【高考備考】2023屆化學第二輪備考復習化學反應(yīng)原理一范德華力對物質(zhì)性質(zhì)專題訓練（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第頁碼頁碼頁/總NUMPAGES總頁數(shù)總頁數(shù)頁【高考備考】2023屆化學第二輪備考復習化學反應(yīng)原理一范德華力對物質(zhì)性質(zhì)專題訓練一、單選題1．下列說法中正確的是A．碘化氫的范德華力比溴化氫的大，碘化氫穩(wěn)定性強B．甲酸甲酯和乙酸相對分子質(zhì)量相同，熔點相近C．氯化鈉和氯化氫熔化時，破壞的都是離子鍵D．干冰氣化和碘升華克服的作用力相同2．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是（

）A．氮的非金屬性弱 B．氮氣的熔沸點低C．氮氣難溶于水 D．氮分子中原子間共價鍵不易斷裂3．能夠用鍵能大小解釋的是（

）A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)D．相同狀態(tài)下，氯氣的密度比空氣的大4．下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價鍵鍵能大小解釋的是A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI5．下列說法中正確的是①晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在和晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等⑤正四面體形的分子，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦6．生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗D．"挑盡寒燈夢不成"所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)7．下列說法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性就越強8．下列敘述不正確的是()①分子內(nèi)一定含有共價鍵

②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力③沸點：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

④非金屬原子間不可能形成離子化合物⑤H和O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物⑥水分子很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵作用⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．全部都不正確9．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．冰融化成水的過程中，既破壞了范德華力又破壞了分子間氫鍵C．分子形成的氫鍵一定使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．測定100℃水蒸氣的相對分子質(zhì)量時發(fā)現(xiàn)實驗值大于理論值，一定是實驗操作不當引起的10．下列說法中正確的是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的說法有①兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價鍵

②物質(zhì)中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化

③水的沸點和穩(wěn)定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關(guān)④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子間作用力依次增大，沸點依次升高

⑤只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵⑥僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學鍵類型不同

⑧F2、PCl3、HClO分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在極性共價鍵A．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．下列說法正確的是A．NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同B．氯化銨受熱固體消失和千冰升華只需克服分子間作用力C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低D．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同二、填空題13．現(xiàn)有①NaCl②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六種物質(zhì)，按下列要求回答：（注意（1）（3）兩小題用序號填入）(1)屬于離子化合物的是_______，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_______________________________。(2)①的電子式是_________________，⑤的電子式是_____________________。(3)熔化時不需要破壞化學鍵的是___，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，硬度最高的是____________，熔點最低的是________。14．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是一種生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。完成下列填空：(1)H2S的分子構(gòu)型為___。(2)下列事實中，能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是___。(選填編號)a.氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以b.相同條件下，氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸c.室溫下，0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1d.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)10min達到平衡，測得水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①0～10min，H2S的平均反應(yīng)速率v=___。②在360℃重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α___(選填“增大”或“減小”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)(4)CO2和COS結(jié)構(gòu)相似，沸點：CO2____COS(選填“>”或“<”)，解釋理由___。(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。15．水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命生存的重要資源。(1)科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：使水結(jié)成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。(2)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因：___________。16．錫是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬。其原子結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知均易水解，且易被氧化。完成下列填空：（1）錫為主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一種錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則該單質(zhì)內(nèi)存在的化學鍵是_________________。熔點/-3331144.5沸點/114.1202364（2）分子的空間構(gòu)型為____，歸納表中四鹵化錫的熔、沸點的變化規(guī)律并解釋原因___________。（3）能與反應(yīng)生成鈉鹽，寫出反應(yīng)的化學方程式__________________________________。（4）是無色液體，放入大量水中并加熱，生成，寫出該過程的化學方程式______。（5）配置溶液需要先將溶解于__________中再稀釋，最后需加入少量的________。（6）馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個馬口鐵罐裝的桔子罐頭發(fā)生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現(xiàn)象。經(jīng)檢測罐頭內(nèi)食物沒有腐敗，則罐頭內(nèi)導致“漲罐”的氣體可能是__________，說明理由___________。17．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有________種。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的末成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是__________________。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________________。（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：由此可知NH3、H2O、HF沸點由高到低的順序為___________________。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如下圖所示，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有______個，與碳原子等距離最近的碳原子有_____個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則碳化硅的密度為__________g／cm3(已知C和Si的相對原子質(zhì)量分別為12和28,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。18．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)a.主族元素

