第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教案

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期第節(jié)第課

元周表元周表教目（一）識(shí)與技能（二）程與方法、過(guò)素期的習(xí)學(xué)運(yùn)查資獲信。、生書習(xí)教講、納結(jié)（三）感態(tài)度與價(jià)觀、識(shí)素期的要義感受學(xué)界奇與諧教過(guò)（一）礎(chǔ)存盤1

2

++（）究論（）題解【例選若把元素周表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為1列。如堿金屬元素為第列，稀有氣體元素為第列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）只第2列素的原子最外層有個(gè)電子第元素形成的化合物種類最多C.第元素種類最多第、17元素都是非金屬元素【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（）第15列元素能形成堿性氣體第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C.第17列第一種元素的原子序數(shù)為9短期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H的屬元素位于第A族2【例】我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN已知該化合物中的R核外有個(gè)子。則素位于元素周期表的（）第周期第A族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第A族D.四周期第A族【變式訓(xùn)練X的外電子數(shù)分為288則X元在周期表中的位置是（）第周期第族B.四周期第A族C.第三周期第A族第三周期第A族（）堂習(xí)在元素期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（）A.28、188、D.8、18一般的素周期表都涂有不同的底色，以區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分的類別數(shù)目是（）兩三四D.五類某元素子的原子核外有三個(gè)電子最外層電子數(shù)是該子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A.14B.153

4.（2010長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ┩瓿上卤砀?.ABC、為周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示AC兩素的原子核外電子數(shù)之和等于B元原子的質(zhì)子數(shù)。（1寫出A元的名稱：＿＿＿。（2）B位周期表中第＿＿＿周期，第＿＿＿族。（3）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿。（4）D的質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿。4

第課

堿屬素教目（一）識(shí)與技能（二）程與方法、通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀認(rèn)識(shí)堿金屬元素之間的相對(duì)活潑性的強(qiáng)弱。、通過(guò)教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生了解元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。（三）感態(tài)度與價(jià)觀、量變到質(zhì)變規(guī)律在元素性質(zhì)中的表現(xiàn)。、本質(zhì)與表象之間是有關(guān)系的。教過(guò)（）礎(chǔ)盤5

6

（）究論（）題解【例選下列對(duì)金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（）都銀白色的柔軟金屬（除銫外度比較小單在氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成和氫氣單的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增加而升高7

【變式訓(xùn)練】關(guān)于金屬鋰的敘述中，錯(cuò)誤的是（）與反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈它原半徑比鈉的原子半徑小C.它是密度最小的堿金屬它以作還原劑【例】下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B活性強(qiáng)的是A.A原最外層電子數(shù)比B原的外層電子數(shù)少原子電子層數(shù)比子的電子層數(shù)多A從酸中置換生成的H比molB從酸中置換生的H多2常時(shí)，A能酸中置換出氫，而B不【變式訓(xùn)練】下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是金間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1金單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物的堿性強(qiáng)弱金元素的單質(zhì)與水（或酸）應(yīng)置換出氫氣的難易程度（）堂習(xí)鉀的金活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因()鉀密度比鈉的小鉀子電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇加時(shí)，鉀與O反的產(chǎn)物更復(fù)雜2（雙選按Li、、、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)（）單的還原性陽(yáng)子的氧化性C.氫氧化物的堿性單質(zhì)的熔點(diǎn)銫是一堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（）A.CsOH一種可溶于水的強(qiáng)堿B.Cs在空氣中燃燒，生一種氧化物O2與反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O

2加CsCO，可生成氧化銫和二氧化碳23下列四演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是（）8

已知元A、、C、D、的子結(jié)構(gòu)示意圖分為：acd請(qǐng)回答下列問(wèn)題化用語(yǔ)回答）（1屬于同周期元素的是＿＿＿，屬于同主族元素的是＿＿＿。（2短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是＿＿＿。（3上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是＿＿酸最強(qiáng)的是＿＿＿9

第三課時(shí)

鹵族元素教目（一）識(shí)與技能（二）程與方法、通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明鹵素的相對(duì)活性。、通過(guò)結(jié)構(gòu)來(lái)解釋其活性及相對(duì)強(qiáng)弱。（三）感態(tài)度與價(jià)觀、量變到質(zhì)變規(guī)律在元素性質(zhì)中的表現(xiàn)。、本質(zhì)與表象之間是有關(guān)系的。教過(guò)（）礎(chǔ)盤10

