高考化學(xué)講與練第7章第1講化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)新人教版

第7章第1講化學(xué)反響速率李仕才考大綱求

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率的觀點(diǎn)和定量表示方法，能正確計(jì)算化學(xué)反響的轉(zhuǎn)變率

(α)。2.認(rèn)識(shí)反響活化能的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用。

3.理解外界條件

(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反響速率的影響，能用有關(guān)理論解說其一般規(guī)律。

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反響速率的觀點(diǎn)及計(jì)算1．表示方法往常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增添來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝c－1－1－1－1t，單位為mol·L·min或mol·L·s。3．化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反響在同一時(shí)間內(nèi)，用不一樣物質(zhì)來表示的反響速率可能不一樣，但反響速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反響aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d(1)關(guān)于任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象越顯然(×)(2)－1－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol－1化學(xué)反響速率為0.8mol·L·s·L(×)(3)由v＝c計(jì)算均勻速率，用反響物表示為正當(dāng)，用生成物表示為負(fù)值(×)t同一化學(xué)反響，同樣條件下用不一樣物質(zhì)表示的反響速率，其數(shù)值可能不一樣，但表示的意義同樣(√)(5)有時(shí)也能夠用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反響速率(√)同一化學(xué)反響，同樣條件下用不一樣物質(zhì)表示的反響速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反響速率越快(×)(7)在2SO(g)＋O2(g)??2SO3(g)反響中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，c2－c1SO3(g)生成的均勻速率為v＝(√)t2－t1(8)化學(xué)反響速率是指一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)任何一種反響物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增添(×)在2L的密閉容器中發(fā)生反響后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下圖?；卮鹨韵聠栴}：該反響的反響物和生成物分別是_______________________________________________，反響方程式為_______________________________________________________________。(2)0～10s的均勻反響速率v(H2)＝_______________________________________________。(3)可否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來表示該反響的速率？________(填“能”或“否”)。答案(1)H2和I2、HIH2(g)＋I(xiàn)2(s)??2HI(g)(2)0.0395mol·L－1－1·s(3)否題組一化學(xué)反響速率的大小比較1．(2017·邯鄲質(zhì)檢)關(guān)于可逆反響A(g)＋3B(s)??2C(g)＋2D(g)，在不一樣條件下的化學(xué)反響速率以下，此中表示的反響速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1－1－1B．v(B)＝1.2mol·L·sC．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1－1－1D．v(C)＝0.1mol·L·s答案D分析此題能夠采納歸一法進(jìn)行求解，經(jīng)過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不一樣物質(zhì)表示的反響速率折算成同一物質(zhì)表示的反響速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不可以表示反響速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。催化劑2．已知反響4CO＋2NO=====N2＋4CO2在不一樣條件下的化學(xué)反響速率以下。v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1－1－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L·s請(qǐng)比較上述5種狀況反響的快慢____________________________________(由大到小的次序)。2答案③①②⑤④分析②經(jīng)轉(zhuǎn)變可表示為(CO)＝2－1－1－1－(NO2)＝1.4mol·L·min；③(CO)＝4(N2)＝1.6mol·L·minvvvv12－1－12－1－1－1－；④v(CO)＝v(CO)＝1.1mol·L·min；⑤v(CO)＝2v(NO)＝0.02mol·L·s＝1.2mol·L·min1，故③>①>②>⑤>④。同一化學(xué)反響中反響快慢的比較方法因?yàn)橥换瘜W(xué)反響的反響速率用不一樣物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不一樣，所以比較反響的快慢不可以只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行必定的轉(zhuǎn)變。看單位能否一致，若不一致，換算成同樣的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。vAvB(3)比較化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即關(guān)于一般反響aA＋bB===cC＋dD，比較a與b，若vA＞vB，則A表示的反響速率比B的大。ab題組二“三段式”在反響速率計(jì)算中的應(yīng)用3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混淆，并在必定條件下發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)??2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響的均勻速率為－1－10.3mol·L·s②用物質(zhì)B表示的反響的均勻速率為－1－10.6mol·L·s③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1此中正確的選項(xiàng)是( )A．①③B．①④C．②③D．③④答案B分析A、B的開端濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的濃度可得A、B的變化濃－1－1－1－1度分別為0.6mol·L、0.3mol·L，所以用A、B表示的反響的均勻速率分別為0.3mol·L·s、－1－1－1－10.15mol·L·s。2s時(shí)A、B的濃度分別為1.4mol·L、0.7mol·L。2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%。4．