專題3從礦物到基礎材料179張

專題3從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第二單元鐵、銅的獲取及應用第三單元含硅礦物與信息材料專題總結(jié)提升第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金第2課時鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦中提取鋁第1課時鋁及鋁合金1.通過實驗探究，理解鋁的重要性質(zhì)，如與酸、堿反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象等。2．了解鋁的性質(zhì)，能舉例說明鋁合金的應用，進一步認識化學與生活的聯(lián)系。3．通過鋁熱反應實驗，加深對鋁熱反應的特點和用途的認識。能力要求發(fā)展要求顏色熔點硬度密度導電性____色______較小密度較____，屬于輕金屬良好，僅次于金、銀、銅1．物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)(1)鋁與氧氣的反應鋁是活潑金屬，但在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因為鋁與氧氣反應_____________________，化學方程式為____________________，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。鋁的性質(zhì)新課探究知識點一銀白高生成了致密的氧化膜小4Al＋3O2=2Al2O3(2)鋁與酸和堿的反應新課探究實驗裝置實驗現(xiàn)象結(jié)論和反應方程式無____________________________試管中______________，鋁片_____________；點燃的木條發(fā)出_______聲化學方程式：__________________離子方程式：__________________有氣泡產(chǎn)生鋁與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化逐漸溶解爆鳴2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑新課探究試管中___________，鋁片___________；點燃的木條發(fā)出______聲化學方程式：

_________________________離子方程式：_________________________結(jié)論鋁在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生__________；鋁既能與酸反應又能與強堿反應，都生成________有氣泡產(chǎn)生逐漸溶解爆鳴鈍化2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑氫氣【思維拓展】1．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵抗腐蝕能力強，這是為什么？2．鋁制容器為什么可貯存濃硝酸、濃H2SO4，能否用鋁制容器貯存稀硝酸和稀硫酸？

新課探究【答案】1．鋁表面有一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用。而鐵表面易生銹，且鐵銹疏松易吸水，加速鐵制品的腐蝕。2．常溫下鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，所以可以用鋁制容器貯存濃硝酸和濃硫酸。稀硝酸或稀硫酸能夠溶解金屬鋁，則不能用鋁制容器貯存稀硝酸和稀硫酸。例1

將一塊鋁箔，用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱熔化，下列說法正確的是(

)①熔化的是鋁②熔化的是Al2O3

③熔化物滴落

④熔化物不滴落A．①③B．①④C．②③D．②④[答案]B

新課探究例2

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3[答案]C新課探究[解析]根據(jù)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，放出等量的氣體時消耗HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3∶1。新課探究1．鋁熱反應工業(yè)上用鋁粉來還原一些金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應。鋁及鋁制品在生產(chǎn)生活中的應用新課探究知識點二圖3-1-1(1)反應原理：該反應的化學方程式為____________________________；利用了鋁的________和反應放出的熱量。其中________是氧化劑，________是還原劑。(2)實驗現(xiàn)象：鎂條_____________，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；紙漏斗的下部被燒穿；有________________生成。

(3)用途：冶煉難熔金屬、野外焊接鋼軌等。2．鋁合金及應用(1)合金合金是指兩種或兩種以上的______(或_______________)熔合而成的具有___________的物質(zhì)。新課探究還原性氧化鐵鋁劇烈燃燒黑色熔融物金屬金屬與非金屬金屬特性(2)鋁合金鋁合金具有密度________、強度________、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉等特點，并且表面易形成致密的氧化物保護膜，具有一定的________能力。(3)鋁合金的應用鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸以及電子行業(yè)，如汽車車輪的骨架、硬盤盒等。另外，還廣泛用于制造飛機構件。3．正確使用鋁制品(1)鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品。(2)不能用具有強酸性或強堿性的洗滌劑來洗滌鋁制品。新課探究抗腐蝕小高【思維拓展】1．如何用簡單的方法證明鋁與氧化鐵發(fā)生反應后的生成物是金屬鐵？2．純鋁較軟，容易折彎，但生活中的鋁制品很多，你知道這是什么原因嗎？