3.學(xué)性質(zhì)11

（）究論（）題解【例】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)①③B.②③④②⑤④【變式訓(xùn)練砹是原子序數(shù)最大鹵族元素?fù)?jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（）與H的合能力At>I22砹常下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有電子砹溶于水，難溶于四氯化碳【例XY是素期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X非金屬性比Y強(qiáng)是（）A.X原的電子層數(shù)比Y原的電子層數(shù)多的單質(zhì)能將X從NaX的液中置換出來(lái)12

--------的質(zhì)比Y的質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)同度下X的化物水溶液比Y的化物水溶液的酸性強(qiáng)【變式訓(xùn)練2010·沈陽(yáng)高一檢測(cè)）下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①比HS定②氧性比H強(qiáng)2③酸性比HSO強(qiáng)④Cl能H反應(yīng)生成42⑤子最外層有7個(gè)子原子最外層電子⑥Cl與Fe反生成FeCl與2Fe反生②①①④D.①③⑤（）堂習(xí)鹵素按、Cl、Br、I的序其非金屬性逐漸減弱的原因()原核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用相原質(zhì)量逐漸增大起主要作用C.其單質(zhì)的密度增大起主要作用隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增起主要作用下列微中，還原性最強(qiáng)的()A.FB.Cl（·廣州高一檢測(cè)Cl和都ⅦA族素，關(guān)這三種元素原子的說(shuō)法正確的是（）原半徑最層子數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同最層電子數(shù)都不相同下列關(guān)鹵族元素的敘述中，正確的()隨原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)隨原序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C.通常呈黃綠色的也是氧化性最的易華的也是相對(duì)分子質(zhì)量最的今有AB、四元素。已知A元是年位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)剩余的副產(chǎn)—苦鹵通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深一提取，得一種紅棕色液體。B、D的原子核外電子層均不超過(guò)3個(gè)。D原核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的倍而它們最外子層上的電子數(shù)恰好相等D原的最內(nèi)電子層上的電子數(shù)則是B原核外電子總數(shù)的2倍。（1寫出元素的符號(hào)A＿＿,B＿＿。（2寫出通入Cl制紅棕色液體的離子方程式＿＿＿＿＿＿。2（3）C、兩素的氫化物較穩(wěn)定的是＿＿＿（填化學(xué)式（1寫出元素的符號(hào)A＿＿,B＿＿。（2寫出通入Cl制紅棕色液體的離子方程式＿＿＿＿＿＿。213

（3）C、兩素的氫化物較穩(wěn)定的是＿＿＿（填化學(xué)式第四課時(shí)

核素教目（一識(shí)與技能（二）程與方法、主要通過(guò)學(xué)生自學(xué)與教師歸納總結(jié)的方法來(lái)認(rèn)識(shí)核素。（三）感態(tài)度與價(jià)觀、通過(guò)該節(jié)課的自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。教過(guò)（一）礎(chǔ)存盤14

144150144150144144150144150235235235235144150144150144144150144150235235235235（）究論（）題解【例】我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與說(shuō)法正確的是（）62Sm與Sm互同位素6262

與62

15062

的質(zhì)量數(shù)相同C.與是一種核素6262與Sm的外電子和中子數(shù)均為626262【變式訓(xùn)練】U是要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國(guó)際9292社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)U的說(shuō)法中正確的是()92

235

U原核中含92個(gè)子92

U原核外有143個(gè)子9215

2352382352382262262261416171313123+162352382352382262262261416171313123+161716C.U與U互同位素92U與U互為同素異形體92【例】現(xiàn)將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)摘錄如下：試回答下列問(wèn)題：（1①表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2②表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3③表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4④表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5⑤表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！咀兪接?xùn)練】居里夫人因?qū)Γǎ┰氐难芯績(jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)。人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）8888是元的相對(duì)原子質(zhì)量B.226是Ra元的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.的對(duì)原子質(zhì)量為88

226

的質(zhì)量數(shù)為，在數(shù)值上于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量88（）堂習(xí)下列互同位素的()D22

NC.

O

O金石石CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表的是()6核有個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)子核有質(zhì)子，核外有電子C.質(zhì)量數(shù)是13原子序數(shù)是，核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子質(zhì)數(shù)是，原子序數(shù)是6核內(nèi)有7個(gè)子（2010長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）

H、、HH11

、是)2氫素的五種不同的粒子B.種氫元素C.氫的五種同素異形體D.的五種同位素氧元素三種核素：、、，們?cè)谧匀唤缢嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%b%c%，則下列說(shuō)法正確的是（）一

