鋁的氫氧化物

鋁的氫氧化物第一頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日復(fù)習(xí)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑第二步：2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：第二頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日通常：

2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑

總反應(yīng)：

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-第三頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日活動(dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)探究1】將1－2ｍＬ２mol/L氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴加入6mol/L氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究2】

向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中加入６mol/L鹽酸，向另一支試管中加入6mol/L氫氧化鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第四頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)二白色沉淀都消失AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。第五頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日

1、物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。二.氫氧化鋁的性質(zhì)第六頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日二.氫氧化鋁的性質(zhì)(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(3)兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氫氧化物；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第七頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、溶于水的鹽拆的原則可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆沒(méi)有自由移動(dòng)離子的非水體系不拆！！！！

HSO4-在水溶液必須拆，其他酸式根都不拆。第八頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日(4)氫氧化鋁的電離：Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O堿式電離酸式電離注意：（1）Al(OH)3

作為堿是三元堿;作為酸是一元酸

H3AlO3，等于偏鋁酸（HAlO2)+

H2O

（2）氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。（比醋酸弱）(5)受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O不溶性堿有類似性質(zhì)當(dāng)Al(OH)3遇堿時(shí)反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸時(shí)反應(yīng)向右方向發(fā)展。

第九頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日三.鋁鹽(1)與弱堿反應(yīng)Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3

↓1.氯化鋁：（與量無(wú)關(guān)）Al3++3OH-==①?gòu)?qiáng)堿不足②強(qiáng)堿過(guò)量Al3++4OH-==AlO2-+2H2O鋁鹽與堿，強(qiáng)堿不足，生成氫氧化鋁，過(guò)量生成偏鋁酸鹽；第十頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl偏鋁酸鹽與酸，強(qiáng)酸不足時(shí)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3↓，過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁鹽；2.偏鋁酸鈉：①?gòu)?qiáng)酸不足②

強(qiáng)酸過(guò)量NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O第十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日(1)與弱酸反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3弱酸無(wú)論量多量少，鋁元素都轉(zhuǎn)化為Al(OH)3↓2.偏鋁酸鈉：①CO2不足②

CO2過(guò)量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3第十二頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日思考：(1)用氯化鋁溶液制備氫氧化鋁的最佳方法；(2)用偏鋁酸鈉溶液制備氫氧化鋁的最佳方法；第十三頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日(1)氯化鋁溶液：3.Al(OH)3制備加入過(guò)量氨水AlCl3:(2)偏鋁酸鈉溶液：通入過(guò)量CO2即弱堿的水溶液即弱酸(3)不用酸不用堿法：NaAlO2:混合

1

3第十四頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日4.Al三角Al3+AlO2-

Al(OH)3(1)Al3+→Al(OH)3：弱堿水溶液，氨水(2)Al3+→AlO2-：強(qiáng)堿水溶液，氫氧化鈉溶液(3)AlO2-

→Al(OH)3

(4)AlO2-

→Al3+酸性堿性中性酸堿性三角弱酸過(guò)量強(qiáng)酸第十五頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日Al(OH)3Al3+AlO2-①②③④⑤⑥①Al3++3OH-=Al(OH)3②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3⑤Al(OH)3+3H+=Al3+

+3H2O⑥AlO2-+4H+=

Al3++2H2O第十六頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日(2)復(fù)鹽：5.明礬：由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽(3)用途：凈水劑(1)化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O第十七頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日KAl(SO4)2提示:(1)不用“↓”而是(膠體);Al3++3H2O==①電離：②

與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體=K++Al3++2SO42-Al(OH)3(膠體）+3H+(2)Al(OH)3與H+少量共存；(3)原理：生成的Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降；第十八頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日3.Al(OH)3的應(yīng)用：（1）在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸胃舒平第十九頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)2．用圖像形式表示：1molAlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH物質(zhì)的量之間的關(guān)系n沉淀(mol)nNaOH(mol)A12340.51鞏固第二十頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日五、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式和圖象Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O

＝Al(OH)3

↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O2AlO2-+CO2+3H2O

＝2Al(OH)3

↓+CO32－AlO2-+CO2+2H2O

＝Al(OH)3

↓+HCO3－Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓1：31：41：11：4第二十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日NH3·H2O溶液V(毫升)沉淀（克）AAlCl3溶液NH3·H2O溶液Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+一些互滴實(shí)驗(yàn)第二十二頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比==3:1Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O第二十三頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日AlCl3溶液V（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液體積比為3:1Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第二十四頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日HCl溶液V（毫升）沉淀（克）ANaAlO2溶液HCl溶液產(chǎn)生沉淀和溶解淀消耗鹽酸體積比==1:3AlO2-+H++H2O

＝Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O第二十五頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日NaAlO2溶液V（毫升）沉淀（克）AHCl溶液NaAlO2溶液不產(chǎn)生沉淀和沉淀生成至最大量消耗NaAlO2溶液體積比==1:3AlO2-+4H+＝Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第二十六頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AMgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液體積比==5:1Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O第二十七頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日操作離子方程式圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3+

+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過(guò)量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量AlO2-

+4H+=Al3++H2O

Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0第二十八頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁呢？1.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。2．氯化鋁溶液中加入氨水。【交流與討論】氫氧化鋁3．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。4.偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。第二十九頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日思考與討論AlCl3Al(OH)3NaAlO23molNaOH或3molNH3·H2O1molNaOH4molNaOH4molHCl1molHCl

或CO23molHCl第三十頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日思考與討論Al3+Al(OH)3AlO2ˉ3molOHˉ或3molNH3·H2O1molOHˉ4molOHˉ4molH+1molH+

或CO23molH+向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液的現(xiàn)象？向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液的現(xiàn)象？有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，如何不借助其它試劑進(jìn)行鑒別？第三十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，2022年，8月28日有關(guān)Al(OH