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千里之行,始于第2頁/共2頁精品文檔推薦高一化學(xué)知識點:常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別高一化學(xué)學(xué)問點:常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別

高一化學(xué)是繼初三化學(xué)教育階段后的高中高一層次的教育。高一化學(xué)是同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問的重要組成部分,這一階段同學(xué)學(xué)的好壞,直接影響同學(xué)們是否能連續(xù)深造。接下來我為大家整理了高一化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容,一起來看看吧!

高一化學(xué)學(xué)問點:常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別

混合物的物理分別方法

方法

適用范圍

主要儀器

留意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌;②最終用余熱加熱;③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(NaNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量試驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分別出來

分液漏斗

①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分別互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分別沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片

乙醇和水、I2和CCl4

滲析

分別膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

進(jìn)步短出

CO2(HCl)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別,叫分餾。

操作時要留意:

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點,例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

常見物質(zhì)除雜方法

序號

原物

所含雜質(zhì)

除雜質(zhì)試劑

主要操作方法

1

N2

O2

灼熱的銅絲網(wǎng)

用固體轉(zhuǎn)化氣體

2

CO2

H2S

CuSO4溶液

洗氣

3

CO

CO2

NaOH溶液

洗氣

4

CO2

CO

灼熱CuO

用固體轉(zhuǎn)化氣體

5

CO2

HCI

飽和的NaHCO3

洗氣

6

H2S

HCI

飽和的NaHS

洗氣

7

SO2

HCI

飽和的NaHSO3

洗氣

8

CI2

HCI

飽和的食鹽水

洗氣

9

CO2

SO2

飽和的NaHCO3

洗氣

10

炭粉

MnO2

濃鹽酸(需加熱)

過濾

11

MnO2

C

加熱灼燒

12

炭粉

CuO

稀酸(如稀鹽酸)

過濾

13

AI2O3

Fe2O3

NaOH(過量),CO2

過濾

14

Fe2O3

AI2O3

NaOH溶液

過濾

15

AI2O3

SiO2

鹽酸`氨水

過濾

16

SiO2

ZnO

HCI溶液

過濾,

17

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

過濾

18

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸轉(zhuǎn)化法

19

NaCI溶液

NaHCO3

HCI

加酸轉(zhuǎn)化法

20

FeCI3溶液

FeCI2

CI2

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21

FeCI3溶液

CuCI2

Fe、CI2

過濾

22

FeCI2溶液

FeCI3

Fe

加還原劑轉(zhuǎn)化法

23

CuO

Fe

(磁鐵)

吸附

24

Fe(OH)3膠體

FeCI3

蒸餾水

滲析

25

CuS

FeS

稀鹽酸

過濾

①常見氣體的檢驗

常見氣體

檢驗方法

氫氣

純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不肯定是氫氣

氧氣

可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣

黃綠色,能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

氯化氫

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧,能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣

無色有刺激性氣味,能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮

紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性。

一氧化氮

無色氣體,在空氣中馬上變成紅棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳

可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)K+用焰色反應(yīng)來檢驗時,它的火焰呈淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(5)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]

(6)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(7)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?;蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,馬上顯紅色。

(8)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(9)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)Cl-能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)I-能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)S

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