高三化學(xué)重難點(diǎn)

從驗(yàn)化第節(jié)學(xué)驗(yàn)本法專題一

常見儀的使用及實(shí)安全一重．常用儀器的用途和使用方法【用于加熱的儀器】()可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點(diǎn)：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。()墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒、燒(圓底平底及蒸餾燒)、錐形瓶等。特點(diǎn)：受熱面積大，不均勻分散熱量。【計(jì)量儀器】()托盤天平：用于稱量物質(zhì)質(zhì)量度0.。稱量前調(diào)0點(diǎn)稱時(shí)左物右碼，砝碼用鑷子夾取量燥的固應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上潮或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。()量筒：用于粗略量取一定積的液體。精度.1mL。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，量液體時(shí)量筒必須平放，觀察刻度時(shí)眼睛平視。(3容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。()滴定管：用于做酸、堿中滴定。精度為.1。刻度由上向下一般～25mL但容積大于25mL酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。(5溫度計(jì)：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計(jì)的量程。【分離儀器】()普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。()長頸漏斗：主要用于裝配氣反應(yīng)發(fā)生器。使用時(shí)，長管末端插入反應(yīng)液面以下。()分液漏斗于分離密度同且互不相溶的液體常作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置。使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液，分液時(shí)下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。()干燥管：用于干燥或吸收些氣體，氣流由大口進(jìn)小口出。()洗氣瓶：用于干燥氣體，不純氣體的除雜。也可用作測氣裝置、儲(chǔ)氣裝置等。注意氣體的進(jìn)入方向，除雜：“長進(jìn)短出”，排水儲(chǔ)氣：“短進(jìn)長出”。．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)()一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)()化學(xué)試劑的安全存放①易被空氣中O氧而質(zhì)的試劑：活潑金屬K、Ca、保存在煤油里，Li的度2小于煤油，用固體石蠟封存Na、FeCl、FeSO、、Na等平時(shí)密封保存固體而2223

22不保存液體，需要液體時(shí)現(xiàn)配；配用eCl或FeSO溶時(shí)，內(nèi)放少量鐵釘或鐵粉以保持溶2液中以Fe主苯酚要封保存。②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸(水潮解、水而變質(zhì)的試劑：如氫氧化鈉灰水、漂白粉、堿石灰、電石O、玻璃、過氧化鈉、濃H、各種試紙也應(yīng)密封保224存；石灰水現(xiàn)用現(xiàn)配。③見光易分解或變質(zhì)的試劑：如、AgNO、水AgBr、AgIH等一般應(yīng)332放于棕色試劑瓶中，于冷暗處密封保存。④易燃或易爆試劑如磷，少存放在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器內(nèi)小白磷應(yīng)在水中進(jìn)行。紅磷、硫黃、鎂粉等應(yīng)遠(yuǎn)離火源。⑤易揮發(fā)或易升華試劑。液溴應(yīng)盛在細(xì)口試劑瓶中，液面上加水“水封”，置冷暗處。氫氟酸保存于塑料瓶中。氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點(diǎn)有機(jī)物，如苯、甲苯、乙醚等均應(yīng)裝在瓶內(nèi)加塑料蓋密封，放于冷暗處。氯水、揮發(fā)性有機(jī)物等亦應(yīng)避光放冷暗處。⑥一些特殊物質(zhì)的保存：強(qiáng)堿、水玻璃及某些顯較強(qiáng)堿性的溶液等不用磨口玻璃瓶：濃HNO、HSO、溴、溴水、大部分有機(jī)物不能用橡膠塞瓶，易風(fēng)化的物質(zhì)應(yīng)密3封存放如·10H等。2．實(shí)驗(yàn)安全措施()意外事故的處理①酒精及有機(jī)物燃燒、小面積失火，應(yīng)迅速用濕布撲滅或沙土蓋滅。②鈉、磷等著火應(yīng)用沙土撲蓋，使火熄滅。③濃HSO濺到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗并涂上3～％的NaHCO。24濃堿液濺到皮膚上，用大量水沖洗后涂稀硼酸溶液。大量的酸液濺到桌上加適量NaHCO中然后用大量水沖洗大量的堿液灑3桌上，要加適量的稀醋酸中和，然后用大量水沖洗。不慎將酸或堿液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。④液溴滴在皮膚上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。⑤誤食重金屬鹽應(yīng)立即服生蛋白或牛奶。⑥汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽V形收集，然后撒上硫粉。⑦苯酚灼傷，先用乙醇洗滌，再用水沖洗。()實(shí)驗(yàn)安全操作①防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H、COCH、H、H或用、H還Fe、2422前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防爆沸置硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)將度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。加熱液體混合物時(shí)要加沸(碎瓷片。③防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。④防中毒：制取有毒氣(如Cl、COSOHNONO時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，22尾氣應(yīng)及時(shí)處理。