O子的質(zhì)量為16g氧素近似相對(duì)原子質(zhì)量為）16

An-AAAn-An-AAAn-12n-n-C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為氧素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%（2010太原高一檢測(cè)）寫出表示含有個(gè)質(zhì)子個(gè)子、10個(gè)子的離子的符號(hào)＿＿＿成X的形式）Z（2周期表中位于第8縱的鐵元素屬于第＿＿＿族。（3周期表中最活潑的非金屬元素位于第＿＿＿縱行＿＿＿族。（1）用X示原子：Z①中性原子的中子數(shù)N＝＿＿＿。②陽(yáng)離子的中子數(shù)：X共x個(gè)子，則N＝＿＿③陰離子的中子數(shù)：X

共有x個(gè)電子，則N=＿＿。④分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：CO分中N＿＿＿。2（2已知某元素R原的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子R含x個(gè)子，則mR中中子的物質(zhì)的量是＿＿。17

第二節(jié)第課

原子核外子排布原核電排教目要（一）識(shí)與技能（二）程與方法通過(guò)學(xué)生看書自和教師引導(dǎo)學(xué)生掌握多電子原子核外電子排布的原則和規(guī)律。（三）感態(tài)度與價(jià)觀、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。、培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。教過(guò)（一）礎(chǔ)存盤18

（）究論（）題解【例】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。19

++-+-+-+++-+-+-++【變式訓(xùn)練】在～18號(hào)素中，某元素R的外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（）A.1種種【例2】ABC、D、五微（分子或離子們都分別含有個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A

+C

↑②

+C

（1寫出①的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；寫出②的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2除D、E外請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含個(gè)電子的分子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3除AB外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含個(gè)子的陽(yáng)離子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！咀兪接?xùn)練】下列微粒中，核外電子數(shù)相同的是（）①F-②Na+①③⑤C.①②③④

③

④K+⑤①④⑤D.②③④⑤（）堂習(xí)下列敘正確的是（）電的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)核電的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C.稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)子當(dāng)層最層時(shí)，最多可排布個(gè)電子20

--+--+下列各子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（）（2010長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）從某微粒的原子結(jié)示意圖反映出（）質(zhì)數(shù)和中子數(shù)中數(shù)電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的子數(shù)質(zhì)數(shù)和核外電子層排布的電數(shù)（2010廈門高一檢測(cè)）與OH有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（OD.NH235.ABC、、E五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

）（1屬于同一周期的元素是＿＿＿＿＿；（2屬于同一主族的元素是＿＿＿＿＿；（3）B單與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是＿＿＿＿＿；（4）E單與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是＿＿＿＿＿。21

第二課時(shí)

元素周期教學(xué)目標(biāo)（知與能（）程方、通過(guò)學(xué)生看書觀及觀察圖表得出元素原子結(jié)構(gòu)的周期性的變化規(guī)律；2.通過(guò)學(xué)生看書觀及觀察圖表和教師演示實(shí)驗(yàn)得出元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化與元素性質(zhì)的周期性變化之間是有關(guān)系的。（）感度價(jià)觀、通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；、通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生觀察圖形圖表的能力。教過(guò)（一）礎(chǔ)存盤22

23

（）究論24

+3--3--+2-+3--3--+2--2----2-（）題解【例2010廣東高考）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是原半徑：丙＜?。嘉旖鹦约祝颈鸆.氫氧化物堿性：丙＞?。疚熳顚与娮訑?shù)：甲＞乙【變式訓(xùn)練2010蘭州高一檢測(cè)）如圖中a前周的部分元素，下列敘述正確的是

、c、de為期表（）A.b元除0外，只有一種化合價(jià)五元中元的性質(zhì)最穩(wěn)定d氣氫化物溶于水，溶液的酸性bD.e元最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽【例2010·昆明高一檢測(cè)）已知短周期元素的離子A、B、C、D都有相同的ab電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是原半徑＞r(B)＞r(D)＞r(C)原序：＞c＞b＞aC.離子半徑：r(C)＞r(D)＞r(B)＞)單的還原性：＞B＞＞C【變式訓(xùn)練A、BC為種短周期元素，A、B在同一周期A、的低價(jià)離分別為A、，子半徑A大，B和有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）原序數(shù)由大到小的順序是C>A>B原半由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的順序是)>r(B

