初三化學復習重點知識點總結(jié)

初三化學復習重點知識點總結(jié)物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名化學式俗名化學式俗名化學式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3?H2O氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4?5H2O膽礬、藍礬1.常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀MnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣（N2）4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡單的有機物是甲烷。（CH4）6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀（）。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。最簡單的有機化合物CH4常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、ClO3、Cl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4MnO4為紫黑色。3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)――波爾多液)解題技巧和說明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2uCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的`氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S(二)解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、OH溶液、堿石灰等;③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、OH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒炇抑迫∪髿怏w中常見的要除的雜質(zhì)：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、OH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2(通常狀況下)化學性質(zhì)及用途（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②還原性：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②氧化性：CO2