b.副族元素

c.短周期元素

d.長周期元素(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：______(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)a.加水稀釋

b.加入少量乙酸鈉固體

c.通氯化氫

d.加入少量苛性鈉固體答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案：1．D【詳解】A.分子的穩(wěn)定性由化學鍵強弱決定，碘的非金屬性比溴弱，且碘的原子半徑大于溴原子，即碘化氫的碘氫鍵比溴化氫的溴氫鍵弱，所以碘化氫穩(wěn)定性差，A錯誤；B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以熔點不同，B錯誤；C.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，熔化時，化學鍵沒有被破壞，C錯誤；D.干冰和碘都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服分子間作用力相同，氣化和碘升華克服的作用力相同，D正確；答案選D。范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；一般原子半徑越小，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔化時只破壞分子間作用力。2．D【詳解】A．氮的原子半徑小，最外層電子數(shù)多，非金屬性強，錯誤；B．氮氣雖然熔沸點低，但與化學穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；C．氮氣難溶于水，與化學穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；D．氮分子中原子間共價鍵不易斷裂，化學性質(zhì)穩(wěn)定，正確。答案是D。3．A【詳解】A.氮分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，氧分子中含有雙鍵，氮氣化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，可用鍵能解釋，故選A；B.碘的相對分子質(zhì)量大于溴，碘的分子間作用力大于溴，所以常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，故不選B；C.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(He為2)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)，故不選C；D.氯氣的相對分子質(zhì)量大于29，所以相同狀態(tài)下氯氣的密度比空氣的大，故不選D；選A。4．D【詳解】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，與化學鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯誤；B.物質(zhì)的溶解度與化學鍵無關(guān)，故B錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強，范德華力就越大，熔沸點就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高，故C錯誤；D.HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。5．B【詳解】①分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，錯誤；②共價晶體中共價鍵越強，破壞它所需的能量越大，熔點越高，正確；③分子間不能形成氫鍵，錯誤；④在和晶體中陰離子分別為、陽離子都為，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，正確；⑤正四面體形的分子，其晶體類型是分子晶體，錯誤；⑥稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學鍵，錯誤；⑦碳原子的物質(zhì)的量為，金剛石晶體中平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以共價鍵的物質(zhì)的量為，正確。有上述分析可知說法中正確的是②④⑦。答案選B。6．D【詳解】A．不同的元素具有不同的光譜，可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦，A正確；B．壁虎與墻之間的力是范德華力，這種力的產(chǎn)生是由于壁虎腳上的剛毛及其精細分支與墻體分子的距離足夠近，雖然每根剛毛所受的力比較很小，但是由于剛毛數(shù)量眾多，使之可以累積可觀的吸引力，B正確；C．X射線衍射實驗可以分析固體物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，區(qū)別晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗，C正確；D．"挑盡寒燈夢不成"所看到的燈光是原子核外電子躍遷以光的形式釋放出能量，D錯誤；故選D。7．B【詳解】A．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，即NH4Cl受熱分解既破壞了銨根離子和氯離子的離子鍵，也破壞了氮氫原子之間的共價鍵，故A正確；B．物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高，因為水中存在氫鍵，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故D正確；答案選B。8．