高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)計(jì)劃大全

高中化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全高中化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全/高中化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)計(jì)劃大全高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)大全高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)ZAX）原子序數(shù)1.原子（=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟習(xí)1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子的排布規(guī)律：①電子老是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（K層為最外層不超出2個(gè)），次外層不超出18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超出32個(gè)。電子層：一（能量最低）二五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN

三四OPQ元素、核素、同位素元素：擁有同樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：擁有必定數(shù)量的質(zhì)子和必定數(shù)量的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不同樣的同一元素的不同樣原子互稱為同位素。(關(guān)于原子來(lái)說)二、元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞加的次序從左到右擺列②將電子層數(shù)同樣的各元素從左到右排成一橫行。（周期序．．．．．．．．?dāng)?shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)同樣的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上．．．．．．．．到下排成一縱行。．．主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)構(gòu)造特色：核外電子層數(shù)元素種類第一周期1種元素短周期第二周期2種元素周期第三周期3種元素元（7個(gè)橫行）第周圍期4種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周

長(zhǎng)周期

第六周期

632種元素期

第七周期

7未填滿（已有表族

26種元素）主族：Ⅰ副族：Ⅲ

A～ⅦA共7個(gè)主族B～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共

7個(gè)副族（18

個(gè)縱行）

第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于Ⅶ

B和ⅠB之間16個(gè)族）零族：罕有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）跟著核電荷數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律。元生性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素．．．．．原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果。．．．．．．．．．．．．．．同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18A素lr電子排電子層數(shù)同樣，最外層電子數(shù)挨次增添布(2)原子半原子半徑挨次減小—徑(3)主要化＋1＋2＋3＋4＋＋＋—合價(jià)－4567－－－321(4)金屬性、金屬性減弱，非金屬性增添—非金屬性(5)單質(zhì)與冷熱水與———水或酸置換水與酸難易劇酸快反烈應(yīng)慢(6)氫化物——SiHPHHSHC—32的化學(xué)式4l(7)與H2化——由難到易—合的難易(8)氫化物——堅(jiān)固性增強(qiáng)—的堅(jiān)固性(9)最高價(jià)Na2MgOAl2OSiOP2OSO3Cl2—氧化物的化O325O7學(xué)式(10)化NaOMg(Al(H2SH3PH2SHC—高學(xué)式HOH)2OH)3iO3O4O4lO4價(jià)(11)酸強(qiáng)中強(qiáng)兩弱中強(qiáng)很—氧堿性堿堿性酸強(qiáng)酸強(qiáng)化氫酸的物氧酸對(duì)化應(yīng)物水(12)變堿性減弱，酸性增強(qiáng)—化化規(guī)律物第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡(jiǎn)單（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反響（強(qiáng)迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反響；②生成的氫化物堅(jiān)固（不堅(jiān)固）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反響（強(qiáng)迫弱）2NaBrCl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg非金屬性：Si＜P＜S＜＞AlCl與酸或水反響：從單質(zhì)與氫氣反響：從難易→難→易堿性：NaOH＞氫化物堅(jiān)固性：SiH4＜Mg(OH)＞Al(OH)3PH＜HS＜HCl232酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜非金屬性：F＞ClRb＜Cs（堿金屬元素）＞Br＞I（鹵族元素）與酸或水反響：從難→單質(zhì)與氫氣反響：易從易→難堿性：LiOH＜NaOH＜?xì)浠飯?jiān)固：HF＞KOH＜RbOH＜CsOHHCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb非金屬性：F＞Cl＜Cs＞Br＞I復(fù)原性(失電子能力)：Li氧化性：F＞Cl22＜Na＜K＜Rb＜Cs＞Br2＞I2氧化性(得電子能力)：Li復(fù)原性：F－＜Cl－＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋＜Br－＜I－酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包含原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。2）電子層數(shù)同樣時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間激烈的互相作用。離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵見解陰陽(yáng)離子聯(lián)合成化合原子之間經(jīng)過共用電子物的靜電作用叫離子對(duì)所形成的互相作用叫鍵做共價(jià)鍵成鍵方經(jīng)過得失電子達(dá)到穩(wěn)經(jīng)過形成共用電子對(duì)達(dá)式定構(gòu)造到堅(jiān)固構(gòu)造成鍵粒陰、陽(yáng)離子原子子成鍵元開朗金屬與開朗非金非金屬元素之間素屬元素之間（特別：NHCl、NHNO等銨鹽只443由非金屬元素構(gòu)成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（必定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間經(jīng)過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同樣種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同樣點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不可以夠標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不可以夠用方括號(hào)。第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由。一個(gè)確立的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量仍是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常有的放熱反響和吸熱反響常有的放熱反響：①所有的焚燒與遲緩氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大部分化合反響（特別：C＋CO2△2CO是吸熱反響）。常有的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大部分分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成利用性質(zhì)條件歷史常例可重生資水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源源能源不可以重生煤、石油、天然氣等化石能源資源新能可重生資太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐源源能、氫能、沼氣不可以重生核能資源二次（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)變獲得的能源稱為二次能源能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思慮]一般說來(lái)，大部分化合反響是放熱反響，大部分分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這類說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這類說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，但是反響開始后不再需要加熱，反響放出的熱量能夠使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響其實(shí)不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的方式：電火電（火化學(xué)能→熱能→能力發(fā)電）機(jī)械能→電能(電原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)力)化為電能