(2018·臨川一中模擬)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在必定溫度下發(fā)生如下反響：2X(g)??Y(g)＋3Z(g)。經(jīng)5min后反響達(dá)到均衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開端時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反響速率為____________，X的轉(zhuǎn)變率為__________，Z的均衡濃度為3__________________________________________________________________。答案0.03mol·L－1·min－120%0.45mol·L－1分析2X(g)??Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol003nx22xx3n(末)3mol－x22x33mol－x＋2＋2x由題意：3mol＝1.2故x＝0.6mol，0.6mol2所以v(Y)＝＝0.03mol·L·min2L×5min0.6(X)＝3×100%＝20%，3×0.6mol2－1化學(xué)反響中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的開端量、轉(zhuǎn)變量、某時(shí)刻量。依據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。比如：反響mA＋nB??pC開端濃度(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)變濃度(mol·L－1)nxpxxmm－1nxpx某時(shí)刻濃度(mol·L)a－xb－mc＋m考點(diǎn)二影響化學(xué)反響速率的要素1．內(nèi)因(主要要素)反響物自己的性質(zhì)。42．外因(其余條件不變，只改變一個(gè)條件)3．理論解說——有效碰撞理論活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反響的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反響熱為E1－E2。(注：E2為逆反響的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引起化學(xué)反響的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系催化劑都不參加化學(xué)反響(×)(2)高升溫度時(shí)，無論正反響是吸熱仍是放熱，正、逆反響的速率都增大(√)可逆反響中減小產(chǎn)物的濃度可增添正反響的速率(×)增大反響系統(tǒng)的壓強(qiáng)，反響速率不必定增大(√)增大反響物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反響速率增大(×)5對(duì)可逆反響FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，增添氯化鉀濃度，逆反響速率加快(×)催化劑能降低反響所需的活化能，H也會(huì)發(fā)生變化(×)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)(√)1．關(guān)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變以下條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)高升溫度：增大；增大鹽酸濃度：增大；增大鐵的質(zhì)量：不變；增添鹽酸體積：不變；把鐵片改成鐵粉：增大；滴入幾滴CuSO4溶液：增大；加入NaCl固體：不變；加入CH3COONa固體：減??；加入必定體積的Na2SO4溶液：減小。2．必定溫度下，反響N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答以下舉措對(duì)化學(xué)反響速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。減小體積使壓強(qiáng)增大：__________；恒容充入N2：__________；恒容充入He：__________；恒壓充入He：__________。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小氣體反響系統(tǒng)中充入惰性氣體(不參加反響)時(shí)對(duì)反響速率的影響恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反響速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反響速率減小。題組一濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響1．(2017·平頂山模擬)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率以下圖。在以下因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反響速率的要素是6( )A．①④B．③④C．①②③D．②③答案C分析＋2＋－濃度沒關(guān)。反響的實(shí)質(zhì)是Mg＋2H===Mg＋H2，與Cl2．對(duì)反響A＋B??AB來說，常溫下按以下狀況進(jìn)行反響：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反響速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案A分析①中c(A)＝c(B)＝0.01mol＝0.5mol·L－1；0.02L0.05mol－1②中c(A)＝c(B)＝0.05L＝1mol·L；－1③中c(A)＝c(B)＝0.1mol·L＝0.05mol·L－1；2－1④中c(A)＝c(B)＝0.5mol·L＝0.25mol·L－1；2在其余條件必定的狀況下，濃度越大，反響速率越大，所以反響速率由大到小的次序?yàn)棰?gt;①>④>③。1．只有改變參加離子反響的離子濃度，才會(huì)對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響。如Fe和稀HSO、鹽酸反242－)、c(Cl－)對(duì)化學(xué)反響速率無影響。應(yīng)，改變c(SO42．比較離子濃度大小時(shí)，必定要比較混淆液中的離子濃度，此時(shí)溶液的體積為混淆后溶液的體積。題組二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響3．(2017·煙臺(tái)質(zhì)檢)反響C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是( )①增添C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大④保持壓7強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④答案C分析增大固體的量、恒容時(shí)充入不參加反響的氣體對(duì)化學(xué)反響速率無影響。1．改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率產(chǎn)生影響的原由是惹起濃度的改變，不改變反響物濃度的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反響速率無影響。2．壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響是經(jīng)過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積，減小壓強(qiáng)是指擴(kuò)大氣體的體積。題組三溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響4．以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．已知t1℃時(shí)，反響C＋CO2??2COH＞0的速率為v，若高升溫度，逆反響速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反響N2＋O2??2NO，若在容器中充入He，正、逆反響的速率均不變C．