新課探究【答案】1．用磁鐵接觸鋁熱反應后的生成物，若生成物能被磁鐵吸起，則證明生成物是鐵。2．鋁制品均為鋁合金，具有硬度大、熔點高、質(zhì)輕、抗腐蝕等優(yōu)點，因此被廣泛用于生活生產(chǎn)品中。例3

在工業(yè)上，根據(jù)鋁熱反應常將鋁用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁(

)A．具有強還原性，反應中放出大量的熱B．高溫時在空氣中能燃燒C．具有良好的導熱性D．反應后生成熔點更高的氧化鋁[答案]A

新課探究[解析]鋁熱反應是利用了鋁的還原性，反應生成的大量的熱使難熔金屬熔化而分離。例4

下列關于合金的敘述正確的是(

)①具有金屬的特性②通過熔合而成③含有兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬④一般來說，合金的熔點比各組分的熔點低A．①②B．③④C．①④D．①②③④[答案]D

新課探究[解析]合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其熔點一般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。新課探究新課探究[答案]

(1)×

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√2．地殼中含量最多的非金屬元素是(

)A．鋁B．氧C．硅D．鐵[答案]B新課探究3．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的鋁的物質(zhì)的量為(

)A.1/3molB．1molC．2molD.2/3mol[答案]

D

新課探究[解析]鋁在反應時1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時需要Al的物質(zhì)的量為2/3mol。4．常溫下能用鋁制容器盛放的是(

)A．稀硫酸B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．CuSO4溶液[答案]

C新課探究[解析]鋁在濃H2SO4中鈍化。5．通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是(

)A．Na2OB．Fe2O3C．V2O5D．FeO[答案]

A新課探究[解析]鋁熱反應發(fā)生的是置換反應，而Al不能置換出比其活潑的Na，A項錯誤。1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是(

)A．煉鋁廠制造鋁錠B．制防銹油漆C．制鋁合金窗D．制造炊具備用習題[解析]D炊具與人體直接相關，D選項正確。2．等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(

)A．2.0mol·L－1H2SO4溶液B．3.0mol·L－1CuSO4溶液C．6.0mol·L－1KOH溶液D．3.0mol·L－1Ba(OH)2溶液備用習題[解析]A鎂與鋁都能與2.0mol·L－1H2SO4溶液反應得到H2；鎂、鋁與CuSO4溶液反應可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應產(chǎn)生H2。3．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是(

)①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．③④D．①④備用習題備用習題

[解析]D

9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子，對應的金屬單質(zhì)的質(zhì)量就應該是18g。三價Fe得到1mol電子對應的Fe的質(zhì)量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應的Mn的質(zhì)量為13.75g，故①正確。五價V得到1mol電子對應的V的質(zhì)量為10.2g，三價Cr得到1mol電子對應的Cr的質(zhì)量為17.3g，②、③兩項即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的Fe的質(zhì)量為21g，二價Fe得到1mol電子對應的Fe的質(zhì)量為28g，當鋁粉沒有完全反應(即金屬氧化物不足)時，④正確。4．對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鋁合金，你認為他的解釋是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。備用習題物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467－29802750(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：備用習題所用試劑氫氧化鈉溶液實驗操作及現(xiàn)象有關反應的化學方程式備用習題[答案](1)合理(2)取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑[解析]本題是有關金屬物理性質(zhì)和化學性質(zhì)綜合應用的類型題，鋁熱反應產(chǎn)物應是鐵鋁合金。因為鐵的熔點低于鋁的沸點，同時根據(jù)鋁能與堿發(fā)生反應來鑒別Al。第2課時鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦中提取鋁能力要求發(fā)展要求1.了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式，了解從鋁土礦中獲得鋁的方法，從鋁礦冶煉方法的演變體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響。2．了解氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，以鋁的氧化物和氫氧化物為例，了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和一般性質(zhì)。3．了解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。4．知道明礬的凈水作用。1．物理性質(zhì)：氧化鋁________于水，熔點________。2．化學性質(zhì)：Al2O3是_______氧化物，既能與_____反應，又能與_____________反應，產(chǎn)物都是________。(1)與鹽酸反應的化學方程式是_______________________________________，離子方程式：______________________________________。氧化鋁發(fā)展要求新課探究知識點一難溶很高兩性酸強堿溶液鹽和水Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________，離子方程式：_____________________________________。NaAlO2是一種鹽，能與CO2(過量)反應，生成Al(OH)3，反應的化學方程式為__________________________________________________。3．用途：氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料，用來制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器。新課探究Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlO＋H2ONaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3【思維拓展】1．在做鋁的性質(zhì)實驗之前，為什么常用砂紙打磨鋁條？2．為何說氧化鋁是一種兩性氧化物？

新課探究【答案】1．鋁易與O2反應，表面生成致密的氧化物薄膜，干擾鋁的性質(zhì)實驗。2．由于氧化鋁這種氧化物既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水，所以被稱為兩性氧化物。例1

在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是(

)A．稀硫酸B．濃氨水C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液[答案]D

新課探究[解析]MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。D項正確。1．Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究圖3-1-2(1)在試管中加入10mL0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，逐滴加入稀氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。反應的化學方程式是___________________________________________________，離子方程式是_______________________________________。氫氧化鋁發(fā)展要求新課探究知識點二產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+(2)向同樣的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先__________________，然后_____________________。反應的化學方程式為__________________________________________________________________________，離子方程式為_______________________________________________________________。(3)向?qū)嶒?1)所得沉淀中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________，反應的離子方程式為__________________________________。2．實驗結(jié)論(1)Al(OH)3具有兩性，既能與______溶液反應，又能與_____溶液反應，是一種________氫氧化物。

(2)因Al(OH)3具有兩性，能用弱堿如氨水與鋁鹽反應制備Al(OH)3。新課探究產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色沉淀又逐漸溶解Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

白色沉淀逐漸溶解，得到澄清溶液Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O強酸強堿兩性3．Al(OH)3不穩(wěn)定，加熱脫水生成氧化鋁，反應方程式為____________________。4．硫酸鋁鉀(1)十二水合硫酸鋁鉀的化學式為____________________，俗名_____，是一種復鹽，它是無色晶體，______溶于水。(2)KAl(SO4)2的電離方程式為______________________________，電離出的Al3＋與水反應生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作______，反應方程式為____________________________________________。新課探究KAl(SO4)2·12H2O明礬KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-凈水劑Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋易【思維拓展】1．實驗室制備Al(OH)3時，為什么用氨水而不用NaOH溶液？2．如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3?

新課探究【答案】1．由于Al(OH)3可溶于NaOH溶液，所以制取Al(OH)3時一般用氨水。2．溶于過量NaOH溶液，然后過濾洗滌。例2

下列各組溶液不用其他試劑就能鑒別開的是(

)①AlCl3、NaOH

②NaCl、AgNO3

③Na2CO3、HCl④BaCl2、K2SO4A．①③B．②③C．②④D．①④新課探究[答案]A

[解析]用互滴時現(xiàn)象不同，可以將①、③中物質(zhì)鑒別開。例3

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)的關系如圖3-1-3所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是_______________。(2)圖中B點表示的意義是___________________________。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為____________________。新課探究圖3-1-3新課探究[答案](1)生成Al(OH)3沉淀達最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O[解析]分析圖像中各點對應的比例關系及表示的意義，并應用于計算中。由圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3＋→Al(OH)3→AlO三者的轉(zhuǎn)化。故A點表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B點表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。總的離子反應方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O。新課探究新課探究圖3-1-4從鋁土礦制備鋁的工藝流程發(fā)展要求新課探究知識點三1．溶解：鋁土礦中加入NaOH溶液的目的是使氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的_______，反應的化學方程式是_________________________________，離子方程式是____________________________。2．過濾取濾液：過濾的目的是___________________；所得的濾液中主要含________。3．酸化：向濾液中通入過量的CO2氣體，使溶液酸化。請寫出反應的化學方程式：____________________________________；離子方程式：_______________________________。新課探究NaAlO2Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O除去不溶性的殘渣NaAlO2如果向濾液中通入少量的CO2氣體進行酸化，請寫出反應的化學方程式：______________________________________；離子方程式：___________________________________________________。4．過濾取沉淀：所得沉淀是______________。5．沉淀灼燒：反應的化學方程式為______________________________________________。6．電解：反應的化學方程式為__________________________________________________。電解時在氧化鋁中添加的物質(zhì)是_________，化學式為____________，其作用是________________________，減少冶煉過程中的能量消耗。新課探究Al(OH)3冰晶石Na3AlF6使Al2O3熔融溫度降低【思維拓展】