弊端：環(huán)境污染、低效長(zhǎng)處：潔凈、高效2、原電池原理1）見解：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。2）原電池的工作原理：經(jīng)過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且開朗性不同樣；2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連結(jié)的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。4）電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較開朗的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較開朗金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不開朗的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增添。5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的資料：較開朗的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太開朗，不可以夠作電極）；較不開朗金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷徙方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池中的反響種類：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象平常是電極自己耗費(fèi)，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常陪伴金屬的H2、CH4析出或H2的放出。6）原電池電極反響的書寫方法：i）原電池反響所依靠的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法概括以下：①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分紅氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入坐，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。ii）原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7）原電池的應(yīng)用：①加速化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐化。2、化學(xué)電源基本種類：①干電池：開朗金屬作負(fù)極，被腐化或耗費(fèi)。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極資料均為惰性電極，電極自己不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率（1）見解：化學(xué)反響速率平常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少許或生成物濃度的增添量（均取正當(dāng)）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝c(B)＝n(B)tV?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是均勻速率，而不是剎時(shí)速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比2）影響化學(xué)反響速率的要素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的（主要要素）。外因：①溫度：高升溫度，增大速率②催化劑：一般加速反響速率（正催化劑）③濃度：增添C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加的反響）⑤其他要素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反響物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)均衡1）在必定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“均衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能達(dá)到的限度，即化學(xué)均衡狀態(tài)?；瘜W(xué)均衡的挪動(dòng)遇到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等要素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)均衡無(wú)影響。在同樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響。平常把由反響物向生成物進(jìn)行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)行?？赡娣错懖豢梢詨蜻M(jìn)行終歸，即是說可逆反響不論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反響物和生成物）的物質(zhì)的量都不可以能為0。2）化學(xué)均衡狀態(tài)的特色：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)均衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)向均衡，達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不停進(jìn)行。③等：達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各構(gòu)成成分的含量保持必定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原均衡被損壞，在新的條件下會(huì)重新成立新的均衡。（3）判斷化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記：VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（耗費(fèi)）＝nA（生成）（不同樣方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或整體積或總壓強(qiáng)或均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響合用，即如關(guān)于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大部分含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少許化合物，因?yàn)樗鼈兊臉?gòu)成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相像，因此素來(lái)把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芬芳烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)烷烴烯烴苯及其同系物物CnH2n+2CnH2n——通式代表甲烷(CH4)乙烯2466)物(CH)苯(CH構(gòu)造CH4CH2＝CH2或簡(jiǎn)式一種介于單鍵(官C－C單鍵，C＝C雙鍵，能鏈狀，飽和鏈狀，不飽和和雙鍵之間的團(tuán))烴烴獨(dú)到的鍵，環(huán)構(gòu)造狀特色正周圍體六原子共平面平面正六邊形空間構(gòu)造無(wú)色稍有氣味無(wú)色有特別氣物理無(wú)色無(wú)味的性質(zhì)氣體，比空的氣體，比空味的液體，比氣輕，難溶氣略輕，難溶水輕，難溶于于水于水水用途優(yōu)秀燃料，石化工業(yè)原溶劑，化工原化工原料料，植物生長(zhǎng)料調(diào)理劑，催熟劑有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)物①氧化反響（焚燒）烷CH+2O2――→CO+2HO（淡藍(lán)色422烴：火焰，無(wú)黑煙）甲烷②代替反響（注意光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH+Cl2―→CHCl+HCl43CH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還能夠夠跟溴蒸氣發(fā)生代替反響，甲烷不可以夠使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。烯①氧化反響（?。┓贌裏N：242――→CH+3O乙烯22O（火焰光明，有黑煙）2CO+2H（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液退色。②加成反響CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色）在必定條件下，乙烯還能夠夠與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反響nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。常利用該反響鑒識(shí)烷烴和烯烴，如鑒識(shí)甲烷和乙烯。苯①氧化反響（焚燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰光明，有濃煙）②代替反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基代替。＋Br2――→＋HBr＋HNO

