2022年湖南省株洲市漂沙井中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省株洲市漂沙井中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．【解答】解：①硅酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，但是和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④氧化鋁屬于兩性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故⑤正確；故選B．2.在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少條件，無(wú)法計(jì)算參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，據(jù)此進(jìn)行分析．解答：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，所以只要滿足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)原理，能夠掌握書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤．故選：D．4.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥炕旌衔锓謱?，說(shuō)明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．5.要配制物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶

B．100mL容量瓶

C．250mL容量瓶

D．500mL容量瓶參考答案：B略6.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑參考答案：B略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B9.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖如圖，下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A.氖

B.碳

C.鎂

D.硫參考答案：D【解析】試題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。10.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(

)。A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的電子式為

D．苯的分子式為

參考答案：B略11.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用高錳酸鉀加熱分解制取O2C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D略12.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略13.既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物是A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF參考答案：A【詳解】A．Na2O2中含氧氧非極性共價(jià)鍵和鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵，故A正確；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉中不含非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CaBr2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HF中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列說(shuō)法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略15.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為

，可采用

法收集。

（2）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH3噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，用手捂熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后看到燒瓶?jī)?nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。①請(qǐng)解釋形成噴泉的原因：

；②用方程式表示酚酞變紅的原因：

；（3）乙同學(xué)用B裝置做NH3與Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。步驟1：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入Cl2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，燒瓶中的現(xiàn)象是：

；實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空氣（1分）（2）①氨氣極易溶于水，與溶液接觸的氨氣迅速溶解，瓶?jī)?nèi)氣壓驟減，外界大氣壓將溶液壓入瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成噴泉(1分)；(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），這種玻璃的成分可以認(rèn)為是由Na2O、CaO和SiO2所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今測(cè)得某鉀玻璃中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生產(chǎn)制取這種鉀玻璃的原料的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：18.（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；

（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。

參