A【詳解】①分子內(nèi)不一定含有共價鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵，故①錯誤；②離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用力，包括靜電排斥和靜電吸引，故②錯誤；③組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，相對分子質(zhì)量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，則沸點：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故③正確；④銨鹽為離子化合物，全部由非金屬性元素組成，故④錯誤；⑤H和O可形成只含有極性共價鍵的化合物，如H2O，又可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物，如H2O2，故⑤正確；⑥物質(zhì)的穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學性質(zhì)，穩(wěn)定性與化學鍵的強弱有關(guān)，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，水分子很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)存在很強的共價鍵，與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤；⑦同主族隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確；綜上分析，①②④⑥不正確，答案選A。9．B【詳解】A、氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，但不屬于化學鍵，故A錯誤；B、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，故B正確；C、氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點，則分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點降低，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故C錯誤；D、水分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定水的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大于理論值，不是實驗操作不當引起的，故D錯誤；故選B。本題考查氫鍵與化學鍵、物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，明確氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意氫鍵分為分子內(nèi)和分子間氫鍵，對物質(zhì)性質(zhì)的影響不同。10．B【詳解】①分子間作用力影響物理性質(zhì)，不影響分子的穩(wěn)定性，錯誤；②原子晶體熔化時破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，正確；③干冰是CO2分子通過分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體，不存在氫鍵，錯誤；④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等，均為1:2，正確；⑤CH4是正四面體構(gòu)型的分子，鍵角是109°28′，P4也是正四面體構(gòu)型的分子，鍵角是60°，錯誤；⑥分子晶體中不一定含有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，錯誤；⑦4.8g金剛石中含有0.4molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，每個C形成的共價鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC形成的共價鍵為2mol，4.8g金剛石中的C-C鍵0.8mol，正確；答案為B。11．C【詳解】①兩種非金屬元素形成AB型化合物，即便該化合物為離子化合物，其陰離子或陽離子內(nèi)部的兩種非金屬元素的原子間也存在共價鍵(如NH4H中的內(nèi)部H、N原子間)，①正確；②HCl氣體溶于水，H與Cl原子間的共價鍵被破壞，但發(fā)生的是物理變化，②不正確；③水的穩(wěn)定性比硫化氫高，取決于分子內(nèi)部原子間的共價鍵，與氫鍵無關(guān)，③不正確；④CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以沸點依次升高，④正確；⑤BeF2為離子化合物，所以并不是只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵，⑤不正確；⑥僅由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，⑥不正確；⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化，前者破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，克服的化學鍵類型不同，⑦正確；⑧HClO分子中，H原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑧不正確；⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，H-O、N-H、H-S、O-H、Cl-O都為極性共價鍵，⑨正確；綜合以上分析，①④⑦⑨正確，故選C。12．C【詳解】A．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故A錯誤；B．氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故B錯誤；C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸降低，故C正確；D．HCl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故D錯誤；故選C。13．(1)

①③④⑥

①

⑤(2)

(3)

⑤

②

②

⑤【詳解】（1）①NaCl

是離子晶體,屬于離子化合物,只含有離子鍵；②金剛石金剛石是原子晶體,屬于單質(zhì),含有非極性共價鍵；③NH4Cl是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；④Na2SO4

是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；⑤干冰是分子晶體,屬于共價化合物,含有極性共價鍵,分子間以分子間作用力結(jié)合；⑥NaOH離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵；結(jié)合以上分析可知，屬于離子化合物的是①③④⑥；只有離子鍵的物質(zhì)是①；晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤；（2）NaCl是離子化合物,其電子式為；干冰是共價化合物,其電子式為；（3）熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體,干冰是分子晶體,故選⑤；熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體,金剛石是原子晶體,故選②；硬度最大的是原子晶體,金剛石是原子晶體,故選②；熔點最低的是分子晶體,干冰是分子晶體,故選⑤。14．(1)折線型(2)abc(3)

4×10-4mol·L-1·min-1

增大

吸熱(4)

<

CO2和COS同為分子晶體，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高(5)CuSO4溶液【詳解】（1）硫化氫分子與水分子結(jié)構(gòu)相似，水分子分子構(gòu)型為折線型、則H2S的分子構(gòu)型為折線型。（2）a．通常強酸能制弱酸，氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，則酸性排序為：亞硫酸＞碳酸＞氫硫酸，能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱，a選；b．溶液導電性由自由離子濃度和離子電荷共同決定，氫硫酸和亞硫酸的電離以第一步電離為主H2SO3?H++HSO，H2S?H++HS-，相同條件下，氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，意味著氫離子等離子濃度：亞硫酸＞氫硫酸，亞硫酸電離程度較大、酸性較強，b選；c．室溫下，0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，則氫離子濃度：亞硫酸＞氫硫酸，亞硫酸電離程度較大、酸性較強，c選；d．還原性是失電子能力、與電離程度大小，酸性強弱無關(guān)，則氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱，d不選；選abc。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中：①該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，所以反應(yīng)平衡時，混合氣體總的物質(zhì)的量為0.10mol+0.40mol=0.50mol，反應(yīng)10min達到平衡，測得水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則反應(yīng)生成的水為0.010、消耗的硫化氫為0.010mol，0～10min，H2S的平均反應(yīng)速率v=4×10-4mol·L-1·min-1。②升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。在360℃重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明升高溫度平衡向右移動、則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α增大，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（4）CO2和COS結(jié)構(gòu)相似，均構(gòu)成分子晶體，則沸點：CO2＜COS，解釋理由：CO2和COS同為分子晶體，結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高。（5）硫化氫能和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫化銅沉淀和稀硫酸：、乙炔不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，則除去C2H2中少量H2S的方法是用CuSO4溶液洗氣。15．

極性

水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強得多【詳解】(1)①在電場作用下凝結(jié)、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子可以表示成，因為其具有較強的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，則按元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可得離子方程式：。(2)水的分解溫度遠高于其沸點，是因為水的分解是化學變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內(nèi)部的共價鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價鍵比范德華力和氫鍵強得多，所以水的分解溫度遠高于其沸點。16．

第五周期IVA族

共價鍵

正四面體

四鹵化錫屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高

SnO2+2NaOH=Na2SnO3+2H2O

SnCl4+(x+2)H2OSnO2?xH2O+4HCl

鹽酸

Sn

H2

電化學腐蝕有兩種，一種是析氫腐蝕，一種是吸氧腐蝕，因為食物沒有腐蝕，所以不存在氧氣，該過程為析氫腐蝕【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素在周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)書寫相關(guān)化學方程式；根據(jù)金屬腐蝕原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，錫元素在周期表中的位置是：第五周期IVA族；錫的單質(zhì)具有金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中存在的化學鍵為共價鍵，所以該單質(zhì)內(nèi)存在的化學鍵是共價鍵；（2）根據(jù)價層電子對互斥模型，中心原子的價電子對數(shù)為4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體；表中四鹵化錫分子的熔、沸點逐漸增大，原因是四鹵化錫屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高；（3）化學性質(zhì)類似于SiO2，能與反應(yīng)生成鈉鹽，化學方程式為：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+2H2O；（4）SnC14放入大量水中并加熱，生成SnO2?xH2O，該反應(yīng)的化學方程式為：SnCl4+(x+2)H2OSnO2?xH2O+4HCl；（5）因為容易水解且容易被氧化，所以配制溶液需要先將溶解于鹽酸中再稀釋，最后需加入少量的Sn，防止被氧化；（6）食物沒有腐敗，說明罐頭中沒有氧氣，則罐頭內(nèi)導致“漲罐”的氣體可能是H2。電化學腐蝕有兩種，一種是析氫腐蝕，一種是吸氧腐蝕，因為食物沒有腐敗，所以不存在氧氣，該過程為析氫腐蝕。17．

3

3d84s2

sp2和sp

25NA

冰>(HF)n>(NH3)n

4

12

【詳解】(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期相鄰元素的高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故答案為3；(2)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，C原子的電子排布為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，則該元素為Ni，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2，故答案為3d84s2；(3)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有25個σ鍵，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA，故答案為sp2和sp；25NA；(4)單個氫鍵的鍵能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，(HF)n和(NH3)n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞(HF)n＞(NH3)n，故H2O、HF、NH3沸點依次降低，故答案為冰＞(HF)n＞(NH3)n；(5)晶胞中Si原子數(shù)目為4、C原子數(shù)目為8×+6×=4，每個Si原子周圍有4個碳原子，原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，則碳原子配位數(shù)也是4，即碳原子周圍與其距離最近的硅原子數(shù)目為4；以頂點C原子研究，與之距離最近的C原子位于面心