高一化學(xué)必修一第二章單元測試題

231高一化學(xué)必修第一章單元測231一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理)A．蒸餾C．過濾

B．發(fā)D．拌．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁．下列說法中不正確的是（）A．mol氧氣中含有12.04×10個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積LB．mol氧和氧含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶D．物質(zhì)的量的干冰和葡萄(CHO)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之6比為1．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）AA．mol氣中有N個(gè)氦原子AB．氮中含個(gè)氮原子AC．Lmol·LNa溶中含個(gè)24AD．18水所含的電子數(shù)為N

A．已知×10

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個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8，則X氣的摩爾質(zhì)量是)A．B．32C．g/mol

D．32．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的)A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸1

123231C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸123231D．入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的()A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B．液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na溶，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的23試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO)溶于水，可將含有Ba(NO)的液倒入水槽中，再用水沖入下水道323C．用蒸發(fā)方法使NaCl從液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶全部加熱蒸干D用硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)硫酸溶于水后應(yīng)卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·molA．MC.g6.02×

，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)()gM×10M11．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的()A．LHSO溶液中含HSO2424B．L含HSO的溶液24C．H溶于水配成L溶24D．L含HSO的液2．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的()AA．含有氧原子數(shù)為12

AB．質(zhì)的量濃度為0.5mol·L的MgCl溶，含有Cl數(shù)N2

AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LHO的子數(shù)為2

AD．溫常壓下，N含有分子數(shù)為0.52

A．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的()①0.5mol氨②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣③時(shí)9mL水④0.2mol磷2

1A．①④③②C．②③④①1

B．③②①D．④②③．某非金屬單質(zhì)A和氣發(fā)生化合反應(yīng)生成BB為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。關(guān)于B分組成的推測一定正確的()A．有1個(gè)原子C．有1個(gè)A子

B．2氧原子D．個(gè)A原．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)()①NaOH溶，②Mg(NO)溶液，CuSO溶，溶液，正確的鑒別順序是34A．①②③④C．④①②③二、非選擇題

B．②D．①②④．某同學(xué)按下列步驟配制mL0.20mol·L實(shí)驗(yàn)步驟

液，請回答有關(guān)問題。有關(guān)題(1)算所需KCl的量(2)量固(3)加mL燒中適蒸餾水溶解(4)燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至mL容瓶中(5)容量瓶中加蒸餾水至刻度線

需要的量稱量過程中主要用到儀為加快溶解采取措是____________為防止溶液濺出，應(yīng)采的施是在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注的題是你認(rèn)為按上述驟配的溶的濃度是否為0.200mol·L

1

，說理。．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol該氣體質(zhì)量為mg阿伏加德羅常數(shù)為，則：A(1)氣體的物質(zhì)的量；(2)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________L；(3)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度_______g/L；(4)氣體所含原子總數(shù)__________個(gè)；(5)氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量__________g。．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某體的質(zhì)量為g，則摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量。(2)1.56顯＋1價(jià)某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)成g氫則金屬的摩爾質(zhì)量為_。3

22232(1)CCl和餾水都是無色溶液請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒(簡要地222324過程)：①只允許用一種試劑兩試管分別取出少量的和餾水，然后分別加入4少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紅色的液體，棕黃色的液體是__________。②不用任何試：用管取出少量的其中一種液體，再加入外一種液體，下層液體是_________，上層液體是__________。溶中含有少量的CaCl，學(xué)生用過量的NaCO使223去，確認(rèn)NaCO已過量的實(shí)驗(yàn)方法____________。2

轉(zhuǎn)為沉淀而除．樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。如是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝(熱及固定儀器)其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹆袉栴}：(1)邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是；(2)裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是____________________________________；(3)杯中還要盛有的物質(zhì)。．為除去粗鹽中的、Mg、Fe、SO以泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種4制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步如下(用于沉淀的試劑稍過量：4

33(1)斷已過量的方法是。2(2)④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________(3)制NaCl溶時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A．稱量時(shí)NaCl潮()B．平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加()D．容時(shí)俯視刻度線()常下將g質(zhì)分?jǐn)?shù)為的KNO溶液與30.0質(zhì)分?jǐn)?shù)為24.0%的3KNO溶混合，得到的密度為1.153(1)合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

的混合溶液。計(jì)算：5

2323A122223112323A12222311高一化學(xué)必修第一章單元檢答案及解析答案：案】【解析海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持絕對禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管案C【解析項(xiàng)中的H為電解質(zhì)，部分電離4案34B【解析】因氦氣為單原子分子，氦氣含有N個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正；中含ANa應(yīng)為；D中g(shù)水1，其電子數(shù)為mol故D錯(cuò)案D解N1.505析＝＝mol0.25molM＝－N×10mol

案案】【解析】雜質(zhì)離子為Ba

＋，可用－－，之形沉淀除去，但不能引入新3雜質(zhì)，需用鉀鹽，過量的K補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K在續(xù)步驟中無法除232去。物質(zhì)分離和提純過程需注意三個(gè)關(guān)鍵問題：被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“石俱焚”。不得引入新的雜質(zhì)，即不“門驅(qū)虎，后門進(jìn)”(3)要易于分離、復(fù)原，即不“難難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能“量而應(yīng)“過”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去【答案】【答案】D10答案】C【解析摩質(zhì)量指的是摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即×個(gè)子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表?！敬鸢浮緿g/98g·mol－【解析據(jù)＝知D項(xiàng)＝mol·L－。【答案】【解析】VLA中有的氧原子數(shù)目為N中溶液的體積未知所氯離子的數(shù)目無法確定C中A水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，物質(zhì)的量大1mol案A【解析將選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較【答案A解析依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為AbO===2bB根質(zhì)量守恒定律B分中只能有1個(gè)氧原子【答案D解析】2首先根據(jù)溶液顏色鑒別出溶。16答案】托天平(3)攪拌、加熱(4)4用玻璃棒引(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴6

A11加。是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17答案】(1)A11

mM(3)MM22.4mNM(5)18答案】(1)28g·molMNA

1

(2)39

【答案】(1)①CCl蒸4餾水②蒸水4(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)NaCO已量【答試劑量HNO溶液過量Ba(NO)溶液少AgNO溶液結(jié)論NaCO

NaSO

NaCl【案(1)防止暴(2)冷凝氣體(3)冰22【答案取第②步后的上層清液1滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入～2滴溶液，2若溶液未變渾濁，則表明BaCl已量＋CO===CaCO＋，BaCl＋233Na===BaCO↓2NaCl偏B偏高C．偏低