn)變率提升高升溫度，正、逆反響速率增大，均衡向正反響方向挪動D.將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反響，放出的熱量為2akJ高鐵電池?fù)碛斜饶芰扛摺o污染的特色，用以下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)固的金屬氫氧化物生成），以下相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是充電時，陽極上的電極反響式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB.放電時，負(fù)極上的電極反響式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+放電時，電子由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒：HA-、A2-，常溫下，現(xiàn)向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系以以下圖所示，以下說法中錯誤的選項(xiàng)是A.HA-的電離均衡常數(shù)約為1×10-6a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c點(diǎn)水的電離程度最大c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)b點(diǎn)溶液中：n(Na+)>n(A2-)=n(HA-)二、實(shí)驗(yàn)題我國擁有18000公里的大陸海岸線，大海資源豐富，品種眾多。（1）工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì)，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴，再用SO將其復(fù)原汲取。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬上述過程提取溴，其裝置以下圖：①所用儀器的接口連結(jié)次序是d→__________，e→b_______→f。②A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________________________________。③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。④你以為本實(shí)驗(yàn)的不足之處是____________________________________。（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。①該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：上述操作達(dá)成后，取C中溶液15.0mL,加入適當(dāng)HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產(chǎn)生積淀的質(zhì)量。此方案不行行的主要原由是_________________（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤的原由）；②請為該小組設(shè)計(jì)一個可行的實(shí)驗(yàn)方案_____________________。三、簡答題某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反響），利用礦渣提取金屬的工藝流程以下圖（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答以下問題：（1）積淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒積淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。3）濾液①的主要成分為___________________________。4）濾液①中加入適當(dāng)鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。5）反響①的反響條件是________________________。6）電解濾液③時陰極的電極反響式為_________________________。（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)________△H1=+180.5kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)________△H2=-905kJ?mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)________△H3=-483.6kJ?mol-1請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學(xué)方程式________________。（2）在必定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2X(g)+Y(g)2Z(g)________△H<0，各物質(zhì)的濃度隨時間變化以下圖。①從反響開始到4min時均衡，Y的均勻反響速率為____________________；②依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的均衡常數(shù)K=______________________________；③若使從頭均衡時系統(tǒng)中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項(xiàng)）。④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反響_____達(dá)到均衡（填“已”或“未”）。⑤圖中a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反響速率大小關(guān)系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。鐵及其化合物的應(yīng)用特別寬泛。（1）向FeCl3溶液中加入氨水，離子方程式是_______________________。（2）在25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向濃度為0.1mol?L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)理溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_____________mol/L。3）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中離子濃度的大小次序?yàn)開_______________。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)往?？捎玫饬糠y定：稱取2.30g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；拿出10.00mL，加入稍過度的KI溶液，充分反響后，滴入某一指示劑，并用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①寫出加入稍過度的KI溶液反響的離子方程式：___________________________。②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________（保存兩位有效數(shù)字）。某新式有機(jī)化學(xué)資料G的合成路線以下圖，請回答以下問題：1）F分子中的含氧官能團(tuán)是__________________(填名稱)；2）高分子化合物D的構(gòu)造簡式是________________________；3）寫出由A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_______________________；4）F→H的反響種類有_______________________；（5）B的同分異構(gòu)體有多種，此中官能團(tuán)種類不變，能與FeCl3發(fā)生顯色反響，且其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有______________種；6）參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOC