魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第一學(xué)期期末考試試卷類(lèi)型A

第一學(xué)期期末考試 試卷類(lèi)型A高二化學(xué)試題說(shuō)明：90分鐘。2BII卷的答案用黑色中性筆填寫(xiě)在答題紙上，鉛筆作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64I卷選擇題〔48分〕選擇題〔163分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.NHCl濃溶液除鐵銹，由于NHCl水解顯酸性4 4C.燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D城市機(jī)動(dòng)車(chē)成為PM2.5直徑≤2.必需加以掌握以下熱化學(xué)方程式〔H確實(shí)定值均正確〕書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．CHOH(l)＋3O(g)＝2CO(g)＋3HO(g)； △H＝－1367.0kJ/mol〔燃燒熱〕2 5 2 2 2B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋HO(l)； △H＝＋57.3kJ/mol 〔中和熱〕2C．S(s)＋O(g)＝SO(g)； △H＝＋269.8kJ/mol 〔燃燒熱〕2 2D．N

H(g)十O(g)=N(g)+2HO(g) △H=－34.4kJ/mol 〔反響熱〕2 4 2 2 21g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121k且氧氣中1mol＝O鍵完全斷裂時(shí)吸取熱量水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸取熱量為A．436kJ B．557kJ C．920kJ D．188kJ以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是某特定反響的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．催化劑不能轉(zhuǎn)變平衡常數(shù)的大小 D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)molNH3和3molO2在2L密閉容器中發(fā)生反響4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，2min后到達(dá)1.5molNO。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)增加容器體積，則v 削減，v 增大正 逆xmolNOxmolNH3

，則反響到達(dá)平衡狀態(tài)到達(dá)平衡時(shí)，4v (O)=5v (NO)正 2 逆2minNH3

表示的反響速率為v(NH)=0.75mol·L-1·min-136.6.恒容密閉容器中發(fā)生的反響A(g)+2B(g)2AB(g)△H<0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是到達(dá)平衡后，充入氣體AHe，壓強(qiáng)增大，AB的轉(zhuǎn)化率都增大2 2 2上升溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小，平衡向正反響方向移動(dòng)C．到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡向正反響方向移動(dòng)D．上升溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間7.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)平衡體系：A．對(duì)平衡體系：CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g), 加壓可使顏色變深BNH反響中，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)實(shí)行相對(duì)較低溫度的措施3 3D．溴水中存在平衡：Br+HO2 2HBr+HBrOAgNO溶液后，溶液顏色變淺D．溴水中存在平衡：Br+HO2 2HBr+HBrOAgNO溶液后，溶液顏色變淺3C(s)+2NO(g)N(g)+CO(g)△H=QkJ/mol。在T℃時(shí)，反響進(jìn)展到不同時(shí)間〔min〕測(cè)得各物質(zhì)的2218.8.用活性炭復(fù)原法可以處理氮氧化物。某爭(zhēng)論小組向某密閉容器中參加肯定量的活性炭和NO，發(fā)生反響濃度〔mol/L〕如下：時(shí)間濃度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30表中的數(shù)據(jù)分析，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A表中的數(shù)據(jù)分析，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．TK=0.251B．30minT℃，到達(dá)平衡時(shí)，容器NO、N、CO3:1:1，則Q>02 2 2C．C．30min后，只轉(zhuǎn)變某一條件，反響重到達(dá)平衡，則轉(zhuǎn)變的條件可能是適當(dāng)縮小容器的體積D．30min后，只轉(zhuǎn)變某一條件，反響重到達(dá)平衡，則轉(zhuǎn)變的條件可能是通入肯定量的NO9在密閉容器中，對(duì)于可逆反響A+3B 2〔，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，以下推斷正確的選項(xiàng)是A．B肯定為氣體B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小ΔC．假設(shè)正反響方向H＜0T＞TΔ1 210.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．pH＝310倍后pH＝4B．95pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性CHA是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHApHpH＞7HA是弱酸2 2D．0.2mol/L0.1mol/L的鹽酸等體積水混合后pH＝1.511.以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/LNaHApH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(HA)＞c(A2-)2pHCHCOONa、NaCONaOH三種溶液：c(NaOH)＜c(CHCOONa)＜c(NaCO)3 2 3 3 2 3CHCOONaCHCOOH溶液等體積混合：3 3c(CHCOO-)+c(OH-)=2c(H+)+c(CHCOOH)3 3pH=3HApH=11MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)常溫下，某酸性溶液中只有Na+、CHCOO-、H+、OH-四種離子。則以下描述正確的選項(xiàng)是3該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOHCHCOOH溶液混合而成3參加適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CHCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)3pH＝3CHCOOHpH＝11NaOH溶液等體積混合而成3、c(NH+)之和3 425℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CHCHCOOH3HClOHCO2 3K＝1.8×10-5aK＝3.0×10-8aK＝4.4×10-7 K＝4.7×10-11a1a2右側(cè)圖像表示常溫下，稀釋CHCOOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是5℃時(shí)，一樣濃度的CHCOONa溶液的堿性大于NaClO溶液3NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO＋HO===2HClO＋CO2－2 2 3ab點(diǎn)酸的總濃度IIHClO溶液的稀釋鎳鎘〔Ni—Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)展：Cd+2NiOOH+2HO 放電 Cd(OH)+2Ni(OH)。有關(guān)該電池的說(shuō)法正2 充電 2 2確的是充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)－e--+OH-=NiOOH+HO2 2放電時(shí)正極四周溶液的堿性不變放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH--向正極移動(dòng)以下關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表消滅一層鐵C．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表消滅一層鋅D．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表消滅氣泡16某原電池裝置如右圖所示，電池總反響為2Ag＋Cl＝2AgCl。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕2Ag-e－＋Cl－＝AgCl0.01mole－0.01mol離子假設(shè)用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反響不變D．離子放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成II卷〔52分〕留意事項(xiàng)：第二卷全部題目的答案考生須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求填寫(xiě)在答題紙指定位置，考試完畢后將答題紙上交。17.〔13分〕我國(guó)大局部地區(qū)“霾伏”四起，局部地區(qū)持續(xù)消滅中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。汽車(chē)尾氣中的NO(g)CO(g)在肯定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N(g)和CO(g)得到凈化。2 2①2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)反響能自發(fā)進(jìn)展，則該反響為①2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)反響能自發(fā)進(jìn)展，則該反響為 反響〔填“吸22ωt時(shí)刻到達(dá)平衡〔圖中M、、v正分別表示混合氣ω1體平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)和正反響速率則以下示意圖中符合題意的是 〔填選項(xiàng)序號(hào)。101kPa2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反響過(guò)程中局部物質(zhì)的濃度變化如下圖。①0～15min內(nèi)，v(CO)= ，該溫度下的平衡常數(shù)為 〔計(jì)算結(jié)果保存兩2位有效數(shù)字〕②20min時(shí)假設(shè)轉(zhuǎn)變反響條件導(dǎo)致CO濃度下降則轉(zhuǎn)變的條件可能是 〔填選項(xiàng)序號(hào)。a.降低溫度 b.增加CO的量 c.上升溫度 d.擴(kuò)大容器體積平衡時(shí)各局部體積分別為V甲V乙此時(shí)假設(shè)去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)則X= ，V :V = 。甲 乙1〔14分〕某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如以下圖所示電化學(xué)裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。依據(jù)要求答復(fù)相關(guān)問(wèn)題：通入甲烷的電極為 〔填正極或負(fù)極，正極的電極反響式為 。鐵電極為 〔填陽(yáng)極陰極，此電極的電極反響式為 。反響一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在 區(qū)〔填“鐵極”或“石墨極”〕丙裝置為粗銅的精煉，則電極2為 ，A為 溶液，假設(shè)粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反響一段時(shí)間后A溶液濃度將 〔填增大”減小或不變。假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參與反響，則乙裝置中產(chǎn)生氣體的體積為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。19.(13分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：/℃25t1t2水的離子積常數(shù)a〔1〕假設(shè)25＜t＜t，則t℃時(shí)純水中c(H+)= mol·L-1。1 2 1〔2〕t2

時(shí)，0.05mol·L-1Ba(OH)2

溶液中由水電離出的OH-的濃度：c(OH-)= 。25℃時(shí)，(NH)CO溶液的pH大于7，則K(HCO-) K(NH·H

O〔填。42 3 a 3 b 3 2①該溶液中離子濃度由大到小的挨次是 。②依據(jù)(NH)CO 組成中，C、N原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(NH+)和c(CO

2-)的等式：42 3 4 3?！?〕25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴參加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如下圖。①假設(shè)0.1mol·L-1的HA溶液中有0.1%的HA發(fā)生電離，則溶液的pH= ；②滴加NaOH溶液至恰好反響的過(guò)程中，水的電離程度 〔填寫(xiě)“漸漸增大”、“不變”、“漸漸減；③點(diǎn)時(shí)共滴入0.1mol·L-NaO溶液體積為Vm用含的代數(shù)式表示H的電離平衡常數(shù)K= 。a④假設(shè)以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推想最好使用的指示劑為 〔常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基3.1~4.，酚酞8~1。2〔12分〕菱鋅礦主要含有ZnCO，含少量SiO、FeCO、Cu(OH)CO等，由菱鎂礦制備ZnSO溶3 2 3 2 2 3 4液的流程如以下圖所示：：Zn(OH)Al(OH)相像，能溶于過(guò)量的NaOHNa［Zn(OH)。2 3 2 4答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕25℃，101kPa時(shí)：C(s)+O(g)＝CO(g) △H＝-393kJ·mol-12 24Fe(s)+3O(g)=2FeO(s) △H＝-1648kJ·mol-12 2 32FeCO(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O(g) △H＝+1480kJ·mol-13 2請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出FeCO在空氣中煅燒生成FeO的熱化學(xué)方程式 。32 3〔2〕3c(Na+)+c(H+)=〔用離子符號(hào)表示〕］=2.0×10-203 2c(Cu2)NaOHpH=11Zn(OH)2

開(kāi)頭溶解，此時(shí)溶液中 為 ，c(Fe3)?