當(dāng)必定量的鋅粉和過度的6mol·L－1鹽酸反響時(shí)，為了減慢反響速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反響器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反響，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反響速率必定發(fā)生變化答案D分析溫度高升，正、逆反響的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反響的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反響物和生成物的濃度均減小，正逆反響的速率均減小，B錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反響速率將減慢，所以可選水或CHCOONa溶液，但不可以用NaNO溶液，33－H2的量減少，C錯(cuò)誤；在酸性溶液中NO3與鋅粉發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成氮的氧化物，進(jìn)而使生成任何一個(gè)化學(xué)反響的發(fā)生都有熱效應(yīng)，所以溫度發(fā)生變化，化學(xué)反響速率必定會(huì)發(fā)生變化，D正確。5．(2018·天津一中調(diào)研)已知分解1molHO放出熱量98kJ，在含少許I－的溶液中，HO分解的2222機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是( )A．反響速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反響的催化劑C．反響活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案A分析A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反響歸并可得總反響為2HO2===2HO＋O2↑，該反響中I－作催化劑，其濃8度的大小將影響該反響的反響速率；B項(xiàng)，該反響中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反響的催化劑；C項(xiàng)，反響的活化能表示一個(gè)化學(xué)反響發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不可以據(jù)此判斷該反響的活化能；D項(xiàng)，由反響速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。1．催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即往常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為克制劑。催化劑只有在適合的溫度下催化活性才最高，反響速率才達(dá)到最大。催化劑能同時(shí)同樣程度地改變正、逆反響速率。2．溫度對(duì)反響速率的影響擁有一致性，高升溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。3．在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反響速率的要素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度。微專題控制變量研究影響化學(xué)反響速率的要素在研究影響化學(xué)反響速率的要素時(shí)，因?yàn)橥饨缬绊懸卦S多，故為搞清某個(gè)要素的影響均需控制其余要素同樣或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所以，常用控制變量思想解決該類問題。1．常有考察形式以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反響速率的影響。給出影響化學(xué)反響速率的幾種要素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)剖析各要素對(duì)化學(xué)反響速率的影響。2．解題策略確立變量解答這種題目時(shí)第一要仔細(xì)審題，理清影響實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果的要素有哪些。定多變一在研究時(shí)，應(yīng)當(dāng)先確立其余的要素不變，只變化一種要素，看這種要素與研究的問題存在如何的關(guān)系；這樣確立一種此后，再確立另一種，經(jīng)過剖析每種要素與所研究問題之間的關(guān)系，得出全部影響要素與所研究問題之間的關(guān)系。數(shù)占有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量一致，不然沒法作出正確判斷。3．實(shí)例剖析研究溫度、催化劑對(duì)反響：2H2O2===2HO＋O2↑的影響，能夠確立催化劑(能否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其余的則控制為不變量。研究對(duì)象的反響2H2O2===2HO＋O2↑9控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等取同樣量的225%HO溶液于兩支規(guī)格取同樣量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格同樣的試管中，向此中一支試管中實(shí)驗(yàn)方案同樣的試管中，給此中一支試管加加入少許2MnO，另一支不加，在常熱，另一支不加熱，察看溫下察看專題訓(xùn)練1．(2017·陜西安康質(zhì)檢)等質(zhì)量的鐵與過度的鹽酸在不一樣的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測得在不一樣時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)以下圖，依據(jù)圖示剖析實(shí)驗(yàn)條件，以下說法中必定不正確的是( )組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反響溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反響速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反響溫度低于30℃答案D分析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣同樣多，不過反響速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反響所用時(shí)間最長，故反響速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反響所用時(shí)間最短，故反響速率最快，依據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相差別，依據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并聯(lián)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反響溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。2．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反響來研究“外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，而后倒入試管中快速振蕩混淆均勻，開始計(jì)時(shí)，經(jīng)過測定退色所需時(shí)間來判斷反響的快慢。該小組設(shè)計(jì)了以下方案。10編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反響后H2C2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸nSO4，每耗費(fèi)1molH2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了察看到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要知足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。