⑤防倒吸熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)注熄燈順序或加裝安全裝置。其中倒立漏斗式肚容式防倒吸原理相同容積的漏斗能容納較多的液體從而防止倒吸。⑥防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利滴入，或使內(nèi)外壓強(qiáng)相等。專題二

化學(xué)實(shí)基本操作二重．藥品的取用取用藥品

粉末

固體藥品塊狀

一定量

少量

液體藥品多量

一定量使用儀器

藥匙(或紙槽

鑷子

托盤天平

膠頭滴管

用試劑瓶傾倒量、滴定管．物質(zhì)的溶解、稀釋()固體物質(zhì)的溶解在燒杯或試管里進(jìn)行。為了加速溶解，常采用研擴(kuò)大固體物質(zhì)與溶劑的接觸面積)、加熱(提高分子運(yùn)動(dòng)速率，增大解)、振蕩或攪拌等措施，但FAlCl等水解的固33體溶解時(shí)不能加熱通配制這物質(zhì)溶液的方法是它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中然后再用水稀釋到所需的濃度，以抑制它們的水解。()氣體物質(zhì)的溶解①對(duì)溶解度較小的氣(如Cl、S、CO等，了增大分子水分子的接觸，2應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水(見圖A)②對(duì)極易溶于水的氣(如NH、HClHBr等，氣體導(dǎo)管口只能靠液面，最好導(dǎo)管3口連接一倒置的漏斗并使漏斗緣剛好貼在液面樣可以增大氣體的吸收率減少氣體的逸出，同時(shí)也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)(圖中)()液體物質(zhì)的溶解用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體物質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解但于溶解放熱較多的實(shí)驗(yàn)往先倒入密度較小的液體再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入密度

較大的液體邊倒邊攪拌比如硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實(shí)驗(yàn)一定要將濃硫酸倒入水中或濃硝酸中萬能相反倒入免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺燒傷。．試紙的使用石蕊試紙(紅、藍(lán)色：定性檢驗(yàn)堿性試紙：定(粗)檢驗(yàn)酸堿性的強(qiáng)弱()試紙種類品紅試紙：檢驗(yàn)等有漂白性的物質(zhì)2KI淀試紙：檢驗(yàn)Cl、O等氧化性的物質(zhì)23()使用方法①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃(或膠頭滴管吸取待測)點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，并使其接近試管口，觀察顏色變化。③注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。測溶液，試不能先潤濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋了。．玻璃儀器的洗滌對(duì)于用水洗不掉的物質(zhì)可根據(jù)物不同的性質(zhì)選適當(dāng)?shù)乃巹┻M(jìn)行處理然后再用水沖洗幾次。附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，可用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱。附有油脂，可用熱堿(NaCO清洗。23附有硫黃，可用二硫化碳溶解后清洗。附有碘，可用酒精溶解后清洗。附有苯酚的試管用NaOH或酒精清洗。作“銀鏡”“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，可用稀硝酸清洗。用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再清洗。．裝置氣密性的檢查方法(1微熱法：如圖所示：用手捂住試管a或用酒精燈微熱，氣管末端產(chǎn)氣泡，松手或卻管有一段水柱上升明不氣“手捂加熱有氣泡手有液柱”)()液差法：圖Ⅰ是普發(fā)生器關(guān)導(dǎo)氣管向形漏斗中加水使斗中的液面高于容器中的液面，一段時(shí)間后，液面差沒有變化。圖Ⅱ的置與啟普發(fā)生器類似，也要形成液封后繼續(xù)加水以形成液面差。圖Ⅲ注后，上移乙管，使乙管液面比甲管高，固定后該液面差不發(fā)生變化。專題三重:一知整．物質(zhì)的分離與提純

