高中 離子間的反應(yīng)規(guī)律

高中離子間的反應(yīng)規(guī)律第一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的導(dǎo)電性金屬靠________導(dǎo)電。溶液也能導(dǎo)電，溶液是靠________導(dǎo)電。自由電子陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)的第二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)再現(xiàn)：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的第三頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日電解質(zhì)：像NaCl這種在水溶液或熔融狀態(tài)

下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì)第四頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為——————①H2SO4

②SO3

③Fe④BaSO4

⑤AgCl

⑥NaOH⑦Na2O①④⑤⑥⑦練一練：第五頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日幾點(diǎn)說(shuō)明：（2）像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于

非電解質(zhì)（1）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（3）像BaSO4、AgCl

等在水中難溶而不能導(dǎo)電的物質(zhì)仍是電解質(zhì)（4）像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì)第六頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：第七頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖

E.氯化氫F.藍(lán)礬G.硫酸氫鈉

H.鋁I.石墨AEGFBCD第八頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB第九頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日（1）定義：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離（2）表示方法——電離方程式③電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)遵循三個(gè)原則：①符合客觀事實(shí)。不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，離子的數(shù)目應(yīng)寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子(原子團(tuán))在該化合物中的化合價(jià)。②質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。第十頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日下列電離方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C做一做：應(yīng)為2OH－電荷不守恒不遵守客觀事實(shí)第十一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4HNO3

Ca(OH)2NaOH

BaCl2Al2(SO4)3酸：電離出的陽(yáng)離子全部為H+堿：電離出的陰離子全部為OH-鹽：金屬離子（NH4+）和酸根離子第十二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)：能否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物純凈物單質(zhì)氧化物酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物－既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)－非電解質(zhì)－電解質(zhì)電離條件－熔融－水溶液－水溶液、熔融第十三頁(yè)，