研究溫度對(duì)化學(xué)反響速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可研究反響物濃度對(duì)化學(xué)反響速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。－(3)已知50℃時(shí)c(MnO4)～反響時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其余條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鶚?biāo)圖中，－畫出25℃時(shí)c(MnO4)～t的變化曲線表示圖。答案(1)22.5(2)②和③①和②(3)分析(1)H2CO中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每耗費(fèi)1molHCO轉(zhuǎn)移2mol242224電子，配昭雪響的化學(xué)方程式為2KMnO＋5HCO＋3HSO===KSO＋2MnSO＋10CO↑＋8HO，為保42242424422證KMnO4完整反響，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。研究溫度對(duì)反響速率的影響，則濃度必定同樣，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理研究濃度對(duì)反響速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。(3)溫度降低，化學(xué)反響速率減小，故KMnO4退色時(shí)間延伸，故作圖時(shí)要－－50℃時(shí)“拖后”。443．(2017·寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)月考)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混淆溶液分別加入到6個(gè)盛有過度Zn粒的反響瓶中，采集產(chǎn)生的氣體，記錄獲取同樣體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)ABCDEF混淆溶液－130123454mol·LH2SO/mLVVVVV11飽和CuSO4溶液/mL00.52.55620VHO/mLVVVV100278910請(qǐng)達(dá)成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，此中：V1＝________，V6＝______，V9＝________。答案301017.5分析若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不一樣以外，其余物質(zhì)的量均同樣，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30，最后溶液整體積同樣。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的整體積均為50mL，則V6＝10，V9＝17.5。4．(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案研究影響鋅與稀硫酸反響速率的要素，有關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示：序號(hào)純鋅粉(g)2.0mol·L－1溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)硫酸溶液(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)能夠是________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠研究__________對(duì)鋅與稀硫酸反響速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。為研究反響物濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以下表：實(shí)驗(yàn)體積V/mL序號(hào)KSO溶液水KI溶液NaSO溶液淀粉溶液228223①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0V4.04.02.0x表中x＝________mL，原由是__________________________________________________。V答案(1)①反響結(jié)束所需要的時(shí)間(或同樣條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度②研究硫酸銅的量對(duì)反響速率的影響2＋2＋＋2＋＋H2↑Zn＋Cu===Zn＋Cu，Zn＋2H===Zn(2)2.0保證反響物KSO濃度的改變，而其余物質(zhì)濃度不變22812分析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)同樣，硫酸的濃度不一樣，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，第一發(fā)生反響Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子?？墒羌尤氲牧蛩徙~過多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻擋鋅與稀硫酸進(jìn)一步反響，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)能夠是“反響結(jié)束所需要的時(shí)間”或“同樣條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ能夠研究硫酸的濃度對(duì)反響速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不一樣，能夠研究加入硫酸銅的量與反響速率的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)的目的是研究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其余物質(zhì)的濃度相等，即溶液的整體積相等(即為20.0mL)，進(jìn)而可知Vx＝2.0mL。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(H)(×)(2016·天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同樣條件下兩者對(duì)H2O2分解速率的改變同樣(×)(2015·天津理綜，3C)研究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混淆并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反響速率偏高(×)(2016·浙江理綜，8B)(4)研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在同樣條件下，向一支試管中加入2mL5%HO2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%HO2和1mLFeCl3溶液，察看并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(√)(2015·江蘇，13D)2．(2015·海南，8改編)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過度的鋅粉反響，若加入適當(dāng)?shù)囊韵氯芤?，能減慢反響速率但又不影響氫氣生成量的是( )A．KSOB．HSO2424C．CuSO4D．Na2CO3答案A3．(2015·福建理綜，12)在不一樣濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的剎時(shí)速率(v)以下表。下列判斷不正確的選項(xiàng)是( )－1c/mol·Lv/mmol·L－1·min－10.6000.5000.4000.300T/K318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.0813A.a＝6.00B．同時(shí)改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不一樣溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間同樣答案D分析A項(xiàng)，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。依據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減?。?－1－10.100mol·L，速率減小1.50mmol·L·min，所以在濃度為0.400mol·L－1時(shí)，蔗糖水解的速率＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，依據(jù)表a中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反響物的濃度和反響的溫度，若兩者對(duì)反響速率的影響趨向相反，并能互相抵消，反響速率也可能不變，正確；項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度高升，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。因?yàn)樵谖镔|(zhì)的－1時(shí)，當(dāng)－1－1濃度為0.600mol·L318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L·min，此刻該反響的速率為2.16mmol·L－1·min－1，小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反響溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，因?yàn)闇囟炔灰粯訒r(shí)，在同樣的濃度時(shí)的反響速率不一樣，所以不一樣溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不一樣，錯(cuò)誤。4．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00L的容器中，通入必定量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g)??2NO(g)，隨溫度高升，混淆氣體的顏色變深。在0～60s時(shí)段，反響速率v(N2O4)為______________________________________mol·L－1－1?！答案0.0010分析由題意及圖告知，0～60s時(shí)N2O4耗費(fèi)的濃度－1－1c(N2O4)＝0.100mol·L－0.040mol·L＝－10.060mol·L－1－1－10.060mol·L，v(N2O4)＝＝0.0010mol·L·s。60s1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率理論后發(fā)布的一些見解，此中不正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)如何提升原料的轉(zhuǎn)變率和生成物的產(chǎn)率B．化學(xué)反響速率理論能夠指導(dǎo)如何在一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C．影響化學(xué)反響速率的主要要素是反響物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反響物顆粒大小等外14部要素也會(huì)對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響D．正確利用化學(xué)反響速率理論可提升化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益答案A分析化學(xué)反響速率理論研究的是化學(xué)反響進(jìn)行的快慢問題，不可以指導(dǎo)提升原料的轉(zhuǎn)變率和生成物的產(chǎn)率。2．(2017·合肥一中期中)以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反響物用量增添后，有效碰撞次數(shù)增加，反響速率增大D．催化劑能提升活化分子的活化能，進(jìn)而加快反響速率答案B分析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增添固體或純液體的量，反響速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反響的活化能，使本來不是活化分子的分子變?yōu)榛罨肿?，提升了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反響速率。3．以下有關(guān)化學(xué)反響速率的判斷正確的選項(xiàng)是( )A．塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1mol·L－1的鹽酸反響的速率同樣B．物質(zhì)的量濃度同樣的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小同樣的大理石反響的速率同樣C．鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度同樣的稀鹽酸反響的速率同樣D．物質(zhì)的量濃度同樣的稀鹽酸和稀醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反響的速率同樣答案B分析A項(xiàng)，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反響時(shí)，接觸面積不一樣，反響速率不一樣；B項(xiàng)，兩種酸中的c(H＋)濃度同樣，反響速率同樣；C項(xiàng)，鐵和鎂的開朗性不一樣，反響速率不一樣；D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度同樣的鹽酸和醋酸中自由挪動(dòng)的＋c(H)是不同樣的，反響速率不一樣。4．(2018·海南華僑中學(xué)月考)在一密閉容器中充入必定量的N和O，在電火花作用下發(fā)生反響22N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反響速率為－1－1)0.1mol·L·s，則6s末NO的濃度為(A．1.2mol·L－1B．小于1.2mol·L－1C．大于1.2mol·L－1D．不可以確立答案B分析2－1－1－1－1前3s用N表示的反響速率為0.1mol·L·s，即用NO表示的反響速率為0.2mol·L·s。－1－16s末NO的濃度為－1假如3～6s的反響速率仍為0.2mol·L·s，則1.2mol·L。因?yàn)楦错戇M(jìn)行，反響物濃度減小，反響速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1。5．(2017·貴陽檢測)在一密閉容器中充入1molH和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在必定溫度下使2其發(fā)生反響：H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)＜0。以下說法正確的選項(xiàng)是()HA．保持容器容積不變，向此中加入1molH2(g)，反響速率必定加快15B．保持容器容積不變，向此中加入1molN2(N2不參加反響)，反響速率必定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向此中加入1molN2(N2不參加反響)，反響速率必定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向此中加入1molH(g)和1molI2(g)，反響速率必定加快2答案A分析增添反響物的濃度，反響速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積不變，反響系統(tǒng)中各氣體的濃度不變，故反響速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反響系統(tǒng)中各氣體的濃度減小，反響速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器體積增大為本來的2倍，反響系統(tǒng)中各氣體中的濃度不變，反響速率不變，項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2018·甘肅定西模擬)在必定條件下，可逆反響N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)H＜0。