1．電解Al2O3，為何要加入冰晶石？2．在提取鋁的生產(chǎn)中，酸化過程為什么用CO2而不是HCl?新課探究例4

從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是(

)A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鋁固體D．電解熔融的氧化鋁新課探究[答案]D

例5

以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖3-1-5(整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關反應)：據(jù)此，回答下列問題：(1)A溶質(zhì)的名稱___，D的化學式____，Y的名稱________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①C＋Ca(OH)2：______________；②F→B：__________________。(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義：________。新課探究圖3-1-5新課探究新課探究新課探究新課探究新課探究[答案](1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2．實驗室要在坩堝內(nèi)熔融燒堿樣品，下列坩堝不可采用的是(

)A．氧化鋁坩堝B．氧化鎂坩堝C．銅坩堝D．鐵坩堝[答案]A

新課探究[解析]氧化鋁會與NaOH反應。3．下列變化中，不能一步完成的是(

)A．Fe→FeCl3B．HCl→Cl2C．Al2O3→Al(OH)3D．Al(OH)3→Al2O3[答案]

C

新課探究[解析]Al2O3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3必須先將Al2O3與強酸或強堿溶液反應生成鹽，再與堿或酸反應。4．在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液的體積V的關系如圖3-1-7所示，其中正確的是(

)[答案]

D

新課探究[解析]加入NaOH溶液先和H＋反應，然后與Al3＋反應生成Al(OH)3，Al(OH)3再與OH－反應而溶解。圖3-1-75．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3)制備鋁的工藝流程可簡單表示如圖3-1-8(圖中A到E代表有關物質(zhì)的化學式)：圖3-1-8寫出以上各步反應的化學方程式：①__________________。②___________________。③__________________。④__________________。⑤____________________。新課探究新課探究1．

既能與鹽酸反應，又能和氫氧化鉀溶液反應且屬于兩性化合物的是(

)A．MgOB．Al2O3C．Mg(HCO3)2D．KAl(SO4)2備用習題[解析]B

Al2O3和Mg(HCO3)2既能和鹽酸反應，又能和KOH溶液反應，但Mg(HCO3)2不是兩性化合物，只有Al2O3是兩性化合物。

備用習題備用習題備用習題備用習題備用習題備用習題第二單元鐵、銅的獲取及應用第1課時從自然界獲取鐵和銅第2課時鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應用第1課時從自然界獲取鐵和銅了解自然界鐵、銅的存在形式和冶煉方法，體會鐵、銅的冶煉對人類文明的影響。能力要求基本要求發(fā)展要求了解不銹鋼的主要組成元素及重要用途。自然界中的鐵與銅新課探究知識點一Fe2O3CuFeS2CuCO3·Cu(OH)2Fe3O4新課探究Cu＋H2O4Fe＋3CO2↑Cu＋CO22Fe＋3H2O2Fe＋3CO2FeSO4＋Cu2Fe＋Al2O3Cu＋Cl2↑【思維拓展】人類首先應用的金屬是銅還是鐵，為什么？新課探究【答案】人類首先發(fā)現(xiàn)并應用的金屬是銅，因為銅是不活潑金屬，容易從化合物中得到單質(zhì)銅，且自然界存在少量游離態(tài)的銅；鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，自然界中以化合態(tài)的礦物形式存在，少量的單質(zhì)鐵來自隕石。例1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。圖3-2-1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于(

)

圖3-2-1A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱[答案]D

新課探究新課探究【易錯警示】磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，具有磁性，能吸引鐵、鈷、鎳等金屬單質(zhì)；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，無磁性。1．鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)設備：煉鐵高爐。(3)反應原理(用化學方程式表示)①還原劑的形成C的燃燒：____________________。一氧化碳的形成：__________________________。②鐵礦石中鐵的還原：__________________________________。③爐渣的形成：___________________________________________________。鐵、銅的冶煉新課探究知識點二