)原最外層電子數(shù)由多到少的序是B>A>C（）堂習(xí)（2010梅州高一檢測(cè)）下列關(guān)于元素周期的敘述正確的()隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到復(fù)出現(xiàn)隨元原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)+1到、負(fù)價(jià)從-7到1重出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化元性質(zhì)的周期性變化是指元金屬性和非金屬性、元素主要化合價(jià)的周期性變化25

n-n-m--下列敘錯(cuò)誤的是（）原半徑還性Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性HF>HCl>HBr酸：HClO>HSO>HPO42443.AB、C三元素的原子數(shù)依次為a、c，它們的離子A、、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n，則下列關(guān)系正確的)＞b＞cB.a＞c＞D.a=c-n-m（2010嘉興高一檢測(cè)）同周期的XY、三元素，已知高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO＞HYO＞HZO，下列說(shuō)法中，正確的）4原半徑X＞Y＞Z非屬：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZH＞HYHX3原序數(shù)：YX用～18號(hào)素及其形成化合物的化學(xué)式填空。（1原子半徑最小的元素是＿＿＿。除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是＿＿它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是＿＿＿。與水反應(yīng)最劇烈的金屬是＿＿＿。（4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是＿＿＿。（5最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是＿＿＿。（6氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是＿＿＿。（7最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是＿＿＿。（8金屬性最強(qiáng)的元素是＿＿＿，非金屬性最強(qiáng)的元素是＿＿＿。酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是＿＿＿。短周期素ABE的原子序數(shù)依次增大，其中和E同族A元的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為單與冷水反應(yīng)標(biāo)狀況下成LH；原最外層電子數(shù)等于其期序數(shù)2

的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原相同。（1）D原結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿和C形的化合物的化學(xué)式為＿＿＿。（2）B和D的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋撸撸撸ㄓ秒x子符號(hào)和““”表26

示（3元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，中B和的金屬性強(qiáng)弱的比較方案中不可行的是＿＿＿（填序號(hào)①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性③依據(jù)兩元素在周期表中的位置④比較原子半徑大?、荼容^最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性第三課時(shí)教目（一）識(shí)與技能

元素周期和元素周期的應(yīng)用（過(guò)與法學(xué)生看學(xué)習(xí)；2.教師講解、歸納總結(jié)。（情態(tài)與值、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；、提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生知道理論對(duì)實(shí)踐具有指導(dǎo)作用。教過(guò)（）礎(chǔ)盤27

（）究論28

283283（）題解【例】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是同元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第周元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同主族的元素的原子，最外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【變式練習(xí)1.用離子方程式表示Al既金屬性，又有非金屬性。鉈是第周期，第A族素，請(qǐng)問(wèn)Tl(OH)同一樣，也是兩性氫氧化物嗎？3【例】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的素，具有相穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族稱為類鉛。于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是它最外層電子數(shù)為它最價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.它具有+2、+4價(jià)它金屬性比鉛強(qiáng)【變式訓(xùn)練·西北師大附中高一測(cè)）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X(jué)，116它屬于一種新元素116號(hào)素（元素符號(hào)暫時(shí)用X代于的推測(cè)正確的是)這原子的中子數(shù)為它于素周期表中的第六周期C.這種元素一定是金屬元素這元素的原子易與氫化合（）堂習(xí)下列關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是)元的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化周表，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C.第三周期，隨著核電荷數(shù)的遞，元素的離子半徑依次增大隨電荷數(shù)的遞增，第ⅦA族素單質(zhì)的熔、沸升高，堿金屬元素熔、沸點(diǎn)降低2.·梅州高一檢測(cè)）某主族元素的高正價(jià)與最負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4由此可以判斷)一是第四周期素一是A族元素C.R的態(tài)氫化物比同周期其元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定29

D.R氣氫化物化學(xué)式為H2下列各性質(zhì)的比較中，不正確的是（）堿NaOH>Mg（OH）

2熱定：NH>PH33C.失電子能力原半徑：鍺Ge）是第四周期第A族素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是)鍺一種金屬性很強(qiáng)的元素鍺單具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫GeH）穩(wěn)定性很強(qiáng)4鍺（）是難溶于水的強(qiáng)酸4下表為素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1⑤和⑧的元素符號(hào)是＿＿＿和＿＿＿；（2表中最活潑的金屬是＿＿＿，非金屬性最強(qiáng)的元素是＿＿＿（填元素符號(hào)（3表能形成兩性氫氧化物的元素是＿＿填元素符號(hào)寫該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：＿＿＿、＿＿＿。（4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：＿＿＿＿＿＿。（2010廈門高一檢測(cè)）短周期主族元素AB、、，A的子半徑在所有短周期主族元素中最大B元的原子最外層電子數(shù)為m次外層電子數(shù)為C元的原子L層電子數(shù)為，M電子數(shù)為元與C元同主族元原子與B元原子的核外電子數(shù)之比為2。（1寫出元素符號(hào)A＿＿＿、B＿＿、C＿＿。（2在周期表中D位于第＿＿周期＿＿＿族的原子結(jié)構(gòu)示意圖