達(dá)到均衡，當(dāng)獨(dú)自改變以下條件后，有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，并且變化的倍數(shù)相等B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)答案D分析加入催化劑，正、逆反響速率都增大，且增大的倍數(shù)同樣，均衡不挪動(dòng)，A正確；反響物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，均衡向正反響方向挪動(dòng)，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反響放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，均衡向正反響方向挪動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，固然壓強(qiáng)增大，但參加反響的氣體的濃度不變，反響速率不變，均衡不挪動(dòng)，D錯(cuò)誤。7．必定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反響：2HI(g)??H(g)＋I(xiàn)(g)H>0，若15s內(nèi)c(HI)由220.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．0～15s內(nèi)用I2表示的均勻反響速率為v(I2)＝0.002mol·L－1－1·sB．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反響時(shí)間小于10sC．高升溫度正反響速率加快，逆反響速率減慢D．減小反響系統(tǒng)的體積，化學(xué)反響速率加快答案D110.1－0.07－1mol·L－1－1分析0～15s內(nèi)，v(I2)＝2v(HI)＝2×15s＝0.001mol·L·s，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反響的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高升溫度，正、逆反響速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反響系統(tǒng)的體積，壓強(qiáng)增大，反響速率加快，D項(xiàng)正確。168．(2018·陜西渭南三校聯(lián)考)a、b、c三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反響，經(jīng)過同樣的一段時(shí)間后，測得數(shù)據(jù)以下表所示：abc反響v(NH3)＝4mol·L－1·min－v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－11速率則三個(gè)容器中合成氨的反響速率()A．v(a)>v(b)>v(c)B．v(b)>v(c)>v(a)C．v(c)>v(a)>v(b)D．v(b)>v(a)>v(c)答案B分析合成氨的反響方程式為22催化劑3高溫、高壓比較反響速率大小。9．(2017·濟(jì)南五中3月模擬)從以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論其余條件同樣，Na2S2O3溶液濃度越大，析當(dāng)其余條件不變時(shí)，增大反響物濃度，A出S積淀所需時(shí)間越短化學(xué)反響速率加快在化學(xué)反響前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性B催化劑必定不參加化學(xué)反響質(zhì)都沒有發(fā)生改變物質(zhì)的量濃度同樣的鹽酸和醋酸分別與C反響開始時(shí)速率同樣等質(zhì)量的、形狀同樣的鋅粒反響在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響H2(g)D正反響速率加快，逆反響速率不變＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)，把容積減小一倍答案A分析增大反響物濃度，化學(xué)反響速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參加反響，但反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃度同樣的鹽酸和醋酸溶液中開端氫離子濃度不一樣，所以開始時(shí)反響速率不一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小容積，正、逆反響速率同時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．為了研究必定濃度Fe2＋的溶液在不一樣條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以以下圖所示，判17斷以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．pH越小氧化率越大B．溫度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、高升溫度有益于提升Fe2＋的氧化率答案D分析由②③可知，溫度同樣時(shí)pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH同樣時(shí)，溫度越高，氧化率越大；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其余要素影響，如濃度等。高溫11．依據(jù)反響4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，試回答以下問題。(1)常采納哪些物質(zhì)來表示該反響的化學(xué)反響速率____________。(2)－1－1時(shí)，則氧氣減少的速率為______________________。當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L·s(3)－1－1－1如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L，此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L·s，則開始時(shí)氧氣的濃度為________________。答案(1)SO2或O2－1－1(2)0.88mol·L·s(3)5.0mol·L－1分析(1)一般不用固體和純液體來表示反響速率，所以可用O2和SO2來表示該反響的反響速率。不一樣物質(zhì)表示的反響速率和方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為－1－111－1－1此時(shí)間內(nèi)SO的生成速率為0.4mol－1－18·L·s，2則用O2表示的速率為－1－111－1－1的變化濃度為－0.4mol·L·s×＝0.55mol·L·s，O20.55mol·L81·s－1×4s＝2.2mol·L－1，開始時(shí)O2的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。12．(2017·開封檢測)在必定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反響：2SO(g)＋O2(g)??2SO3(g)。降低溫度，化學(xué)反響速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混淆，在反響進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反響的一個(gè)條件，反響過