(4)工藝流程從高爐下方鼓入空氣與C反應，產(chǎn)生______并放出大量的熱量；_____再與灼熱的____反應生成的_____在高溫下將氧化鐵還原為鐵。石灰石與鐵礦石中的二氧化硅反應生成爐渣，浮在鐵水上面，分離可得到鐵水。(5)用上述方法冶煉得到的鐵是含碳2%～5%的______，將__________進一步煉制，就可以得到用途更廣泛的________(含碳0.03%～2%)。發(fā)展要求2．銅的冶煉(1)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是________)得到銅，其含銅量達到99.5%～99.7%，還含有Ag、Au、Zn、Fe等雜質(zhì)，可通過________精煉銅，銅的含量新課探究CO2CO2CCO生鐵生鐵鋼CuFeS2電解法【思維拓展】1．工業(yè)煉鐵時，焦炭和石灰石的作用是什么？2．從煉鐵高爐中出來的鐵水是純鐵嗎？生鐵和鋼中的含碳量分別為多少？發(fā)展要求新課探究【答案】1．焦炭作用為①為反應提供能量；②提供反應所需的還原劑CO。石灰石的作用是除去礦石中的SiO2，生成爐渣。2．不是。生鐵中的含碳量為2%～4.5%，鋼中的含碳量為0.03%～2%。例2鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵，其設備如圖3-2-2所示。煉鐵的爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)由高爐的頂部投入，原料在下降過程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題：新課探究圖3-2-2新課探究(1)焦炭在煉鐵的過程中所起的作用是__________。(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，其目的是____。(3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學反應：______。(4)高爐氣中含有的主要氣態(tài)污染物是_______，若直接排放將污染空氣，因此應回收利用，該污染物的一種用途是____________。新課探究新課探究新課探究新課探究新課探究【當堂自測】1．判斷下列說法是否正確(錯的打“×”，對的打“√”)。(1)鐵、銅是人類使用最早、應用最廣泛的兩種金屬。(

)(2)在高溫下可還原氧化鐵的化合物是焦炭。(

)(3)工業(yè)煉鐵過程中石灰石的作用是造渣(除脈石)。(

)(4)銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合通過置換反應得到鐵。(

)(5)濕法冶銅原理是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。(

)(6)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應為焦炭還原氧化鐵。(

)(7)生物煉銅的過程不涉及氧化還原反應。(

)新課探究[答案]

(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×2．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是(

)A．金屬鋁的冶煉

B．青銅器時代C．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉

D．從海水中提取金屬鎂[答案]B

新課探究[解析]Cu的活潑性弱于Fe，因此Cu易在自然界中存在，其被發(fā)現(xiàn)使用的年代也就在鐵器時代之前。3．下列有關生鐵的敘述，錯誤的是(

)A．生鐵放在鹽酸中不能完全溶解B．不能用鐵制容器盛放農(nóng)藥波爾多液C．生鐵中碳的含量小于鋼D．鋼的機械性能更強，用途比生鐵廣泛[答案]

C

新課探究4．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu(OH)2，這種冶煉銅的方法是(

)A．焦炭還原法B．濕法煉銅C．鋁熱還原法D．電解冶煉法[答案]

A

新課探究[解析]孔雀石受熱發(fā)生分解反應生成了氧化銅、CO2和H2O，生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。5．鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?1)寫出磁鐵礦主要成分的化學式：_____________。(2)寫出磁鐵礦被還原成單質(zhì)鐵的化學方程式：____________。(3)寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：______________。(4)寫出CaCO3所參與有關反應的兩個化學方程式：_________________。新課探究新課探究備用習題備用習題備用習題備用習題備用習題備用習題第2課時鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應用1.通過生產(chǎn)生活中的應用實例和實驗探究，了解Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。2．了解Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。3．了解鐵、銅及其化合物的重要應用。能力要求基本要求發(fā)展要求了解Fe2＋、Fe3＋的常用檢驗方法。共同點不同點鐵具有____________，密度________，熔點______，易_______、_______純凈的單質(zhì)鐵為______色，有良好的________，質(zhì)地______的固體，可被________銅銅具有與眾不同的______色，硬度________的固體1．單質(zhì)的物理性質(zhì)鐵和銅的性質(zhì)新課探究知識點一較高導電導熱銀白延展性較軟磁化紫紅金屬光澤較大較小鐵銅與非金屬反應(Cl2、O2)________________________________________________________________________________與鹽酸反應_______________________不反應與鹽溶液反應鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_______________________銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為____________________________________結(jié)論鐵、銅在氧化還原反應中作________，發(fā)生________反應，銅、鐵與弱氧化劑反應轉(zhuǎn)化為銅、鐵的低價化合物，與強氧化劑作用則轉(zhuǎn)化銅、鐵的高價化合物新課探究2.單質(zhì)的化學性質(zhì)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag還原劑氧化Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【思維拓展】1．為什么濃H2SO4、濃HNO3能用鐵制容器盛裝？2．如何除去Cu粉中混入的Fe粉？新課探究【答案】1．常溫下，鐵遇到濃硫酸、濃硝酸會鈍化。2．將混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥即得Cu粉。例1

下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是(

)A．CuCl2B．FeCl2

C．Cu2SD．Na2S新課探究[答案]B

[解析]變價金屬Fe、Cu與強氧化劑Cl2反應時生成高價金屬化合物FeCl3和CuCl2，與弱氧化劑硫化合時，生成金屬的低價化合物FeS、Cu2S，鈉與硫反應生成Na2S，B項符合題意。例2

已知硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋。下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部新課探究[答案]B

[解析]①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。新課探究【規(guī)律小結(jié)】鐵、銅的化學性質(zhì)的比較(1)鐵是比較活潑的金屬，銅是不活潑金屬，二者均具有還原性，且還原性Fe＞Cu。(2)Fe、Cu都有變價，所以反應后的產(chǎn)物與氧化劑的強弱及反應條件有關。1．Fe2＋和Fe3＋的檢驗發(fā)展要求鐵銅化合物的檢驗、轉(zhuǎn)化及應用新課探究知識點二Fe2＋Fe3＋溶液的顏色__________色__________色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變________，離子方程式：_____________________________，_______________________________溶液變________，離子方程式：__________________________滴加NaOH溶液有______色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)開_____色，最后變成__________色，離子方程式為____________________________________________________________________________

生成_________色沉淀，離子方程式為__________________新課探究淺綠紅褐血紅血紅Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3白2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3灰綠紅褐Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3紅褐Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓實驗方案實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論及離子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，再滴加氯水加入KSCN溶液，溶液________色，滴加氯水溶液呈______色Fe2＋具有________性，可以被氯氣______為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到KSCN溶液顯______色此實驗一般用來檢驗______。Cl2氧化Fe2＋的離子方程式為______________________2.Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化(1)Fe2＋→Fe3＋新課探究不變血紅還原氧化血紅Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－新課探究(2)Fe3＋→Fe2＋

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論及有關離子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，一段時間后，加入足量鐵粉加入KSCN，溶液呈_________色，加入足量鐵粉后，溶液_______________Fe3＋遇到KSCN溶液顯______色，加入鐵粉后發(fā)生反應：_______________________，________消失Fe3＋具有________性，能夠被鐵______成____。Fe3＋遇到KSCN溶液顯________色，F(xiàn)e2＋則沒有此現(xiàn)象血紅血紅色消失血紅Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋血紅色氧化還原Fe2＋血紅實驗方案實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論及有關離子方程式用毛筆蘸少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫

“＋”，放置后用少量水沖洗銅片，溶液裝入小燒杯銅片表面有“______”痕跡，小燒杯中的溶液為________色Fe3＋具有________性，銅片能夠?qū)e3＋______為________，本身被_______為Cu2＋此實驗應用于____________________。離子方程式為___________________新課探究＋藍氧化還原Fe2＋氧化制作印刷電路板Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋新課探究(3)Fe、Fe3＋與Fe2＋的轉(zhuǎn)化規(guī)律及應用①Fe只有________性，可被弱氧化劑(H＋、S、Fe3＋等)氧化成________，被強氧化劑(Cl2等)氧化成________。②Fe2＋既有________性又有________性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為________；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為________。為防止Fe2＋溶液變質(zhì)，可向還原Fe2＋Fe3＋氧化還原Fe3＋Fe溶液中加入少量的________。③Fe3＋只有__________性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為________。④除去廢水中的Fe2＋時，先將Fe2＋轉(zhuǎn)化為________，再使Fe3＋轉(zhuǎn)化為________沉淀除去。3．鐵、銅化合物的應用(1)鐵是維持生命活動不可缺少的微量元素，F(xiàn)e2O3用作顏料，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。(2)銅可用于制作導線、水管、電器儀表等，銅鹽可殺菌。新課探究鐵粉氧化Fe2＋Fe3＋Fe(OH)3【思維拓展】1．久置的FeSO4溶液為什么略顯黃色？如何避免此類現(xiàn)象發(fā)生？2．向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少許鐵粉，能置換出銅嗎？新課探究【答案】1．Fe2＋被O2氧化成Fe3＋；可在FeSO4溶液中加入少量鐵粉。2．不一定，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性強，F(xiàn)e3＋先與鐵反應。例3

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈血紅色的是(

)A．FeOB．Fe2O3

C．FeCl3D．Fe2(SO4)3新課探究[答案]A

例4將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況中，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有___________________________________；(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有______________________________________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________________，可能有________。新課探究新課探究[答案](1)Fe3＋、Cu2＋

(2)Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu(3)Fe、Cu

Fe2＋

[解析]本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應有：①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2；③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生上述①②反應。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。新課探究【規(guī)律小結(jié)】Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的三角關系(1)Fe遇強氧化劑被氧化成Fe3＋。(2)Fe遇弱氧化劑被氧化成Fe2＋。(3)Fe只有還原性；Fe3＋具有較強氧化性；Fe2＋既有氧化性又有還原性，以還原性為主。圖3-2-3新課探究【當堂自測】1．判斷下列說法是否正確(錯的打“×”，對的打“√”)。(1)不能通過化合反應來制取FeCl2。(

)(2)在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀。(

)(3)在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反應完全，最終溶液呈現(xiàn)無色。(

)(4)向FeCl3中加入鐵粉、銅粉，充分反應后固體可能只有鐵，沒有銅。(

)(5)向某溶液中加入兩滴KSCN溶液無明顯變化，再加入少許氯水立即變紅色，說明該溶液中有Fe2＋無Fe3＋。(

)(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。(

)(7)濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(

)(8)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。(

)新課探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×2．把Fe放入下列溶液中，F(xiàn)e溶解且溶液質(zhì)量減輕的是(

)A．FeCl3溶液B．稀H2SO4C．熱的NaOH溶液D．CuSO4溶液[答案]D

新課探究[解析]Fe置換出CuSO4溶液中的Cu，而使溶液的質(zhì)量減輕。3．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，若Fe有剩余，則容器中只能有(

)A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe[答案]

D

新課探究[解析]若Fe有剩余，則溶液中不可能還有Fe3＋和Cu2＋，因為Fe要與這兩種離子反應。4．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是(

)①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液發(fā)展要求A．①②B．②③

C．①②③D．③②[答案]

D

新課探究[解析]往溶液中滴加少許KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再加少許氯水，若溶液呈血紅色，則可證明溶液中有Fe2＋。5．下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是(

)發(fā)展要求A．過量的鐵與稀鹽酸反應B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應[答案]

C

新課探究[解析]過量氯水與FeCl2溶液反應生成FeCl3，遇KSCN溶液而呈血紅色。1．在Mg、Al、Cu、Fe四種元素中，每種元素都有某些方面不同于其他三種元素。若從中選出鐵元素，則選擇的理由正確的是(

)A．在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化B．在不同化合物中能顯示不同的化合價C．能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，不能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣D．能被磁鐵吸引備用習題

[解析]D

A項，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中均發(fā)生鈍化，錯誤；B項，F(xiàn)e、Cu均有可變化合價，錯誤；C項，F(xiàn)e、Mg均與鹽酸反應而不與NaOH溶液反應，錯誤；D項，“被磁鐵吸引”是金屬鐵的特性，正確。2．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵屑，反應結(jié)束后，濾去剩余固體，濾液中的金屬陽離子可能是(

)①只有Fe2＋

②Fe3＋與Fe2＋

③Cu2＋與Fe2＋

④Fe3＋與Cu2＋A．①②B．②③C．③④D．①③備用習題

[解析]D當剩余的固體為鐵、銅的混合物時，濾液中的金屬陽離子只有Fe2＋；當剩余的固體為銅時，濾液中的金屬陽離子是Cu2＋與Fe2＋或只有Fe2＋。3．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④備用習題[解析]B

①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應生成血紅色Fe(SCN)3，④CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍色，故選B。第三單元含硅礦物與信息材料1.了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物(以二氧化硅和硅酸鈉為例)的重要性質(zhì)，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸鹽產(chǎn)品。2．了解工業(yè)上高純硅的制備方法。3．了解硅、二氧化硅在信息技術、材料科學等領域的應用及其與人類文明發(fā)展的關系，激發(fā)學生研究、開發(fā)新材料的意識。能力要求基本要求發(fā)展要求了解光導纖維的組成和作用。1．硅酸鹽組成的表示方法(1)化學式法，如：硅酸鈉________、硅酸鈣________，此法用于組成簡單的硅酸鹽。(2)氧化物法，如：普通玻璃(Na2CaSi6O14)___________________。2．硅酸鹽的性質(zhì)(1)Na2SiO3是一種可溶于水的硅酸鹽。(2)Na2SiO3水溶液俗稱________，是建筑業(yè)中常用的一種黏合劑，也是一種礦物膠；用水玻璃浸泡過的木材、紡織品既耐腐蝕又不易著火。硅酸鹽礦物新課探究知識點一Na2SiO3CaSiO3Na2O·CaO·6SiO2水玻璃(3)Na2SiO3溶液易吸收空氣中的CO2，化學方程式為_________________________

________________________，對應的離子方程式為___________________________________________，酸性：H2CO3________H2SiO3(填“>”“＝”或“<”)，因此Na2SiO3溶液要________保存。新課探究Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32->密封新課探究新課探究新課探究新課探究例1

將下列硅酸鹽改寫成氧化物形式：(1)普通鈉玻璃[Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2]___________；(2)高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]_________；(3)滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]_____________；(4)透閃石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]____________。新課探究[答案](1)Na2O·CaO·6SiO2

(2)Al2O3·2SiO2·2H2O(3)3MgO·4SiO2·H2O

(4)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O例2

下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是(

)A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)新課探究[答案]D

[解析]水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應生成硅酸。新課探究【規(guī)律小結(jié)】復雜的硅酸鹽常用氧化物的形式表示其組成，改寫時應注意的問題(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O。(2)氧化物的化學式之間用“·”隔開。(3)氧化物前化學計量數(shù)的配置原則：①除氧元素外，其他元素按照前后原子個數(shù)守恒配置。②化學計量數(shù)配置時出現(xiàn)分數(shù)，應化為整數(shù)。其余氧化物前的化學計量數(shù)要做相應的改變。新課探究③氧化物前的化學計量數(shù)代表氧化物的本身，其比值僅指各氧化物化學計量數(shù)的最簡比。1．二氧化硅(1)存在：________、________、________、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。(2)物理性質(zhì)：二氧化硅是________________的固體，不溶于水。(3)化學性質(zhì)①與氫氟酸(HF)反應——HF是唯一可以與之發(fā)生反應的酸，化學方程式為___________________________________________。(可以用來雕刻玻璃)②SiO2作為酸性氧化物可以和________、_____________反應，但與水不反應。a．和堿(NaOH)反應的化學方程式：____________________________________。(盛堿的試劑瓶用橡皮塞不能用__________)二氧化硅與信息材料新課探究知識點二沙石石英水晶堅硬難熔SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O強堿堿性氧化物SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O玻璃塞

(2)化學性質(zhì)①常溫下不與____________________________________等反應。②加熱或高溫時有強還原性，可以與O2、Cl2等反應，化學方程式為______________，________________。③工業(yè)制法流程二氧化硅→粗硅→四氯化硅→精硅，化學方程式分別為__________________________，______________________，_______________________。④硅的用途a．用作半導體材料，做________促進信息技術革命。b．制造________，將光能轉(zhuǎn)換為電能，可用作計算器、人造衛(wèi)星、火星探測器、太陽能電動車等的動力，是極有發(fā)展前景的