3――→

＋H2O③加成反響＋3H2――→苯不可以夠使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。見解同系物同分異同素異形同位素構(gòu)體體定義構(gòu)造相像，分子式由同種元質(zhì)子數(shù)相在分子構(gòu)成同樣而素構(gòu)成的同而中子上相差一個(gè)構(gòu)造式不同樣單質(zhì)數(shù)不同樣的或若干個(gè)不同樣的的互稱同一元素CH2原子團(tuán)化合物的不同樣原的物質(zhì)的互稱子的互稱分子不同樣同樣元素符號(hào)——式表示相同，分子式可不同樣構(gòu)造相像不同樣不同樣——研究化合物化合物單質(zhì)原子對(duì)象6、烷烴的命名：（1）一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)量。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。差別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確立母體名稱)；(2)編號(hào)－湊近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,同樣基請(qǐng)歸并.②名稱構(gòu)成：代替基地點(diǎn)－代替基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示代替基地點(diǎn)，漢字?jǐn)?shù)字表示同樣取代基的個(gè)數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH－CH－CH32－甲基丁烷甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)同樣，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

CH3－2，3－二有機(jī)飽和一元醇飽和一元飽和一元羧酸物CnH2n+1OH醛CnH2n+1COOH通式——代表乙醇乙醛乙酸物COOH構(gòu)造3233簡(jiǎn)式或C25官能醛基：－羧基：－COOH羥基：－OH團(tuán)CHO物理無(wú)色、有特別香——有激烈刺激性性質(zhì)味的液體，俗名氣味的無(wú)色液酒精，與水互體，俗稱醋酸，溶，易揮發(fā)易溶于水和乙（非電解質(zhì)）醇，無(wú)水醋酸又用途作燃料、飲料、——稱冰醋酸。有機(jī)化工原料，化工原料；用于可制得醋酸纖醫(yī)療消毒，乙醇維、合成纖維、溶液的質(zhì)量分香料、燃料等，數(shù)為75％是食醋的主要成分有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)物①與Na的反響―→2CHCHOH+2Na乙醇322CH3CHONa+H↑22乙醇與Na的反響（與水比較）：①同樣點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱②不同樣點(diǎn)：比鈉與水的反響要遲緩結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子開朗，但沒有水分子中的氫原子開朗。②氧化反響（?。┓贌鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：能夠被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反響CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反響：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反響CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CHCHO+2Cu(OH)2――→CHCOOH＋33Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基的查驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色積淀乙酸①擁有酸的通性：CH33－COOH≒CHCOO＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與開朗金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)迫弱）②酯化反響CH

3COOH

＋

C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包含：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食品中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子CH葡萄C6H12O6葡萄糖和果糖互為同糖類

糖O

糖果糖

分異構(gòu)體單糖不可以夠發(fā)生水解反應(yīng)CH蔗糖C12H22O1蔗糖和麥芽糖互為同糖O

麥芽糖

1

分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響CH淀粉(C6H10O淀粉、纖維素因?yàn)閚糖O

纖維素

5)n

值不同樣，因此分子式不同樣，不可以夠互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響CH植物不飽和含有C＝C鍵，能發(fā)油O油高級(jí)脂生加成反響，脂肪酸甘能發(fā)生水解反響油酯脂CH動(dòng)物飽和高C－C鍵，O脂肪級(jí)脂肪能發(fā)生水解反響酸甘油酯蛋白質(zhì)CH酶、肌氨基酸能發(fā)生水解反響O肉、連結(jié)成NSP毛發(fā)的高分等等子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOCH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色積淀－測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成酯蔗糖水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖纖維淀粉特色：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)素油脂水解反響：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白水解反響：最后產(chǎn)物為氨基酸質(zhì)顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒識(shí)部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的滋味（鑒識(shí)蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可連續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少許金屬外，絕大部分金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡秒娮印⒈粡?fù)原礦石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)+nM0復(fù)原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提升礦石中合用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在必定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來(lái)，獲得金屬單質(zhì)（粗）。(3)精華：采納必定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法電解法：合用于一些特別開朗的金屬。電解2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）電解2Al2O3（熔融）電解2NaCl（熔融）Mg＋Cl2↑4Al＋3O2↑熱復(fù)原法：合用于較開朗金屬。Fe2O3＋3CO高溫WO3＋3H2高溫ZnO＋C高溫2Fe＋3CO2↑W＋3H2OZn＋CO↑常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些開朗的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3（鋁熱反響）Cr2O32Al高溫2Cr＋Al2O3（鋁熱反響）熱分解法：合用于一些不開朗的金屬。2HgO△2Hg＋O↑2Ag2O△4Ag＋O↑225、(1)回收金屬的意義：節(jié)儉礦物質(zhì)源，節(jié)儉能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好辦理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，能夠提取金屬銀。金屬的活動(dòng)K、Ca、Zn、Fe、Hg、AgPt、Au性次序Na、Sn、Mg

、Al

Pb、(H)、Cu金屬原子失

強(qiáng)電子能力

弱金屬離子得電子能力強(qiáng)主要冶煉方電解法法復(fù)原劑或興盛電特別舉措流供給電子

弱熱復(fù)原法熱分解富集法法H2、CO、加熱物理方C、法或Al等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，此中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其他為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等。此中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變成水蒸氣與海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)相關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl22＋2NaCl②＝BrBr＋SO＋2H2O＝2HBr＋HSO22242HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適合的氧化劑將其氧化成I2，再萃拿出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩鍋中。灼燒海帶至完滿生