物質(zhì)的離與提純及體制備

()物理分離提純法固－固混合分離法：冷卻熱飽和液結(jié)晶法、蒸發(fā)法、升華法。固－液混合分離法：過濾法、鹽析法。液－液混合分離法：萃取分液、蒸餾法、滲析法。()化學(xué)分離提純法加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、洗氣法。．基本原則：①不不入新雜；②不不減少被提純物)③分離(被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離；④易復(fù)原(提純物易復(fù))。注意事項(xiàng)①除雜試劑應(yīng)過量②量試劑需除盡③去除多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途徑。．常見氣體的制備與收集應(yīng)掌握O、、的驗(yàn)室制法。了解Cl、CHH實(shí)室制取原理。知2232222道藥品選擇、反應(yīng)方程式、儀器裝置、操作要點(diǎn)、凈化干燥、收集檢驗(yàn)、尾氣處理等一系列的基本知識(shí)和基本操作技能。．物質(zhì)的分離與提純(1過濾：把固體不溶物與溶液分離。要注意操作要點(diǎn)中的“一貼”、“兩低”、“三接觸”。()蒸發(fā)和結(jié)晶熱分或難揮發(fā)的溶質(zhì)和溶劑分離的方法叫蒸(某些溶質(zhì)即成晶體析出。蒸發(fā)過程中要用玻棒不停地進(jìn)行攪拌，當(dāng)需蒸干時(shí)要用余熱進(jìn)行，防止固體迸濺及蒸發(fā)皿炸裂。(3蒸餾：分離沸點(diǎn)相差較大且互相溶解的液體混合物。注意溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的流向，另外蒸餾燒瓶中應(yīng)加放沸(般常用碎瓷片，防止爆沸)。(4萃取：利用某物質(zhì)在互不相溶的兩種不同溶劑中的溶解度不同，而將混合物進(jìn)行分離的操作萃取劑必須與原溶劑相溶度同且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。()分液：是將互不相溶的兩液體進(jìn)行分離。萃取和分液常用的儀器是分液漏斗分使萃取劑和溶液混合轉(zhuǎn)斗充分振蕩，并不時(shí)從活塞放氣靜分層后將玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使內(nèi)外空氣相通，保證分液時(shí)漏斗里的液體流出，還要注意分液時(shí)應(yīng)“下走下，上走上”。()滲析：用半透膜使離子或分子從膠體中分離出來。()鹽析：利用膠體在某些鹽液中溶解度小的性質(zhì)，使膠體析出。．常見氣體的制備與收集()氣體的發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件主要分為四類①固體＋固體

氣體，如圖A可制取O、NH等2②固體＋液體氣，采用啟普發(fā)生器原理的可制取、CO(如圖)，采用燒瓶22和分液漏斗裝置的可制取、CHHCl(濃硫酸滴入濃鹽)、NH(濃氨水滴入堿2石灰)、O(氧化鈉與水，過氧化氫中加入MnO)。2

③固體＋液體④液體＋液體

氣體，如圖)可取Cl、。2氣體，如圖)可取NH濃氨水加熱。3(如圖D)可制取H2難點(diǎn)(2氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性等，可將氣體的收集方法分為三種。①排水集氣法：適用于不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如O、H、、NO、CH、24C、H等優(yōu)點(diǎn)是收集的氣體純度高，便于判斷是否收集滿。若某些氣體雖在水中有24一定的溶解性或與水微弱反應(yīng)可通過往水中加入電解質(zhì)制與水的反應(yīng)如排飽和食鹽水的方法可收集濃度較高的氯氣。②向上排空集氣法：適用于不跟空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體。如O、HClCl、SONO等222③向下排空集氣法：適用于不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。如H、NH、等。2排空集氣法的優(yōu)點(diǎn)是操作簡便點(diǎn)是收集的氣體一般純度比排水法低以操作時(shí)應(yīng)注意把導(dǎo)氣管插入集氣瓶的底部。()尾氣的吸收及處理極易溶于水的氣體，如NH、HCl、HBr等用一個(gè)倒置的漏斗與吸收劑的液面接觸吸3收，達(dá)到既吸收了尾氣又能防止倒吸的目的。溶解度不大的氣體，可將導(dǎo)氣管直接插入吸收劑液面下進(jìn)行吸收。能燃燒的氣體，如，在導(dǎo)氣管口直接點(diǎn)燃。多余的H點(diǎn)，也可起到觀察反應(yīng)2順利進(jìn)行的作用。()氣體的凈化和干燥氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶U形、干燥管和雙通加熱管幾種。①洗氣瓶中一般裝入液體除雜試劑試劑應(yīng)能通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)氣體吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見的液體除雜試劑有：

)強(qiáng)堿溶液：如溶可吸收、HS、、等呈酸性的氣體。22)飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化。例如：飽和NaHCO溶液能吸收中有的HClSO等強(qiáng)酸性氣體，轉(zhuǎn)化為。3飽和NaHSO溶能吸收中有的HCl、等體，轉(zhuǎn)為。33飽和溶能收HS中有的HCl氣，轉(zhuǎn)化為HS。22)濃HSO：利用它的吸水性，可除去H、HCl等體中混有的水蒸氣。但由于2422濃SO有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥具