2014一模零模年區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理科綜合能力測(cè)試

D．1molNaOH5mol0.01mol·L－1NaOH20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得A．a(chǎn)B．bc(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+C．cNaOHCH3COOHD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電A2mL0.1mol·L-1CH3COOH2mL0.1mol·L-H3BO3NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，CH3COOH>H2CO3>B2mL0.1mol·L-1NaOH30.1mol·L-130.1mol·L-1FeCl3溶液，C在少量無水乙醇中加入金屬Na體CH3CH2OH質(zhì)D3mL稀H2SO4Zn1mLH2SO4溫度K己知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)溫度K0.20molA0.20molB，10s時(shí)達(dá)平衡。下A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應(yīng)初始至平衡，Av(A0.005ADOCHCHCFGCHCH2nCH羧酸O O

H+R2

O

R1 CCHO（R，R’為烴基或氫R1

Cl

R1

。（2）羧酸X。（3）C b.酯化反 （4）B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁氫譜為三組峰，且峰面積比為能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式 CH、

CH

（7）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式 26（14Al(NO3)3是鈉硫電池部件的原料之一由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分vv過量試劑①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②操作b ，操作c ③Al(NO3)3待測(cè)液中，c(Al3+) 熔融S和熔融S和SS沸點(diǎn) c. d.②放電時(shí)，電極A 極 Ax（3<x<5 27.（14分）氯氣常用于自來水廠殺菌 氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反 Cl2NH3NH2ClHClNH2ClHClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到殺菌的作用。①氯胺能殺菌的原因是（用化學(xué)用語表示已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)===NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=－273kJ·mol-1NH4+(aq)+2O2(g)===NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O ΔH=－346kJ·mol-NO2-(aq)O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品Na2S2O3。HCO3-+HS-+HSO3+ ①開始通SO2時(shí)在B口檢測(cè)到有新的氣體生成判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S， ②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 28（14序號(hào)Ⅰ序號(hào)ⅠⅡⅢ①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為；0.56LNO氣體，反應(yīng)中被HNO3的質(zhì)量為g（小數(shù)點(diǎn)后②依據(jù)上表，NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)II，理由是。NO氣B管，使AC①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉旋塞從B管上端加入水若觀察到 ③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作

201437. 8. 20.50化學(xué)（離子）01125（16 c（10分CHCH

+2 CHCH

NH3

CH、

CO CHCH

Cl

CHCH2

CHCH2CHCHCOO

n+n26.（14分（1）①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+②洗滌（1分 ③ ③從A到 ④Sx2--2e-===27.（14分 2Cl--2e-===（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8HNH2Cl NH3HClO（1分32NO2-(aqO2(g)2NO-( ΔH=－146kJ·mol-1（1分31：含H2SH2SO3H2SS2-H2SO3反應(yīng)生H2S。3②通入過多SO2