第二章第二節(jié)離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日全局性掌控第三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日全局性掌控本節(jié)主要知識(shí)有：離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，離子共存問(wèn)題，物質(zhì)判斷與鑒別．離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢(shì)主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等．把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)是今后高考的新趨勢(shì).第五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

．(2)非電解質(zhì)：在

下都不導(dǎo)電的

．水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物第七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

電離的電解質(zhì)，包括

、

、大多數(shù)鹽．(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中

電離的電解質(zhì)，包括

、

、水．全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿第八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)嗎？(2)BaSO4、CaCO3等不溶于水，屬于弱電解質(zhì)嗎？提示：(1)都不屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)首先屬于化合物．(2)BaSO4、CaCO3等不溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．第九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日二、電解質(zhì)的電離1．電離的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成的過(guò)程．2．電離方程式書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號(hào)“===”、“”的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫(xiě)，弱酸酸式鹽的電離要分步寫(xiě)，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫(xiě)一步即可，如：自由移動(dòng)離子第十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日(1)HCl：

；(2)H2S：

；(3)Ca(OH)2：

；(4)Cu(OH)2：

；(5)KClO3：

；(6)NH4HCO3：

;(7)NH4HSO4：

.Ca(OH)2

===Ca2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－第十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日三、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中(或熔融狀態(tài)下)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)．2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的

來(lái)表示反應(yīng)的式子．離子之間離子符號(hào)第十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的

；(2)拆：把溶液中完全電離且易溶的物質(zhì)寫(xiě)成

；(3)刪：刪去方程式兩邊

離子；(4)查：檢查方程式中是否

守恒和

守恒．化學(xué)方程式離子形式不參加反應(yīng)的質(zhì)量電荷第十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日4．離子方程式的意義不僅可表示

，而且可表示

．5．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)：

、

、

．(2)溶液中進(jìn)行的某些氧化還原反應(yīng)：有離子參加的置換反應(yīng)；特殊氧化還原反應(yīng)；在溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)．某一個(gè)具體的反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng)生成難溶物生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)第十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．Na2O

B．SO3C．Cu D．NaCl溶液第十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日解析：Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C、D不正確．答案：A第十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：D第十九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：D第二十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第二十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日5．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________．(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________.第二十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日1．一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O

===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)2．二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)如Fe2＋＋Cl2

===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－(√)第二十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第二十九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日[答案]

B第三十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日解析：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷．Fe3＋具有強(qiáng)的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項(xiàng)正確．B項(xiàng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確．C項(xiàng)離子方程式中HClO是弱酸，不能拆分開(kāi)．D項(xiàng)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)恹}酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來(lái)酸化高錳酸鉀溶液．答案：A第三十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第三十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第三十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)．第三十九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日1．某些氧化還原反應(yīng)如FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2為1∶1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－第四十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日[答案]

A第四十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第四十九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：B第五十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第五十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)．第五十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第五十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日[答案]

C第五十九頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日判斷離子共存問(wèn)題，要特別注意題干中條件的應(yīng)用，如“在酸性溶液中”，“在無(wú)色透明的溶液中”，“在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答．第六十頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第六十一頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：B第六十二頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第六十三頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日答案：D第六十四頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日離子的推斷主要是對(duì)于物質(zhì)中所含的成分，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段進(jìn)行分析和推斷，最后得出結(jié)論．其主要依據(jù)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答此類(lèi)問(wèn)題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷時(shí)需注意排除一些雜質(zhì)離子的干擾．第六十五頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第六十六頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日第六十七頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________.(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________，b________，c________.(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________.第六十八頁(yè)，共七十二頁(yè)，2022年，8月28日(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_________________________________________________________________.(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________________.(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________