化學(xué)筆記大全(一)(同名6779)

＝=2KＣl＋I(xiàn)2;8NH3+3Cｌ2AＵＴO(shè)TＥXT==＼*MERGEFＯＲMAＴ==N2+6ＮH4Ｃl7。氯離子的檢驗(yàn)（1）原理:Ｃl－+Ag＋AUＴＯＴEXT==\*MERGEFORMＡT＝=ＡgCl↓(２)方法：先向試樣中加入稀硝酸，再滴加AgNO3(3）結(jié)論:若產(chǎn)生白色的、不溶于稀硝酸的沉淀，則證明試樣中含有氯離子。第二節(jié)鹵族元素鹵族元素包括：氟（F)、氯(Cl)、溴（Bｒ）、碘(Ｉ)、砹(At)一、原子結(jié)構(gòu)1。相同點(diǎn):最外層電子數(shù)為7，容易得到一個(gè)電子達(dá)到平衡2.遞變性：由F→Ｉ，原子半徑、離子半徑增大；得電子能力、非金屬性逐漸減弱二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)1．遞變性化學(xué)式F2Ｃl2Br2Ｉ2通常狀態(tài)氣體氣體液體固體顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色規(guī)律逐漸加深密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸升高溶解度（水)要與水反應(yīng)趨于逐漸減小2．特性Ⅰ、Br2的特性（1）Ｂr2是唯一一種在常溫下是液態(tài)的非金屬單質(zhì)(2)Bｒ2極易揮發(fā)，應(yīng)該用棕色的帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存，并進(jìn)行水封（３）Bｒ2能溶于水，溶液呈橙色；溴蒸氣為紅棕色Ⅱ、I2的特性：易升華，碘蒸氣為紫色Ⅲ、Bｒ２、Ｉ2在水和有機(jī)溶劑中的顏色水四氯化碳（CCl４)苯汽油Br2橙色橙紅色橙黃色橙黃色I(xiàn)２棕黃色紫紅色紫紅色紫紅色補(bǔ)充內(nèi)容:

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萃?。?）定義:用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的操作(2）萃取的條件:①溶質(zhì)在萃取液中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑總的溶解度②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)，不互溶;與溶質(zhì)不反應(yīng)三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)，若金屬有變價(jià)，除I2外均可將其氧化成最高價(jià)態(tài)。Ｉ2+FeＦeI23Cl2＋2Ｆe2FｅＣｌ3３Bｒ2+２Fe2FｅBｒ32。與氫氣反應(yīng)F2+H2AUＴＯＴEXT＝=＼＊MERGEＦORMAＴ==2ＨＦ（陰暗處發(fā)生爆炸)光照光照Cl2＋H2２HCl（光照爆炸)500500℃Ｂr2+H22ＨBｒ（高溫反應(yīng)）I2+H２２HI（持續(xù)加熱才反應(yīng)）結(jié)論:由F2→I２，與氫氣反應(yīng)越來越困難由F2→I2，非金屬性越來越弱穩(wěn)定性：HF＞HCl>ＨBr>ＨI3．與水反應(yīng)２F2＋２Ｈ２O＝＝4ＨＦ+Ｏ2X2＋H２O==ＨX+HＸO（Ｘ=Cl、Br、I)規(guī)律：由F2→I2,與水反應(yīng)越來越弱4。與堿反應(yīng)（1）F2：2Ｆ2+２ＮaOH＝=2ＮａＦ+OF2+Ｈ２Ｏ(2）其他:常溫:Ｘ2＋２OH―==X―+XO―＋H2O加熱:３X2+6ＯH―５X―+XＯ3―+３H2O（Ｘ=Ｃl、Bｒ、I)5．鹵素單質(zhì)之間的置換Cｌ2+2KBｒ==２KCl+Bｒ2Cl2+2NaI=＝2NaCl+I2(5Cl２+I２＋6Ｈ2O==2HIO3＋1０HCｌ）Bｒ２+2KＩ=＝2ＫＢr+I２→→氧化性：F2>Cl2＞Bｒ２>I２還原性：F―<Cl―＜Br―＜I―四、常見的鹵化物１。鹵化氫：ＨF、HCl、HＢr、HI①特征：均為無色，有刺激性氣味的氣體②都極易溶于水，在空氣中形成白霧③穩(wěn)定性：HF＞HＣｌ＞HＢr＞HI④還原性：HＦ＜HCｌ＜ＨBr＜HI⑤熔沸點(diǎn):HF〉HＩ>HＢr>HCl⑥水溶液的酸性：HF(弱酸）＜HCl<HBｒ＜HI⑦HＦ特性:有毒；能腐蝕玻璃（不能用玻璃試劑瓶存放)（與玻璃反應(yīng)原理:4HF+ＳiＯ2=＝SｉF4↑+2H2O）2.鹵化銀AｇFAｇＣｌAgＢrＡgI顏色白色白色淺黃色黃色溶解性易溶于水不溶于水,溶解度逐漸減小感光性無逐漸增強(qiáng)感光原理2AgX===2Aｇ+X